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文档简介

1、溶液的稀释及混合的计算,思考：,有一瓶18.4mol/的硫酸溶液1L，现往里加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。,n（ H2SO4 ）浓n（ H2SO4 ）稀,c稀.84mol,18.4mol1c稀10,c浓浓c稀稀,(1)一定物质的量浓度溶液的稀释,例1：配制250 mL 1mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？,解：设需要12mol/L HCl溶液的体积为x 。 由C(浓溶液) V(浓溶液) C(稀溶液) V(稀溶液)得 12mol/L x 1mol/L0.250L x 0.0208L 20

2、.8mL 答：需要20.8mL 12mol/L HCl溶液。,利用稀释前后溶质的物质的量相等,C1V1= C2V2,C1V1+C2V2 = C3V3,n1 + n2 =n3,(2)不同浓度溶液混合的计算,例2：5mol/L的盐酸溶液 200L和 2mol/L的盐酸溶液 100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（忽略混合时体积变化）,混合前后溶质的物质的量总和不变,5mol/L0.200L+2mol/L0.100L x(200+100)L,X=4mol/L,答：混合后 HCl的物质的量浓度为4mol/L 。,练习 名师一号P20第9题,物质的量浓度与质量分数换算,t时，NaCl的溶解度

3、为Sg,溶液的密度为g/mL,求该溶液的质量分数及物质的量浓度,t，100g水中溶解Sg的NaCl ，形成 g饱和溶液,100+S,求98%的H2SO4（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度,解：1 L浓硫酸的质量： m(H2SO4) H2SO4(aq)VH2SO4(aq) (H2SO4) 1.84 g/mL 1000mL98%,18.4mol,n(H2SO4) ,因为1000mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4 ，浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol/L。,H2SO4的物质的量：,注意单位换算,溶质质量分数为w%，密度为 g/mL的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 :,c =,溶液中溶质的物质的量浓度c,溶液的密度g/mL ，其质量分数的表达式：,W%=,物质的量浓度与质量分数的换算,练习： 名师一号 P20

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