2018届高考化学大一轮复习检测：考点12氮及其化合物(含答案)

1、2018届高考化学大一轮复习检测：考点12氮及其化合物(含答案)现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化答案C解析A项，Fe与稀HNO3反应生成NO，无色的NO易被空气中的O2氧化为红棕色的NO2，化学方程式为2NOO2=2NO2；B项，中现象说明Fe遇到浓HNO

2、3易发生钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应；C项，浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；D项，Fe、Cu、浓HNO3可构成原电池，连接电流计通过看指针偏转方向即可以判断Fe是否被氧化。142014福建高考常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D答案B解析Al(OH)3是两性氢氧化物，和强酸、强碱均能反应。中SiO2与浓盐酸不反应。中N2与H2常温下不反应，N2与O2需要在放电条件下反应。Cu与Fe3反应生成Cu2和Fe2，Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2

3、、NO2和H2O。只有符合。题组三模拟小题152017厦门模拟从某些性质看，NH3与H2O、NH4与H3O、NH2与OH、NH2与O2相似，下列有关化学方程式不正确的是(M为二价活泼金属)()A氯化铵与KNH2反应：NH4ClKNH2=KCl2NH3BM与液氨反应：M2NH3=M(NH2)2H2C盐酸与MNH反应：2HClMNH=MCl2NH3D氯化铵与MO反应：2NH4ClMO=M(NH2)22HClH2O答案D解析NH4ClKOH=KClNH3H2O，类比此反应方程式可知A正确；二价活泼金属M与H2O反应的化学方程式是M2H2O=M(OH)2H2，类比可知B正确；盐酸与MO反应的化学方程式

4、为2HClMO=MCl2H2O，类比可知C正确；NH4与H3O性质相似，氯化铵与MO反应的化学方程式应为2NH4ClMO=MCl22NH3H2O，D不正确。162017泉州调研一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体(含NO、N2O4、NO2)共1.8 mol。将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下8.96 L O2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500 mL 2 molL1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为()A0.1 mol B0.15 molC0.2 mol D0.25 mol答案C解析第一份气体最终全部被

5、氧化成NO3，共消耗氧化剂0.4 mol(即共失去1.6 mol电子)，若将第二份中生成的NaNO2转化为NaNO3，NO2也应失去1.6 mol电子，由此求出溶液中n(NaNO2)0.8 mol，再依据钠守恒可求出生成的NaNO3为0.2 mol。172016淄博模拟下列图象表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是()答案B解析硝酸与铁反应时，随着铁的物质的量的增加，先后发生下列反应：4HNO3(稀)Fe=Fe(NO3)3NO2H2O或6HNO3(浓)Fe=Fe(NO3)33NO23H2O，2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，可见生成Fe(NO3

6、)3消耗的Fe与Fe(NO3)3变为Fe(NO3)2消耗的Fe的物质的量之比为21，故图象B正确。182016湖南十三校联考已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态答案D解析A项，若A为Fe，D为氢气，则B可以是盐，也可以是非氧化性酸；B项，若A为NO2，D为HNO3，B为水，则C为NO；C项，若A、B、C、D均为化合物，该反应可以是复分解反应

7、，也可以是氧化还原反应，如二氧化氮和水的反应。192016福建福州期末下列有关氮及其化合物的说法不正确的是()A硝酸应保存在棕色试剂瓶里B铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C常温下铁、铝不与浓硝酸反应DNO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集答案C解析A项，硝酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶里；B项，铵态氮肥的水溶液呈酸性，与碱性肥料混合施用会产生氨气，导致肥效降低；C项，常温下铁、铝遇浓硝酸钝化，钝化是氧化还原反应，是金属表面被氧化产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止了金属的进一步反应；D项，NO与氧气反应但不与水反应，也不溶于水，可用排水法收集，NO2与水反应，不能用排水法收集

8、，由于其密度比空气大，可用向上排空气法收集。题组一基础大题20NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。 实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。A铁 B铝 C铂 D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分

9、液漏斗中实际看到的气体是红棕色的原因是_ (写化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始时，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。(4)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标准状况下_O2才能使NO全部溶于水。(5)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是_(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是_。甲：铜浓硝酸硝酸铜乙：铜稀硝酸硝酸铜丙：铜氯气氯化铜硝酸硝酸铜丁：铜空气氧化铜硝酸硝酸铜答案(1)3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO(2)CD2NOO2

10、=2NO2(3)接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出(4)2.24 L(5)丁制取相同质量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体解析(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO。(2)所选的材料不应该与稀硝酸反应，故选C和D；分液漏斗中有空气，产生的NO跟空气反应产生了NO2，故实际上看见的是红棕色的气体，化学方程式为2NOO2=2NO2。(3)长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出。(4)由题可知，整个过程可看作HNO3未参加氧化还原反应，而是12.8 g Cu被氧气氧

11、化，由2CuO2知通入的氧气为0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。(5)从节约原料和防止环境污染的角度考虑，4种方法中最好的是丁，理由是制取相同质量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体。题组二高考大题212016北京高考用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3)已成为环境修复研究的热点之一。(1)Fe还原水体中NO3的反应原理如下图所示。作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的去除率和pH，结果如下：初始pHpH2.5pH4.5NO3的去除率接近100%<50%24小时p

12、H接近中性接近中性铁的最终物质形态 pH4.5时，NO3的去除率低。其原因是_。(3)实验发现：在初始pH4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2可以明显提高NO3的去除率。对Fe2的作用提出两种假设：.Fe2直接还原NO3；.Fe2破坏FeO(OH)氧化层。做对比实验，结果如图所示。可得到的结论是_。同位素示踪法证实Fe2能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2提高NO3去除率的原因：_。(4)其他条件与(2)相同，经1小时测定NO3的去除率和pH，结果如下：初始pHpH2.5pH4.5NO3的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性与(

13、2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_。答案(1)FeNO38e10H=NH43H2O(2)FeO(OH)不导电，阻碍电子转移(3)本实验条件下，Fe2不能直接还原NO3；在Fe和Fe2共同作用下能提高NO3去除率Fe22FeO(OH)=Fe3O42H，Fe2将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移(4)初始pH低时，产生的Fe2充足；初始pH高时，产生的Fe2不足解析(1)由图示可知，Fe失去电子作负极，NO3在正极发生反应转化为NH4：NO38e10H=NH43H2O。(4)初始pH低时，产生的Fe2充足，能有效防止F

14、eO(OH)的生成。222016全国卷联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨

15、第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4HN2H5的K8.7107；Kw1.01014)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_ kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_。答案(1) 2(2)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O(3)2H32H2H1反应放热量大、产生大量气体(4)8.7107N2H6(HSO4)2(5)固体逐渐变黑，并有气泡产生1 N2H4的用量少，不产生其他杂质(还原

16、产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4)解析(1)联氨的结构式为 ，故其电子式为 ；N2H4中H为1价，故N为2价。(2)NaClO具有强氧化性，可将NH3氧化为N2H4，本身被还原为NaCl，据此可写出反应的化学方程式。(3)根据盖斯定律，由2()可得，故H42H32H2H1。(4)NH3在水中的电离方程式为NH3H2ONH4OH，则N2H4在水中的第一步电离方程式为N2H4H2ON2H5OH，该步电离的平衡常数K1cN2H5cOHcN2H4，又知N2H4HN2H5，KcN2H5cN2H4cHcN2H5cOHcN2H4Kw8.7107，则K1KKw8.71071.010148.7

17、107。(5)联氨与AgBr反应时，AgBr可将N2H4氧化为N2，自身被还原为Ag，反应的化学方程式为4AgBrN2H4=N24Ag4HBr，因此可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生。因N2H4处理水中溶解氧时也发生氧化还原反应，化学方程式为N2H4O2=N22H2O，则n(O2)n(N2H4)，又M(O2)M(N2H4)32 gmol1，所以m(O2)m(N2H4)1 kg。(5)联氨与AgBr反应时，AgBr可将N2H4氧化为N2，自身被还原为Ag，反应的化学方程式为4AgBrN2H4=N24Ag4HBr，因此可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生。因N2H4处理水中溶解氧时也发生氧化还原反应

18、，化学方程式为N2H4O2=N22H2O，则n(O2)n(N2H4)，又M(O2)M(N2H4)32 gmol1，所以m(O2)m(N2H4)1 kg。题组三模拟大题232016临沂期中氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。(1)下列装置可用于实验室制取少量氨气的是_(填序号)。 AB CD(2)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_。C装置中发生反应的化学方程式为_。反应后，装置E中除存在较多的H外，还可能存在的一种阳离子是_，试设计实验证明这种离子的存在。_。下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用_(填代号) a b c d(3)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_(不必配平)，该反应生成的还原产物的化学键类型是_。答案(1)BD(2)Na2O24NH35O2=催化剂加热4NO6H2ON