2014年下期高中二年级第一次检测（实验班）

1、2014年下期高中二年级第一次检测（实验班） 化 学 试 题考生注意：本试题分第卷和第卷，共4页，2大题。满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S -32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第卷（选择题，共54分）一、选择题（本大题共18小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共54分.）1. 25时，把下列物质加入水中能促进水的电离的是A.NaCl B.HCl C.NH4Cl D.KOH2.下列溶液肯定显酸性的是 A常温时水电离出来的c(OH-)=10-13mol/L的溶液

2、BpH7的溶液 C使酚酞显无色的溶液 Dc (OH) 7时，则一定是c1V1=c2V2B在任何情况下都是c(Na+)+c(H+) =c(CH3COO-)+c(OH-)C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na)14. 下列说法正确的是 ApH=3的醋酸溶液，加水稀释至10倍后pH=4 BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中 C向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红 D100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性15. 下列说法正确的

3、是. 反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极. 向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀：. 测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱 Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度一定条件下AgCl沉淀可以转化为AgI沉淀为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pHA0 B1 C2 D 316. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/L

4、NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH )+c(HCO3 )+c(CO32 )B一定量(NH4)2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)2c(SO42 )C将0.2mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c(OH)+ c(CH3COO) =2c(H+)+ c(CH3COOH)D0.1mol/LNaHS溶液：c(OH)c(H+)+2c(H2S)+c(HS)17. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A电池的电解液为碱

5、性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低V(消耗)N2O4NO2ocAD电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O18. 已知可逆反应：2NO2(g) N2O4(g) ，NO2 、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1c2 (NO2), v(N2O4)=k2c (N2O4)（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式 建立右图关系。下列说法正确的是 A图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡 B若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数

6、K=0.5C在1 L密闭容器中充人1 mol NO2，平衡c(NO2)+c(N2O4)= 1 mol/LD在1 L密闭容器中充人1 mol NO2，当c(NO2)= c(N2O4)时，NO2的转化率是33.3第卷（非选择题，共四大题，共46分）二、非选择题（本大题包括5小题，共计46分。）19. （14分）（1）纯水中c(H)5.0107mol/L，则此时纯水中的c(OH) ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H)5.0103mol/L，则c(OH) 。（2）在含等物质的量Na2S和NaHS的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。（3） 明矾净水的原因是（用离子方程式表示） 。（4）把Al

7、Cl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是 。（5）常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molLCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。点所示溶液中： c(Na+) c(CH3COO-)(填,=)（6）已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H+67.7 kJ/molN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H534 kJ/mol则与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为 。 20. （10分）已知2X2(g)+Y2(g) 2Z(g);H=-aKJmol-1(a0)在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2在500时充分反

8、应达平衡后Z的浓度为，放出热量。（1）此反应平衡常数表达式为_；若将温度降低到300，则反应平衡常数将_（填增大、减少或不变）。（2）若原来容器中只加入，500充分反应达平衡后，吸收热量，则Z浓度_（填“”、“0BNaOH(aq) + HC1(aq)= NaC1(aq) + H2O(1) H0 CCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) H”、“”、“ c(HS) c(S2) c( OH) c(H+)（2分），（3）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（分） Al(OH)3 注明“胶体”不扣分，没配平、方程式用“”或“”得分。（4）Al2O3(2分)。（5）= （分）（6）2 N2H4 (g) + 2NO2 (g) 3N2 (g) + 4H2O (g) H1135.7 kJmol-1 (2分)20.（10分）（1）（2分）； 增大（2分）（2）=（2分）； （2分）（3）变大（2分）21. （8分）（1） C （2分） （2） CH4+10OH8e CO32