2026年河北女子职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河北女子职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、关于同分异构体的说法正确的是A.同分异构体的分子式相同，结构也相同B.同分异构体的物理性质完全相同C.同分异构体一定属于同一类物质D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体2、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差C.过氧化钠可用于呼吸面具中作为供氧剂D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多3、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O5、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.H₂O和NH₃D.Ne和Ar6、下列物质中，熔点最高的是A.NaClB.H₂OC.CO₂D.I₂7、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.2.0gB.4.0gC.20gD.40g8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.正丁烷和异丁烷D.O₂和O₃9、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时把鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前必须检验纯度10、下列离子方程式中，正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO11、一定条件下，对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N₂浓度12、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl反应生成NH4Cl14、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.C和C-1215、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.分子晶体中可能存在共价键16、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为A.2.925gB.5.85gC.11.7gD.29.25g17、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部位于d区C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一周期的主族元素，从左到右原子半径逐渐减小18、下列有关化学实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在纸上称量B.配制溶液时，定容操作中俯视刻度线会使浓度偏大C.过滤操作中，玻璃棒的作用是搅拌D.用pH试纸测得某溶液的pH为2.519、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A.NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率B.NO2的浓度不再发生变化C.容器内压强保持不变且不再变化D.NO2与N2O4的物质的量相等20、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO421、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠22、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O23、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L24、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Mg2+和O2-D.H2O和Ne25、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.O226、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动的是A.加入NaOHB.加入盐酸C.加热D.加入NaCl27、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CH428、关于化学反应速率，下列说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.减小反应物浓度可加快反应速率C.催化剂只能加快反应速率D.固体反应物用量越多反应速率越快29、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.卤族元素C.稀有气体D.第ⅠA族元素30、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O331、0.5mol/L的Na2SO4溶液中，SO42-的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.0.25mol/LD.2mol/L32、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、CO32-、Cl-C.Ba2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-33、实验室制取氢气时，最常用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.焦炭与水蒸气反应34、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.KNO335、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响36、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO237、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.第0族元素最外层电子数均为8D.主族元素的最高正化合价都等于其族序数38、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(g)=CO+H239、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再变化B.v(C.=v(D.混合气体的总压强不再变化E.单位时间内消耗1molA同时生成1molC40、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H5OHD.C6H12O641、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿42、关于甲烷和乙烯的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和乙烯都能发生加成反应C.甲烷和乙烯都能发生取代反应D.甲烷和乙烯互为同系物43、已知25℃时，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液的pH为1，则该酸为A.弱酸B.强酸，第一步完全电离第二步部分电离C.强酸，两步都完全电离D.无法判断44、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、OH-、SO42-45、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl47、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H2O和NH3D.C和C-1248、标准状况下，11.2LO2的质量为A.8gB.16gC.32gD.4g49、下列物质溶于水后，能使酚酞溶液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.Na2SO450、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口不对着人D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘51、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.Mg52、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.SeC.Li、Na、KD.Cl、Br、I53、下列方程式书写正确的是A.Fe+2HCl=FeCl3+H2↑B.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OD.CaCO3+2HNO3=CaNO3+H2O+CO2↑54、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.溶液的浓度不变D.氯化钠继续溶解55、下列各组微粒中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O和O2-C.Ne和H3O+D.C和C-456、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.H2O57、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g58、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO359、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.FD.Al、Mg、Na60、某溶液能使酚酞试液变红，该溶液的pH值可能是A.3B.5C.7D.1261、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.CuOD.Fe2O362、下列操作中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大压强（有气体参与的反应）D.减小催化剂用量63、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CH4D.HCl64、下列说法正确的是A.吸热反应的ΔH<0B.放热反应的ΔH>0C.焓变与反应热在恒压条件下数值相等D.反应热与焓变是完全不同的概念65、下列化学用语正确的是A.钠原子结构示意图：B.二氧化碳分子式：CO2C.铁离子符号：Fe2+D.氢氧化钠化学式：Na(OH)266、下列物质中属于纯净物的是A.食盐水B.空气C.蒸馏水D.石灰石67、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发68、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码C.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己D.用量筒量取液体时俯视读数69、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.原子是最小的粒子，不可再分C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.离子不能直接构成物质70、某元素原子的最外层电子数为7，该元素属于A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法判断71、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体72、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减少的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.氯化锌溶液73、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一、稳定的液体都是溶液C.溶质只能是固体D.溶液各部分的性质完全相同74、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.量筒C.漏斗D.烧杯75、下列各组微粒中，电子层结构相同的是：A.Na、Na+、Cl-B.O2-、F-、Na+、Mg2+C.K+、Ar、CaD.Al3+、S2-、Cl-76、下列物质中，属于电解质且能导电的是：A.氯化钠晶体B.铜丝C.熔融的硝酸钾D.蔗糖溶液77、关于化学平衡常数K，下列说法正确的是：A.K越大，反应速率越快B.K值与温度无关C.K值越大，反应进行的程度越大D.K值只与浓度有关78、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO3=高温=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO379、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O2B.N2C.H2D.CO280、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池的负极是较活泼的金属D.原电池工作时电子从正极流向负极81、某元素原子最外层电子数为3，该元素位于周期表的：A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.第ⅡA族82、在0.1mol/L的盐酸溶液中，c(H+)为：A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.0.001mol/L83、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨84、下列关于甲烷的说法错误的是：A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷燃烧时产生蓝色火焰C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应85、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O87、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Ne和Ar88、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.氢氧化钠C.浓盐酸D.食盐89、实验室制取下列气体时，不能用启普发生器的是A.H2B.CO2C.O2D.H2S90、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨91、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体产生且溶液质量减少的是A.HClB.NaOHC.CuSO4D.KNO392、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中一定含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键93、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1094、向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定不含CO32-95、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子排在同一个电子层上C.核外电子排布遵循能量最低原理D.所有原子的最外层都只有2个电子96、下列物质中只含离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O97、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O98、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液99、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N2的浓度100、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷分子是平面结构B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，故A错误。由于结构不同，同分异构体的物理性质通常有差异，故B错误。同分异构体可能属于不同类物质，如乙醇和二甲醚，故C错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体，D正确。2.【参考答案】C【解析】钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，燃烧时生成淡黄色的过氧化钠，故A错误。碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，故B错误。过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为供氧剂，故C正确。氢氧化钠碱性太强，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D错误。3.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和水溶液都不能电离，是非电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C中各元素化合价均未变化；D中各元素化合价均未变化。5.【参考答案】B【解析】O²⁻的电子数为8+2=10，F⁻的电子数为9+1=10，两者电子数相同。Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，但题目要求选最佳选项；H₂O有10个电子，NH₃有10个电子；Ne有10个电子，Ar有18个电子。6.【参考答案】A【解析】NaCl是离子晶体，熔点较高；H₂O、CO₂是分子晶体，熔点较低；I₂也是分子晶体，熔点较低。离子晶体由于离子键作用强，熔点通常高于分子晶体。7.【参考答案】A【解析】n(NaOH)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaOH)=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。8.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A是同位素；B分子式均为C₂H₆O，结构不同，互为同分异构体；C是同分异构体但属于同一种类别；D是同素异形体。9.【参考答案】D【解析】A容易引起火灾；B可能吸入有毒气体；C浓硫酸密度大且溶于水放热，应将浓硫酸倒入水中；D氢气不纯点燃可能爆炸，必须验纯。10.【参考答案】D【解析】A应生成Fe²⁺；B碳酸钙难溶应写化学式；C缺少H⁺与OH⁻的反应；D正确表示了氯气与水的反应。11.【参考答案】C【解析】降低温度反应速率减小；减小压强反应速率减小；使用催化剂能降低活化能，增大反应速率；减少反应物浓度反应速率减小。12.【参考答案】B【解析】乙酸含有羧基，具有酸性，能与NaOH发生中和反应；乙醇、苯、甲烷均不与NaOH溶液反应。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均无变化；B选项为中和反应，各元素化合价不变；D选项为化合反应，各元素化合价也不变。只有C选项中Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。故选C。14.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；H2O有10个电子，NH3也有10个电子；C有6个电子，C-12是碳的一种同位素，电子数仍为6。注意C选项虽然电子数相同，但题目问的是微粒，C选项中两者确实电子数也相同，但最准确的答案为B。故选B。15.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，故A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，故B错误；金属键存在于金属单质和合金中，故C错误；分子晶体中的分子内原子间以共价键结合，如水分子内存在O-H共价键，故D正确。故选D。16.【参考答案】B【解析】根据公式m=cVM，其中c=0.1mol/L，V=0.5L，M(NaCl)=58.5g/mol。则m=0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g。故选B。17.【参考答案】D【解析】第ⅠA族中包含氢元素，氢是非金属元素，故A错误；过渡元素还包括f区的镧系和锕系元素，不完全在d区，故B错误；稀有气体中He的最外层电子数为2，故C错误；同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，故D正确。故选D。18.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，不能放在纸上称量，应放在烧杯或表面皿中称量，故A错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，根据c=n/V可知浓度偏大，故B正确；过滤操作中玻璃棒的作用是引流，不是搅拌，故C错误；pH试纸的读数只能为整数，故D错误。故选B。19.【参考答案】B【解析】A选项中，NO2消耗速率与N2O4生成速率方向相同，不能说明正逆反应速率相等；B选项中NO2浓度不变说明反应达到平衡；C选项由于反应前后气体分子数不等，压强不变可作为平衡标志，但题干问最佳选项；D选项中两者物质的量相等不能作为平衡判据。故选B。20.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe2O3能与盐酸反应但不与NaOH反应；CuSO4能与NaOH反应但不与盐酸反应。另外Al、Al2O3、弱酸的酸式盐等也具备此性质。故选B。21.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，食盐水是混合物，蔗糖是非电解质，只有氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；C中各元素化合价也未改变；D为中和反应，无化合价变化；B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。23.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，也是化学计算中常用的摩尔体积常数。24.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，Ne有10个电子，B也相等；Mg2+有10个电子，O2-也有10个电子，C正确；H2O有10个电子，Ne有10个电子，D也相等。综合分析C为最佳选项。25.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，这是SO2的特征性质。CO2、N2、O2均无漂白性，不能使品红溶液褪色。26.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程，加热使电离平衡正向移动，c(H+)和c(OH-)均增大。加入NaOH或盐酸会抑制水的电离。加入NaCl对水的电离影响很小，几乎不影响电离平衡。27.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；NaOH中Na+与OH-之间是离子键，而OH-内部O与H之间是共价键，是含有共价键的离子化合物；CH4只含共价键。28.【参考答案】A【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率，A正确；减小反应物浓度会减慢反应速率；催化剂可加快也可减慢反应速率；固体反应物的量不影响反应速率，主要取决于其表面积大小。29.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于周期表第ⅦA族，即卤族元素（F、Cl、Br、I等）。这类元素原子易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现为非金属性，不属于金属或稀有气体。30.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A为同位素；B为同素异形体；C中CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D为同素异形体。31.【参考答案】A【解析】Na2SO4在水中完全电离：Na2SO4=2Na++SO42-。由电离方程式可知，1molNa2SO4电离出1molSO42-，故SO42-的物质的量浓度与Na2SO4相同，为0.5mol/L。32.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀；C中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中K+、Na+、NO3-之间不发生反应，能大量共存。33.【参考答案】B【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，操作简便，是实验室制取氢气的常用方法。电解水耗能大；钠与水反应太剧烈且成本高；焦炭与水蒸气反应需高温条件，不适合实验室制备。34.【参考答案】C【解析】NaCl和KNO3是强酸强碱盐，水溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性，水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。35.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止；各物质浓度保持不变但不一定相等；温度改变会使平衡发生移动。因此只有B项说法正确。36.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-构成，钠离子与氢氧根离子之间为离子键；OH-内部氧原子与氢原子之间为共价键。NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键。37.【参考答案】B【解析】过渡元素包括第ⅢB到第ⅡB族，全部为金属元素。第ⅠA族含氢元素，氢是非金属；第0族氦原子最外层只有2个电子；氧、氟无正化合价，不满足最高正化合价等于族序数。38.【参考答案】B【解析】A中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C中水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。B中氯气自身发生歧化反应，水中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂。39.【参考答案】A【解析】A为固体，反应前后气体质量改变而容器体积不变，密度不再变化说明已达平衡。该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，不能作为平衡标志。B未体现正逆反应速率关系。D中描述的都是正反应方向。40.【参考答案】B【解析】设有机物为1mol，完全燃烧耗氧量通式为CxHyOz耗氧量为(x+y/4-z/2)mol。CH4耗氧2mol；C2H6耗氧3.5mol；C2H5OH耗氧3mol；C6H12O6耗氧6mol。比较可知乙烷耗氧最多。41.【参考答案】C【解析】托盘天平称量应左物右码；10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，防止液体飞溅；pH试纸润湿会稀释待测液导致结果不准确。42.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能发生加成反应，但可在光照条件下与氯气发生取代反应。乙烯含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，能发生加成反应，也能发生取代反应。两者结构不相似，不是同系物。43.【参考答案】B【解析】0.1mol/LH2A溶液pH=1，说明c(H+)=0.1mol/L，即第一步完全电离出0.1mol/LH+。若两步都完全电离，c(H+)应为0.2mol/L，pH应为0.698。故该酸第一步完全电离，第二步部分电离，为二元强酸。44.【参考答案】C【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；D中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能共存。C中四种离子间不发生反应，可以大量共存。45.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是化合物且能自身电离出离子导电，金属导电是自由电子定向移动，不属于电解质范畴。46.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变，属于分解反应；B选项是中和反应，各元素化合价不变；C选项中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项是复分解反应，各元素化合价均不变。判断依据是看反应前后是否有元素化合价发生变化。47.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，二者相等。A选项中Na有11个电子，Na+有10个电子；C选项中H2O有10个电子，NH3有10个电子，看似相等但题目问的是粒子而非分子；D选项中C和C-12是同位素原子，电子数均为6。注意离子与原子的电子数差异，阴离子电子数等于质子数加电荷数，阳离子则相反。48.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，故质量为0.5mol×32g/mol=16g。注意审题，题干问的是氧气(O2)而非氧原子，氧气分子由两个氧原子构成，相对分子质量为32。标准状况指的是0℃、101kPa的条件，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol。49.【参考答案】C【解析】酚酞溶液遇碱性溶液变红。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，不能使酚酞变色；HCl溶于水形成盐酸，溶液呈酸性，不能使酚酞变色；NaOH是强碱，溶于水后溶液呈强碱性，能使酚酞变红；Na2SO4是强酸强碱盐，水溶液呈中性。判断依据是物质的水溶液酸碱性，酚酞在pH大于8.2时显红色。50.【参考答案】C【解析】A选项用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃；B选项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会使酸液飞溅；C选项给试管中液体加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，操作正确；D选项使用托盘天平时应左盘放药品右盘放砝码。实验操作需严格遵守安全规范，防止事故发生。51.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；CuO能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；Mg能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应。两性物质如Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐等均具有类似性质，这是金属铝及其化合物的重要特性。52.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，A正确；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，B中O、S、Se原子半径依次增大；C中Li、Na、K原子半径依次增大；D中Cl、Br、I原子半径依次增大。原子半径比较规律：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大。53.【参考答案】C【解析】A选项铁与盐酸反应生成氯化亚铁而非氯化铁，应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；B选项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气；C选项氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式书写正确；D选项中硝酸钙的化学式应为Ca(NO3)2。书写化学方程式需注意产物符合客观事实及化学式正确书写。54.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠不再溶解，溶液质量不变，溶质质量和溶剂质量均不变，因此溶质质量分数也不变。溶液的浓度保持不变是饱和溶液的重要特征。若要使氯化钠继续溶解，可通过升高温度或增加溶剂的方法来实现。55.【参考答案】C【解析】Ne核外有10个电子，H3O+中H提供1个电子共3个，O提供8个，失去1个电子，总计10个电子，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个；O有8个电子，O2-有10个；C有6个电子，不存在稳定的C-4离子。56.【参考答案】C【解析】BaSO4虽难溶于水，但溶解部分完全电离，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O为弱酸和弱碱，在水中部分电离，属于弱电解质。H2O为极弱电解质。强电解质包括强酸、强碱和大多数盐类。57.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，质量为0.5×44=22g。此题考查气体摩尔体积与质量计算的基本关系。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A为分解反应无化合价变化，B为中和反应，D为复分解反应，均无化合价变化。59.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A选项中Li、Na、K同属第IA族，原子序数依次增大，原子半径依次增大。B选项中F、Cl、Br同属第VIIA族，原子半径也应依次增大，但题目要求选择最佳答案，A更符合常见考点。C同周期从左到右半径减小，D中Al、Mg、Na原子半径依次减小。60.【参考答案】D【解析】酚酞试液在pH大于8.2时显红色，说明溶液呈碱性。pH=3和pH=5为酸性溶液，pH=7为中性溶液，只有pH=12为碱性溶液，能使酚酞变红。此题考查溶液酸碱性与指示剂变色范围的关系。61.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。SiO2只与氢氟酸和强碱反应，不与盐酸反应。CuO和Fe2O3均为碱性氧化物，只与酸反应，不与碱反应。62.【参考答案】C【解析】增大压强可使有气体参与的反应中气体浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率提高，反应速率加快。降低温度、减小反应物浓度、减少催化剂用量均会减缓反应速率。影响反应速率的因素包括浓度、温度、压强和催化剂等。63.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-构成，属于离子化合物，其中O与H之间以共价键结合，因此NaOH是含共价键的离子化合物。NaCl只含离子键。CH4和HCl均为共价化合物，不含离子键。判断依据是看物质中是否同时存在离子键和共价键。64.【参考答案】C【解析】吸热反应ΔH>0，放热反应ΔH<0，故A、B错误。在恒压条件下，反应热等于焓变，即Qp=ΔH，C正确。反应热与焓变在恒压条件下数值相等，二者密切相关，D错误。此题考查热化学基本概念的理解。65.【参考答案】B【解析】A项错误，钠原子质子数为11，电子层排布为2、8、1，图中若显示为钠离子则不正确；C项错误，铁离子应为Fe3+，Fe2+是亚铁离子；D项错误，氢氧化钠化学式为NaOH，钠为+1价，氢氧根为-1价；B项正确，二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成，分子式为CO2。66.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由两种或多种物质组成。A项食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；B项空气由氮气、氧气、稀有气体等多种气体组成，属于混合物；D项石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物；C项蒸馏水只含有水分子，属于纯净物，故选C。67.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。A项冰融化成水是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；C项玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；D项酒精挥发是状态改变，属于物理变化；B项纸张燃烧生成了二氧化碳和新物质，属于化学变化，故选B。68.【参考答案】B【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，防止失火；C项错误，试管口不能朝向自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D项错误，量取液体时应平视凹液面最低处，俯视读数偏大；B项正确，托盘天平使用时遵循左物右码原则，故选B。69.【参考答案】C【解析】A项错误，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数相同但不是同种元素；B项错误，原子在化学变化中不可再分，但在结构上可分为质子、中子和电子；D项错误，离子可以构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成；C项正确，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选C。70.【参考答案】C【解析】原子的最外层电子数决定元素的化学性质。最外层电子数大于4的原子在化学反应中容易得到电子，一般属于非金属元素。最外层电子数为7的原子，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性，属于非金属元素，如氟、氯等，故选C。71.【参考答案】C【解析】A项浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收水分使质量增加，但属于物理变化；B项浓盐酸具有挥发性，露置在空气中质量减少；D项氯化钠固体露置在空气中质量基本不变；C项氢氧化钠固体既能吸收空气中的水分而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增加且发生化学变化，故选C。72.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每56份质量的铁置换出2份质量的氢气，溶液质量增加；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少；铁与氯化亚铁、氯化锌不反应，溶液质量不变，故选B。73.【参考答案】D【解析】A项错误，溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项错误，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；C项错误，溶质可以是固体、液体或气体；D项正确，溶液具有均一性，各部分的性质完全相同，故选D。74.【参考答案】C【解析】配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为计算、称量、溶解。称量氯化钠需要托盘天平，量取水需要量筒，溶解需要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌。漏斗用于过滤操作，配制溶液过程中不需要使用，故选C。75.【参考答案】B【解析】O2-、F-、Na+、Mg2+均含有10个电子，核外电子排布均为1s22s22p6，电子层结构相同。A项中Na原子有11个电子，与Na+、Cl-不同；C项K+有18个电子，Ar有18个电子，Ca原子有20个电子；D项中Al3+有10个电子，S2-和Cl-均有18个电子。76.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体是电解质但不导电；铜丝是金属单质能导电但不是电解质；蔗糖溶液不导电且蔗糖是非电解质；熔融的硝酸钾是电解质且能导电，因为此时有自由移动的离子。77.【参考答案】C【解析】化学平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，与浓度无关。K值越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应进行的程度越大。K值大小与反应速率无直接关系，反应速率取决于活化能和温度等因素。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A项CaCO3分解无化合价变化；B项是酸碱中和反应，无化合价变化；D项是复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。79.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体物质的量越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），所以等质量时H2的物质的量最大，体积也最大。80.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池正极发生还原反应，B错误；原电池负极是较活泼的金属，失去电子发生氧化反应，C正确；原电池工作时电子从负极经外电路流向正极，D错误。81.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的主族元素位于第ⅢA族。第ⅢB族的价电子排布特点不同，不仅包括最外层电子。仅知道最外层电子数为3无法确定其周期数。82.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，在水中完全电离：HCl=H++Cl-