化学人教版九年级上册空气第一课时.ppt

1、,谜 语 一物到处有，用棒赶不走； 眼睛看不见，手摸也没有； 咀嚼无滋味，没它活不久。 （打一物质）,我们周围的空气,课题1 空气,我们周围的空气,请观看微课视频,拉瓦锡研究空气成分所用的装置,one、法国化学家拉瓦锡的贡献,拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成,知识点一、空气是由什么组成的,拉瓦锡实验的原理：,汞 + 氧气 氧化汞 (银白色) (红色),加热,氧化汞 汞 + 氧气 HgO Hg O2,加热,拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气体积的1/5。,测定空气中氧气的含量,仿照这个历史上著名实验的原理，我们来测定空气里氧气的含量 实验用品 仪器：集气瓶 燃烧匙 止

2、水夹 和导气管 烧杯 药品：红磷,测定氧气实验装置,集气瓶,燃烧匙,止水夹,导气管,烧杯,测定空气中的氧气,空气中氧气含量的测定,实验步骤：,1，连接仪器，检查气密性。,2，点燃红磷，迅速 伸入瓶中，塞紧瓶塞。,3，待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。,two、测定空气里氧气的含量,实验现象：,1、红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟；,2、等到燃烧停止，冷却后，瓶内水面上升了约1/5体积,P O2 P2O5,五氧化二磷,点燃,实验结论：,氧气约占空气总体积的1/5。,实验原理：,红磷 + 氧气,问题与思考：,1、集气瓶中先加少量水的作用？ A.防止燃着的红磷溅在集气瓶上，使集气瓶炸 B.吸收生

3、成的白烟五氧化二磷同时降温 2、为什么点燃的红磷在伸入集气瓶中要迅速？ 红磷燃烧放出热量，部分空气会受热逸出（扩散），（导致进入水的体积大于1/5）。,3、为什么要冷却后才打开止水夹？,因为温度高时，气体体积膨胀，压强大，而使进入集气瓶内的水的体积减少，从而造成实验结果偏小 4、集气瓶内剩余气体主要成分是什么？它具有什么性质？ N2，不溶于水，不支持燃烧,实验成功的关键：,（1）装置不能漏气；,（2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂）,（3）红磷应过量,（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子,（5）待红磷冷却后，打开弹簧夹,想一想,2.用燃烧法测定空气中氧气的含量实验中，对反

4、应物有什么要求？,答：(1)物质在空气中就能燃烧，且不与空气中的其他成分反应；(2)反应后的生成物不能是气体。,1.总结实验原理。,答：利用红磷燃烧消耗密闭容器里空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。,想一想,3.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的 性质？,答：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水,4、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？,答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。,5.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？,（2）装置漏气；,（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小， 红磷不能继续燃烧。,答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温；,（2）装置漏气；,（3）红磷的量不足；,（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶,（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小， 红磷不能继续燃烧。,（6）点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中,6.除教材中的实验装置外，还有哪些装置可测定空气中氧气的含量？,练一练,根据要求回答问题： 在集气瓶中加少量水检查装置的气密性在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹点燃红磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞待集气瓶冷却后打开止水夹,（1）步骤中发生反应的文字表达式为 ； （2）步骤中打开止水夹后观