高中化学 《几种重要的金属化合物》（第一课时）教案2 新人教版必修

1、钠的性质与应用教案 (1课时)【教学目标】: 1.使学生认识钠是一种活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。【教学重点】: 钠的化学性质。【教学难点】: 对实验现象的观察、分析。【教学方法】: 实验，探究，讨论、分析、归纳。【教具准备】: 幻灯机 实验用品：金属钠、小刀、镊子、滤纸、酚酞试液、酒精灯、铁架台、火柴、石棉网、稀盐酸、硫酸铜溶液【教学过程】:l 引言：专题2的标题是“”从海水中获得的化学物质”，第一单元我们已经学习了一些非金属的获取，那么从第二单元起，我们将要学习怎样获取一些金属。这堂课我们先来讲“金属钠的性质与应用”。

2、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富。l 板书：第二单元 钠、镁及其化合物l 金属钠的性质与应用l 指导语：提到性质，我们在“原子的构成”那一节曾经提到一句，大家来回忆一下“什么决定性质”。 l 学生思考后回答结构决定性质l 过渡：大家的回答很好，请每位同学在笔记本上画一下钠原子的结构示意图。l 提问：观察你们所画的示意图，钠原子最外层有几个电子？化学反应中，钠原子容易失去还是得到电子？l 学生思考后回答钠原子最外层有1个电子，在化学反应中，容易失去最外层的一个电子，形成钠离子。l 指导语：回答得很好。l 过渡：在研究一种陌生物质的时候，我们通常先从它的哪种性质切入？l 学生回答：物

3、理性质l 教师总结：回答得很好。那么物理性质包括哪些呢？l 学生回答：色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔沸点等。l 投影：实验探究：观察金属钠的颜色、硬度等l 指导语：回答得很好。l 提问：为什么密封在煤油中的钠能保持光亮的银白色，而刚才我们切开的钠却不能呢？l 学生思考后回答：煤油内钠与空气是隔绝的，而刚才切开的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。l 教师总结：回答得很好。事实上由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。l 投影：常温下：4Na+O2=2Na2Ol 师：刚才大家有没有注意到我怎么处理没有用完的

4、钠的，我是把它放回原瓶。这样操作有错误吗？l 学生思考后回答：有。l 教师总结：同学们，这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼，放置在空气中可能会引起爆炸，还容易变质，所以我们要将用不完的钠放回原瓶，这样也不会污染瓶中的钠。l 探究：物理性质说完了，现在可以开始研究化学性质了吧。大家在初中比较系统地学习过铁的化学性质。请大家回忆一下铁能与哪些物质反应。l 学生思考后回答：铁能与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液反应。l 设问：请根据以上探究学习方法猜想并设计探究金属钠的性质。l 学生讨论并提出设想：1、通过肉眼观察金属钠的颜色及变化和动手切割感觉其硬度；2、钠能否在空气中燃烧；3、钠能否与水反应；4、取

5、钠与酸（如稀盐酸）反应；5、取钠与硫酸铜溶液水反应，看它能否置换出铜。l 过渡：大家的设想很好，下面同学们通过实验逐一证实。实验过程中注意观察，及时做好记录，最后还要认真总结。l 过渡：我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否与刚才一样？l 投影：探究实验：观察钠的加热条件下与空气中氧气反应的产物颜色。l 师：请大家描述刚才的实验现象。l 学生回答：钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。l 教师总结：淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明钠与氧的反应条件不同，得到的产物也不相同。l 师：请写出钠燃烧生成过氧化钠的化学方程式。点 燃l 投影学生作业：学生书写的化

6、学方程式：2Na + O2 = Na2O2l 师：请大家分析过氧化钠中氧的化合价l 学生回答：-1价。l 师：同学们分析非常正确，但无简单的1价的氧，是两个1价的氧形成过氧根离子。l 过渡：下面我们再继续探究钠与其他物质的反应。l 投影：实验探究：钠能否与氯气反应？点 燃l 师：请大家分析一下产物将会是什么？l 学生回答氯化钠。方程式表示：2Na+Cl2 2NaCl 。l 师：大家想一下钠能否与水反应？（向盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞试剂，然后用镊子取一小块绿豆大的金属钠用滤纸吸干其表面的液体，注意不要用手接触，然后把处理好的钠块投入小烧杯中。观察发生的现象。）l 提问：怎样描述以上发生的现象？

7、l 学生讨论及回答：不规则的钠投入水中迅速融化成一个光亮的小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，最后消失，溶液变红色。l 师：回答得很好，大家给点掌声鼓励。l 问：有没有对上述现象进行补充的？l 投影：发生的现象用简单的五个字描述：“浮、熔、游、响、红”。l 提问：请从参加反应的元素种类结合上述现象思考生成物质是什么？l 学生讨论回答：反应生成氢氧化钠，气体可能是氢气或氧气。l 提问：怎样加以证明呢？l 学生回答：这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是氢元素了。l 师：很好。完成反应方程式。l 学生回答： 2Na + 2H2O = 2NaOH +

8、H2l 提问：钠与水的反应是怎样进行的？l 学生小结：钠与水反应的实质是钠原子与水电离出的氢离子反应。l 提问：那么钠能否与稀盐酸反应呢？（演示实验）l 学生讨论并回答：能。钠与水反应实质上是钠与水电离出的氢离子反应，稀盐酸能电离出氢离子，因此能反应，而且反应比钠与水反应更剧烈。l 过度：回答得非常正确，下面我们继续探究钠的其他性质。l 投影：实验探究：钠能否和硫酸铜溶液发生置换反应，置换出铜？（取一小块绿豆大的金属钠用滤纸吸干其表面的液体，注意不要用手接触，然后把处理好的钠块投入盛硫酸铜溶液的小烧杯里，观察发生的现象。）l 指导语：注意观察现象。l 学生探究实验：l 提问：描述以上发生的现象

9、并解释原因？l 学生回答：钠与硫酸铜溶液反应，熔成一个光亮的小球，在液面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，同时有蓝色沉淀生成。l 问：还有补充吗？l 学生补充：溶液中还有黑色物质生成。l 师：这说明钠不能和硫酸铜溶液发生置换反应。发生反应的原理是什么呢？l 学生讨论：钠与水先反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应。l 师：请大家写出所发生反应的化学方程式。l 师：钠的工业制法，注意采用电解熔融氯化钠的方法。l 提问：这个反应与钠在空气中点燃得到氯化钠的反应是不是可逆反应？l 学生讨论回答：不是，可逆反应要在相同条件下。l 教师总结：回答得很好。接下来看一下书上49页有关钠的存在与应用的内容。

10、l 投影探究总结：一钠的物理性质1. 色、态：银白色光泽、固体 硬度：较小2. 密度：比水小 熔、沸点：较低3. 导热、导电性：良好二钠的化学性质常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色)点 燃 与O2反应 1. 与非金属 点燃：2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色)单质反应 点 燃与Cl2反应: 2Na +Cl2= 2NaCl 现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”2.与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3、钠不与碱反应。4.钠与盐酸、稀硫酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2通