第二节原子核外电子的排布离子.ppt

1、第三章 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,原子核外电子的排布,回忆,1.原子是怎样构成的？ 2.原子核是由哪些微粒构成的？ 3.原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有何关系？ 4.原子中都有中子吗？,一、核外电子排布,电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,一、核外电子排布,原子结构示意图,一、核外电子排布,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子,只有

2、1层的不超过_个电子。,8,8,电子先排满第_层，再排第_层，排满第_层，再排第_层。,2,3,2,1,2,一、核外电子排布,排布特点2： 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,分析下列原子核外电子排布有什么特点？,一、核外电子排布,金属元素：最外层电子数4个； 非金属元素：最外层电子数4个； 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个)。 (稳定结构）,特点3：,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,结论4：元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。,结构,性质,决定,易失去最外层电子而达稳定结构,易得到电子而达

3、稳定结构,不易失去也不易得到电子,氯化钠的形成,Na,Na,Cl,Cl-,二、离子的形成,1.概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。,2.阳离子：带正电的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 阴离子：带负电的原子叫做阴离子。 如： O2 、S2、 F 、Cl,二、离子的形成,3. 书写规则：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“/”号）。如： S2,4.离子所带电荷数由该元素原子 的最外层电子数决定。,5.构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质： 稀有气体，如：He、Ne， 金属，如：Hg、Fe， 某些固态非金属，如：C、Si。,（2）由分

4、子构成的物质： 双原子，如：H2、O2、Cl2， 多原子，如：O3、H2O、CO2,二、离子的形成,二、离子的形成,（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。 如：NaCl、NaOH、KMnO4、KClO 3 NH4Cl,离子与原子区别,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,一、核外电子的排布,排布特点1：电子在核外是分层排布的。,排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,二、离子的形成,原子结构示意图,1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.阴离子、阳离子：,3.离子符号的书写：,小结,【基础练习】,Na,Mg,S,Cl,1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_