《化学反应与能量变化》测试基础题

1、第一章化学反应与能量变化1. 下列说法中正确的是 （ ） A在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9 kJmol1”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol12.“神舟”七号所用动力燃料之一为Li

2、H，已知下列反应：2Li(s)H2(g)=2LiH(s)H1182 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2572 kJmol1；4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H31196 kJmol1则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为( ) A2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H702 kJmol1B2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H1 950 kJmol1C2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H1 586 kJmol1D2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(g)H988 kJmol13.已知H2(g)Br2(l)2

3、HBr(g)；H72 kJ/mol。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436a369则表中a为( ) A404 B260 C230 D2004某学生欲完成Cu2Ag=2AgCu2反应，设计了下列四个实验，可行的是()5关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）A. 原电池中失去电子的电极为阴极 B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D. 电解时电解池的阴极一定是阴离子放电6. 碱性锌锰电池获得了广泛的应用，下列判

4、断正确的是 ( )AZn为负极，MnO2为正极 BZn为正极，MnO2为负极C工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极DZn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应7铅蓄电池充电时，PbSO4 ( )A在阳极生成 B在阴极生成 C在两个电极上生成 D在两个电极上除去9. 以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比纯铁容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质物品久置表面变暗10下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是( )11关于电解饱和NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的

5、溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe213. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做( )A阴极 B阳极 C正极 D负极14电解饱和食盐水，当阴极附近有0

6、.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ）A. 0.16mol B. 0.2mol C. 0.4mol D. 0.8 mol15.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）ANaOH BHC1 CNaClDCuSO416金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（ ）A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e- NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.

7、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt17.9题图一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如下图，下列说法不正确的是( )A.a极为电池的负极 B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e =2H2OD.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移18下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是(

8、 )Aa为直流电源的负极 Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板 De极发生还原反应19关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀21（1）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) H1= +67.7 kJmol1N2H4(g) +O2(g) N2(g)+2H2O(g) H2=534 kJmol1写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式 ，

9、计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为 kJ；。（2）已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H= 483.6 kJ H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H= 285.8 kJ，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收_KJ的热量22.用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液，当收集到1.12 L氯气时(标准状况)，阴极增重3.2 g，则该金属的相对原子质量为_，电路中转移的电子数为_。23.由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用如图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材

10、料分别为石墨和铁。（1）a电极材料为_，其电极反应式为_。（2）电解液d可以是_(填选项，下同)，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A纯水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液（3）若将d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。24.如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围:6.88.0，酸色红色，碱色黄色)(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是(填编号);A管溶液由红变黄

11、B管溶液由红变黄 A管溶液不变色 B管溶液不变色(2)写出A管中发生的反应:_；(3)写出B管中发生的反应:_；(4)电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是。25.在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6 g。（1）A接的是电源的_极，B是该装置的_极。（2）写出电解时反应的总离子方程式_。（3）电解后溶液的pH为_；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入_，其质量为_。(假设电解前后溶液的

12、体积不变)26.下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O(1)请完成图中甲、乙两池的名称。甲池是_装置，乙池是_装置。(2)请完成下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是_，B(石墨)电极的名称是_。(3)写出下列电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是_。A(Fe)电极的电极反应式为_。(4)乙池中反应的化学方程式为_。（5）当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_mL(标准状况下)。第一章化学反应与能量变化测试A卷答案12345678910CADCBADCDB11121314151617181920BAADADDBBD21.（1）2N2H4(g) +2NO2(g) 3N2(g)+4H2O(g) H=1135.7 kJmol1；567.85（2）11022. 64；6.021022个23. （1）Fe；Fe2e-=Fe2+（2）C；B（3）白色沉淀变为灰绿色，最后变为红