九年级化学中考复习-常见离子的检验和鉴别.ppt

1、初中常见离子 的检验和鉴别,H+ Fe3+ Cu2+ OH- CO32- Cl- SO42-,1,前几天，实验室清理药品柜，发现有一些失去标签的试剂，根据遗落的标签可知，它们是硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化钠溶液；请将它们确认身份。 （可以使用的试剂：酚酞试液、稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液） 【实验方案设计】,2,3,多种试剂分步鉴别法（分组法）,有特殊颜色的溶液优先鉴别 无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组 每一组中根据物质的性质再次选择合适的试剂，最终根据不同的现象加以区分鉴别。,4,H+ Fe3+ Cu2+ OH- CO32-

2、Cl- SO42-,初中常见离子的检验：,5,Fe3+和 Cu2+的检验用观察法,氯离子的检验：加硝酸银溶液和足量稀硝酸，看是否生成白色沉淀。,Cl-的化学性质 ：,结论：,6,离子的检验：,硫酸根离子的检验： 加硝酸钡溶液和足量稀硝酸，看是否生成白色沉淀。,结论：,SO42-的化学性质：,7,CO32-的化学性质 ：,结论：,8,待测离子,所加试剂,现象,CO32-,稀盐酸和澄清石灰水,有气泡产生，能使澄清石灰水变浑浊,Cl-,AgNO3溶液和稀硝酸,白色沉淀,SO42-,Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,白色沉淀,9,现象,所加试剂,待测离子,H+,活泼金属：如Zn Fe等,有气泡产生,难溶的

3、碱：如Cu(OH)2等,难溶的金属氧化物：如CuO Fe2O3等,溶解、溶液变色,紫色石蕊试液,由紫变红,碳酸盐:如Na2CO3和澄清石灰水,有气泡，能使澄清石灰水变浑浊,溶解、溶液变色,10,待测离子,所加试剂,现象,OH-,紫色石蕊试液,由紫变蓝,无色酚酞试液,由无色变红,加入铜盐溶液：如CuSO4,有蓝色沉淀生成,加入铁盐溶液：如FeCl3,有红褐色沉淀生成,加入铵盐、研磨、湿润的红色石蕊试纸,产生刺激性气味的气体；试纸变蓝,11,混合溶液中常见离子的检验,CO32-和Cl-：,一般来说先检验 ，应该加入 ，作用是 ； 再加入 检验Cl- 。,某工厂排放的废水中，可能含有NaCl和Na2

4、CO3，如何检验其中是否含有Cl-和CO32-?,CO32-,过量的稀硝酸,AgNO3溶液,检验并除去CO32-，以免对Cl-的检验造成干扰,12,探究活动二: 某工厂废水中可能含有不溶性物质，还可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3中间的一种或几种。经过滤处理后，得无色溶液。设计实验方案，检验溶液的组成。,向盛放溶液的试管中加入足量 。,有 产生，证明有CO32-,继续向试管中加入足量 溶液,有 生成，证明有SO42-,有 生成，证明有Cl-,，,稀硝酸,气体,硝酸钡,白色沉淀,过滤，向滤液中加入硝酸银溶液,白色沉淀,13,感悟,1、 操作方法：取样，选择试剂，描述现象，得出结论。,离子检验的操作方法与注意事项：,2、注意事项：选试剂（根据离子间的特殊反应确定试剂）,防干扰（防止共存离子之间的相互干扰）,当多种共存离子需要检验时通常有一定的顺序，例如：CO32- SO42- Cl-,检验时更不要带入新的干扰离子,注意每一步所加试剂的量,14,(2) NaOH溶液 稀盐酸 澄清石灰水 Na2CO3溶液,(1) FeCl3溶液 NaOH溶液 NaCl溶液 AgNO3溶液,组内有特殊物质，利用特殊物质来鉴别其他物质；,组内没有特殊物质，通过组内各物质两两混合，现象各不相同加以鉴别,(3)稀硫酸 NaO