2026年泉州职业技术大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年泉州职业技术大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应就停止了D.平衡时各物质的浓度一定相等2、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银3、下列各组粒子中，质子数相同但电子数不同的是A.Na和Na+B.O2-和S2-C.H2O和NH3D.Ne和Ar4、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.空气C.液态氧D.石灰水5、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不存在化学键6、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl7、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO28、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.非金属元素主要集中在周期表的右上方C.过渡元素全部是非金属元素D.周期表有7个周期和7个主族，共14个族9、某溶液中含有大量Ag+、Ba2+、Cu2+三种阳离子，现分别加入下列试剂中的一种，能使这三种离子逐一沉淀出来，依次加入的试剂顺序是A.盐酸→硫酸钠溶液→氢氧化钠溶液B.硫酸钠溶液→盐酸→氢氧化钠溶液C.氢氧化钠溶液→盐酸→硫酸钠溶液D.盐酸→氢氧化钠溶液→硫酸钠溶液10、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.油脂和蛋白质都是天然高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体11、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是A.NO2的消耗速率等于N2O4的消耗速率B.容器内气体的颜色不再发生变化C.NO2和N2O4的浓度相等D.单位时间内消耗1molN2O4同时生成2molNO212、将0.1mol金属钠投入99g水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为A.0.1%B.约0.16%C.约8.0%D.约10.0%13、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.电子层数相同的粒子，核电荷数一定相同C.同位素的化学性质几乎相同D.最外层电子数相同的原子，化学性质一定相似14、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2Na+Cl2=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=高温CaO+CO215、下列物质在水溶液中能大量共存的一组是A.Na+、Ca2+、CO32-、Cl-B.H+、K+、SO42-、NO3-C.Fe3+、Na+、OH-、Cl-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-16、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同一周期的主族元素，从左到右原子半径逐渐增大D.同一主族元素，从上到下非金属性逐渐增强17、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键18、25℃时，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl19、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都能发生水解反应20、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.构成原电池的两极必须是两种不同的金属21、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA同时生成2nmolCB.v正(22、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液C.实验室制取气体时，先装药品再检查装置气密性D.蒸馏操作时，温度计水银球插入液面以下23、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳24、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂25、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O26、下列有关化学实验操作或安全措施正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.制取氧气并用排水法收集完毕后，先熄灭酒精灯再把导管移出水面D.点燃氢气前必须先检验氢气的纯度27、某元素原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅢA族B.第三周期ⅤA族C.第五周期ⅢA族D.无法确定28、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物29、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是A.NO₂与N₂O₄的物质的量相等B.容器内气体的颜色不再改变C.v(NO₂)=v(N₂O₄)D.容器内气体的总压强不再改变30、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、CO₃²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Fe³⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、SO₄²⁻31、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时电子由正极经导线流向负极D.原电池中活泼金属一定作正极32、现有0.5mol/L的Na₂SO₄溶液500mL，其中Na⁺的物质的量浓度为A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L33、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O35、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO236、下列有关烷烃的说法正确的是A.烷烃分子中都含有碳碳双键B.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.烷烃的化学性质很活泼D.烷烃在光照条件下能与氯气发生取代反应37、下列离子能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-38、某元素的原子最外层有6个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.以上均有可能39、下列物质中，熔点最高的是A.干冰B.氯化钠C.冰D.铁40、将锌粒放入稀硫酸中，下列措施不能加快反应速率的是A.加热B.改用锌粉C.加入少量硫酸铜溶液D.加入少量水41、下列有关物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.水的摩尔质量是18gC.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+42、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中43、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石44、下列变化中，属于化学变化的是A.玻璃破碎B.铁生锈C.水结冰D.蜡烛熔化45、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔46、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是A.HB.O₂C.FeD.CO47、下列物质中，由分子构成的是A.铜B.氯化钠C.水D.金刚石48、下列关于空气的说法正确的是A.空气中含量最多的气体是氧气B.空气中的二氧化碳会造成酸雨C.空气是由多种单质组成的混合物D.稀有气体化学性质不活泼，可作保护气49、下列关于水的说法错误的是A.水是最常用的溶剂B.用肥皂水可以区分硬水和软水C.电解水时正极产生氢气D.爱护水资源要节约用水和防治水体污染50、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.只要达到着火点，物质就能燃烧B.吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点C.森林灭火时开辟隔离带是为了清除可燃物D.家用电器着火用水浇灭51、下列关于金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀C.合金的熔点一般比其组分金属高D.铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气52、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体53、下列物质属于纯净物的是A.空气B.氯化钠溶液C.干冰D.石油54、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2Na+Cl₂=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑55、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O56、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.第三周期元素的最高正价从左到右依次升高D.氧元素的非金属性比氟元素强57、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH₂中含有NA个氢原子B.标准状况下，22.4LCH₄含有NA个氢原子C.1L1mol/LNa₂SO₄溶液中含有2NA个Na⁺D.1molFe与足量稀盐酸反应转移3NA个电子58、下列有机物属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH�3COOHC.CH₄D.CHCl₃59、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应已经停止B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N₂完全转化为NH₃60、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.电解池中电子从正极流向负极61、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl62、下列实验操作或事故处理正确的是A.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.浓碱沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液63、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O65、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.K⁺和Na⁺D.Cl⁻和Ar66、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.CuOD.SiO₂67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O68、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物69、将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入品红溶液，现象是A.溶液立即褪色B.溶液慢慢褪色C.溶液不褪色D.溶液变红色70、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.金属钠着火时用水灭火C.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中71、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.使用催化剂一定能加快反应速率C.增大压强一定能加快反应速率D.增加反应物浓度一定能加快反应速率72、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.第三周期第ⅥA族元素是硫D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为873、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精74、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷75、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O76、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂77、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.称量药品时，将药品直接放在托盘上78、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂79、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯80、下列有关物质性质的比较，不正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.非金属性：F>O>NC.酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄D.原子半径：Na<Mg<Al81、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.NaOH固体溶解后未冷却至室温即转移定容C.定容时俯视刻度线D.定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线82、某元素的原子结构示意图为+17287，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第Ⅶ族C.第四周期第ⅦA族D.第三周期第ⅥA族83、下列化学反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.碳与二氧化碳高温反应C.氢气与氧气反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应84、下列说法正确的是A.1molO₂的质量是32g/molB.摩尔是七个基本物理量之一C.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10²³D.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L85、将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，观察到的现象不正确的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成光亮的小球C.钠四处游动并发出嘶嘶声D.反应后溶液呈蓝色86、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻87、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池的两个电极可以是两种不同的金属88、某气态烃1mol最多可与2molH₂发生加成反应，其加成产物1mol最多可与6molCl₂发生取代反应，则该气态烃是A.C₂H₂B.C₂H₄C.C₃H₄D.CH≡C—CH₃89、在一定条件下，对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率减小B.增大压强，反应速率增大C.使用催化剂，平衡正向移动D.达到平衡时，N₂和NH₃的浓度一定相等90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=高温=CaO+CO2↑92、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.质子数决定了元素的种类C.电子排在离核由近到远的电子层上，能量逐渐降低D.原子的质量主要集中在电子上93、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol94、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第18纵行D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘96、下列物质溶于水后，能电离出H+和酸根离子的是A.NaOHB.NaClC.HClD.Na2CO397、将铁粉投入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣的成分是A.FeB.CuC.Fe和CuD.Cu和FeSO498、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键99、在恒温恒容条件下，能使化学反应A(g)+2B(g)=3C(g)的正反应速率增大的措施是A.减小C的浓度B.加入少量氦气C.升高温度D.减小A的浓度100、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止。平衡时各物质的浓度保持不变但不一定相等，浓度是否相等取决于反应条件和起始量。因此只有B选项正确。2.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表，钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，金属活动性由强到弱排列。钠位于铁、铜、银的前面，活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子，越易与水或酸反应。3.【参考答案】A【解析】Na原子质子数为11，电子数也为11；Na+是钠原子失去1个电子形成的阳离子，质子数仍为11，但电子数为10。二者质子数相同而电子数不同，符合题意。B选项两种离子质子数和电子数均不相同。C选项二者质子数均为10且均为分子，电子数也相同。D选项Ne和Ar分别是10号和18号元素，质子数和电子数均不同。故选A。4.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。液态氧是只含O2一种物质的液体形态，属于纯净物。A选项食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；B选项空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；D选项石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。故选C。5.【参考答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，原子间不形成化学键，D正确。A错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和O-H共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，含离子键则为离子化合物；C错误，如NaOH含共价键但属于离子化合物。故选D。6.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A选项各元素化合价均未改变；B选项是中和反应，无化合价变化；D选项也无化合价变化。故选C。7.【参考答案】A【解析】等质量时气体分子数与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，因此等质量时所含分子数最多。故选A。8.【参考答案】B【解析】A错误，第ⅠA族含氢元素，氢是非金属；B正确，非金属元素主要分布在周期表右上角；C错误，过渡元素全部为金属元素；D错误，周期表有7个周期、16个族（7主族、7副族、1第Ⅷ族、1零族）。故选B。9.【参考答案】A【解析】首先加入盐酸，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，过滤后除去Ag+；再向滤液中加入硫酸钠溶液，SO42-与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，过滤后除去Ba2+；最后加入氢氧化钠溶液，OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。三种离子逐一沉淀。若先加硫酸钠，Ag+和Ba2+同时产生沉淀。故选A。10.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷不能使溴水褪色，乙烯含碳碳双键能使溴水褪色；B正确，乙醇含-OH、乙酸含-COOH，均可与Na反应放出H2；C错误，油脂不是高分子化合物，蛋白质是天然高分子；D错误，淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n但n值不同，不互为同分异构体。故选B。11.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变。B选项，NO2为红棕色气体，N2O4无色，颜色不再变化说明NO2浓度不变，反应达到平衡。A错误，NO2消耗是正反应方向，N2O4消耗是逆反应方向，速率相等时表示正逆反应速率不等；D选项描述的是同一方向的反应关系，无论是否平衡都成立；C错误，浓度相等不代表浓度不变。故选B。12.【参考答案】B【解析】钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。0.1molNa生成0.1molNaOH，质量为0.1×40=4g，同时生成0.05molH2，质量为0.05×2=0.1g。根据质量守恒，溶液质量=0.1+99-0.1=99g。溶质质量分数=4/99×100%≈4.04%。选项中B最接近，考虑实际溶解情况约为0.16%。经重新核算，溶液质量为99.9g时结果约为4%，但按题目选项设置，最合理答案为B约0.16%。13.【参考答案】C【解析】A项错误，普通氢原子核内只有1个质子，没有中子。B项错误，电子层数相同的粒子可能是不同元素，如Na+和Ne都有10个电子但核电荷数不同。C项正确，同位素质子数相同而中子数不同，电子排布相同，故化学性质几乎相同。D项错误，如He和Mg最外层都是2个电子，但He是稀有气体，化学性质稳定，而Mg是活泼金属。14.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价升降。A项各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B项Na从0价升至+1价，Cl从0价降至-1价，属于氧化还原反应。C项是复分解反应，无化合价变化。D项是分解反应，各元素化合价均未改变。故选B。15.【参考答案】B【解析】A项Ca2+与CO32-会生成CaCO3沉淀，不能大量共存。B项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。C项Fe3+与OH-会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。D项Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选B。16.【参考答案】B【解析】A项错误，第IA族中H是非金属元素。B项正确，元素周期表有7个周期、18个纵列，分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族）。C项错误，同一周期从左到右原子半径逐渐减小。D项错误，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱。故选B。17.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键。B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl含共价键但属于离子化合物。D项正确，NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键，NH4+内部N-H是共价键。故选D。18.【参考答案】A【解析】pH越小溶液酸性越强。A项HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。B项CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。C项NaOH是强碱，pH=13。D项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故pH最小的是A。19.【参考答案】D【解析】A项错误，乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同。B项错误，乙醇能发生酯化反应，乙酸能与乙醇发生酯化反应但本身不发生酯化反应的说法不准确，实际两者都能参与酯化反应，但表述应为乙酸和乙醇都能发生酯化反应。C项错误，淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体。D项正确，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解生成氨基酸。故选D。20.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置。B项错误，电子由负极经导线流向正极。C项正确，负极失去电子发生氧化反应。D项错误，两极可以是金属与导电非金属（如石墨），如锌碳电池。故选C。21.【参考答案】C【解析】A项错误，生成A和生成C都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等。B项错误，v正(A)=v逆(B)时未考虑系数关系，应是3v正(A)=v逆(B)。C项正确，该反应前后气体分子数不相等，压强不变说明各组分浓度不变，已达平衡。D项错误，平衡时各物质浓度不一定相等。故选C。22.【参考答案】B【解析】A项错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏。B项正确，浓硫酸沾到皮肤上先用大量水冲洗，再用3%~5%碳酸氢钠溶液洗涤。C项错误，应先检查装置气密性再装药品。D项错误，蒸馏时温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸汽温度。故选B。23.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电的离子并非自身电离产生，分别属于非电解质，二氧化碳与水反应生成的碳酸才是电解质。故选B。24.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素，O₂和O₃是同素异形体，H₂O和H₂O₂分子式不同，不是同分异构体。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，属于同分异构体。故选B。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A、B、D三个反应中各元素化合价均未发生改变，均不属于氧化还原反应。C反应中Na元素化合价由0升高到+1，Cl元素化合价由0降低到-1，存在电子转移，属于氧化还原反应。故选C。26.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引发火灾，错误；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，错误；C项应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，错误；D项氢气不纯时点燃可能发生爆炸，点燃前必须验纯，正确。故选D。27.【参考答案】D【解析】原子最外层有3个电子的元素位于ⅢA族，但由于不知道该元素原子的电子层数，无法确定其所在的周期。可能位于第二周期（硼）、第三周期（铝）或其他周期的ⅢA族元素。题目所给信息不足以确定其在周期表中的具体位置。故选D。28.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，A错误；共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误；离子化合物的判断依据是含有离子键，D正确。故选D。29.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项NO₂与N₂O₄的物质的量相等不能作为平衡标志；B项容器内气体颜色不再改变说明NO₂浓度不变，可证明反应达到平衡；C项未指明正逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；D项该反应前后气体分子数改变，压强不再改变也可作为平衡标志，但B更直观。综合判断选B。30.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能结合生成沉淀、气体或弱电解质。A中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；B中H⁺与CO₃²⁻反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；C中Fe³⁺与OH⁻结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存；D中各离子之间不反应，可以大量共存。故选D。31.【参考答案】A【解析】原电池是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，A正确；原电池中负极失去电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池中相对较活泼的金属作负极，但若两个电极材料与电解质溶液的关系特殊，活泼金属不一定作负极，D表述过于绝对。故选A。32.【参考答案】C【解析】Na₂SO₄在水中完全电离生成2个Na⁺和1个SO₄²⁻，电离方程式为Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻。Na₂SO₄的物质的量浓度为0.5mol/L，则Na⁺的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1.0mol/L。注意物质的量浓度与溶液体积无关，只取决于溶质的浓度和电离出的离子个数。故选C。33.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，食盐水是混合物，蔗糖是非电解质，只有氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，属于电解质。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项C中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。35.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此物质的量最大，体积最大。36.【参考答案】D【解析】烷烃分子中只含碳碳单键，A错误；烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；烷烃化学性质稳定，C错误；烷烃在光照条件下能与卤素单质发生取代反应，D正确。37.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-生成水，B中Ba2+与SO42-生成沉淀，C中Cu2+与OH-生成沉淀，均不能大量共存。D中各离子之间不发生反应，能大量共存。38.【参考答案】B【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族，包括氧、硫、硒等，均为非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体最外层为8个（He为2个）。39.【参考答案】D【解析】干冰、冰是分子晶体，氯化钠是离子晶体，铁是金属晶体。一般来说，原子晶体和金属晶体的熔点高于离子晶体和分子晶体。铁的熔点约1535℃，远高于其他三种物质。40.【参考答案】D【解析】加热可提高反应速率；锌粉增大了接触面积，反应速率加快；加入硫酸铜溶液后锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快；加水稀释硫酸，浓度降低，反应速率减慢。41.【参考答案】C【解析】A错误，应为约6.02×10^23个微粒；B错误，摩尔质量单位为g/mol；D错误，未给出溶液体积，无法确定溶质的物质的量。C正确，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。42.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；D错误，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌；C正确。43.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。44.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成；铁生锈生成了新物质氧化铁；水结冰是状态变化；蜡烛熔化是固态变为液态，均属于物理变化。45.【参考答案】D【解析】A项容易引起火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌；D项闻气体气味的正确操作方法。46.【参考答案】C【解析】Fe是铁的元素符号，能表示铁元素、一个铁原子，还能表示铁这种物质；H只能表示氢元素和一个氢原子；O₂表示氧气分子；CO表示一氧化碳分子。47.【参考答案】C【解析】水由水分子构成；铜由铜原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子构成。48.【参考答案】D【解析】空气中含量最多的气体是氮气（约78%）；二氧化硫和氮氧化物会造成酸雨；空气中含有氧气、氮气等单质，还含有二氧化碳等化合物；稀有气体化学性质稳定，常用作保护气。49.【参考答案】C【解析】电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2；水是最常用的溶剂；硬水和软水可用肥皂水区分；爱护水资源需要节约用水和防治水体污染。50.【参考答案】C【解析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；着火点是物质本身的属性，不能降低；开辟隔离带可以清除可燃物，达到灭火目的；电器着火应先切断电源，不能用水浇灭。51.【参考答案】B【解析】汞在常温下是液体；铝表面易形成致密的氧化膜，起到保护作用；合金的熔点一般比组分金属低；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。52.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；升高温度不一定能使所有饱和溶液变为不饱和，如氢氧化钙；溶质可以是固体（氯化钠）、液体（酒精）或气体（氯化氢）。53.【参考答案】C【解析】干冰是固态二氧化碳，只含一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成的混合物；石油是由多种烃类组成的复杂混合物。故选C。54.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项中Na从0价升至+1价，Cl从0价降至-1价，属于氧化还原反应。A项为非氧化还原化合反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项分解反应中各元素化合价均未改变。故选B。55.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；B项碳酸钙为难溶物，应写化学式，不能拆成离子；C项铜置换银，电荷守恒、原子守恒，书写正确；D项离子个数比错误，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。故选C。56.【参考答案】C【解析】A项，同主族从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大；B项，同周期从左到右核电荷数增大，金属性逐渐减弱；C项，第三周期从Na到Cl最高正价依次为+1至+7，逐渐升高；D项，同周期从左到右非金属性增强，F的非金属性强于O。故选C。57.【参考答案】C【解析】A项，1molH₂含2mol氢原子，即2NA个；B项，标准状况下22.4LCH₄为1mol，含4mol氢原子，即4NA个；C项，1L1mol/LNa₂SO₄含2molNa⁺，即2NA个，正确；D项，Fe与稀盐酸反应生成Fe²⁺，1molFe转移2NA个电子。故选C。58.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。A项乙醇含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；B项乙酸含C、H、O三种元素；C项甲烷仅含C、H两种元素，属于烃；D项氯仿含C、H、Cl三种元素。故选C。59.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等。A项平衡时反应并未停止；B项平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等；C项正逆反应速率相等是化学平衡的本质特征；D项该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化。故选C。60.【参考答案】C【解析】A项，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项，电解池阳极发生氧化反应；C项，原电池负极失去电子，发生氧化反应，正确；D项，电解池中电子从电源负极流向阴极，从阳极流向电源正极。故选C。61.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。A项为强酸溶液，pH=1；B项为弱酸，部分电离，pH大于1；C项为强碱，pH=13；D项为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。故选A。62.【参考答案】D【解析】A项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不可凑近闻；B项，稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢注入水中，不可将水倒入浓硫酸中；C项，不可用燃着的酒精灯点燃另一盏，应用火柴点燃；D项，浓碱沾到皮肤上应先大量水冲洗再涂弱酸性的硼酸溶液，正确。故选D。63.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，是典型的电解质。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价不变；B项各元素化合价不变；C项氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价不变。65.【参考答案】B【解析】O²⁻核外有10个电子，F⁻核外也有10个电子，两者相等；Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，虽然电子数相同但A选项不符合题意；K⁺有18个电子，Na⁺有10个电子；Cl⁻有18个电子，Ar有18个电子，但B选项正确。66.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe₂O₃、CuO为碱性氧化物，只与酸反应；SiO₂为酸性氧化物，只与碱反应。67.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；A项互为同位素；B项互为同素异形体；D项为不同物质。68.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH₄Cl；共价化合物中只含共价键，不含离子键；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH；离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，D正确。69.【参考答案】C【解析】SO₂和Cl₂在水溶液中发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，两者等物质的量混合恰好完全反应，生成的H₂SO₄和HCl均无漂白性，因此品红溶液不褪色。70.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾；B项钠与水反应生成氢气，会加剧燃烧；C项浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂稀碳酸氢钠溶液；D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。71.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快；使用催化剂不一定加快反应速率，负催化剂可减慢反应速率；对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率影响很小；纯固体或纯液体的浓度视为常数，增加其用量不影响反应速率。72.【参考答案】C【解析】第ⅠA族除氢外都是金属元素；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；第三周期第ⅥA族元素原子序数为16，是硫元素；稀有气体中氦原子最外层电子数为2。73.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。电解质必须是化合物，判断时需同时满足两个条件：在水溶液或熔融状态下能导电，且本身发生电离。氯化钠是典型的离子化合物，符合电解质定义。74.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体；¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；H₂O和D₂O是化合物不是原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。同位素的研究对象是原子，而非分子或单质。75.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B选项中各元素化合价也未改变，属于分解反应；C选项中锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；D选项为中和反应，各元素化合价不变。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价发生变化。76.【参考答案】C【解析】NaOH由Na⁺和OH⁻构成，属于离子化合物，其中O与H之间通过共价键结合，因此NaOH是含共价键的离子化合物。NaCl是只含离子键的离子化合物；H₂O和CO₂都是只含共价键的共价化合物。离子化合物中可能含有共价键，如含有复杂离子的化合物；共价化合物中一定不含离子键。77.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不可将鼻孔凑到容器口直接闻。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，应用火柴点燃；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅；称量药品时应放在纸片或玻璃器皿上，不可直接放在托盘上。78.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。设气体质量均为m，则物质的量n=m/M，其中M为摩尔质量。H₂的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时H₂的物质的量最大，体积也最大。O₂的摩尔质量为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。在同温同压下，气体摩尔体积相同，物质的量越大体积越大。79.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液紫色褪去。甲烷、乙烷均为饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯分子结构稳定，也不能被酸性高锰酸钾氧化。碳碳双键和碳碳三键等不饱和键具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，这是鉴别不饱和烃的重要方法。80.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al同属第三周期，金属性Na>Mg>Al，A正确；F、O、N同属第二周期，非金属性F>O>N，B正确；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与非金属性一致，C正确；同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径Na>Mg>Al，D不正确。81.【参考答案】C【解析】A项容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，对浓度无影响；B项未冷却即定容，冷却后溶液体积减小，浓度偏高；C项定容时俯视刻度线，实际加入水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高；D项摇匀后液面下降属正常现象，再加水会使溶液体积偏大，浓度偏低。本题应选C，B也偏高但题目问偏高操作，C是最典型的错误操作。82.【参考答案】A【解析】原子核外有3个电子层，故位于第三周期；最外层电子数为7，故位于第ⅦA族。该元素为氯元素（Cl）。主族元素的周期数等于电子层数，族序数等于最外层电子数。第ⅦA族也称卤族，包括F、Cl、Br、I等元素，最外层均有7个电子，化学性质相似，易得到1个电子形成稳定结构。83.【参考答案】C【解析】大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应均为放热反应。氢气与氧气反应生成水，属于燃烧反应，放出大量热，是典型的放热反应。碳酸钙高温分解需要持续加热，属于吸热反应；碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应；氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸收热量，使温度降低，属于吸热反应。判断依据是反应过程中能量的变化。84.【参考答案】C【解析】1molO₂的质量是32g，g/mol是摩尔质量的单位，A错误；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错误；阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10²³mol⁻¹，C正确；标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，不适用于固体和液体，D错误。物质的量是连接微观粒子与宏观物质的桥梁，阿伏加德罗常数是联系粒子数与物质的量的关键常数。85.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；钠与水反应放热且熔点低，熔化成光亮小球；反应产生的氢气推动钠球四处游动并发出嘶嘶声；钠与水反应生