溶液专题复习.ppt

1、祝同学们中考取得好成绩！,溶液专题复习,初中化学,一、 溶液,2、溶液的组成,溶质,溶剂,1、一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a、b的关系是 A.a b B.ab C.ab D.无法确定 2、许多化学反应都在溶液中进行，其主要原因是 A.易于操作 B.不需加热 C.反应速率快 D.设备简单 3、 将a克某物质与b克水混合后，能得到_g溶液。 A等于a+b克 B小于a+b克 C小于或等于a+b克 D无法确定 4、用汽油清洗油污与用洗涤剂清洗油污有何不同？,练一练,3、饱和溶液与不饱和溶液,饱和溶液,温度,质量,不能继续溶解,未溶,未溶解,该溶质,不能继续

2、溶解,能继续溶解,不能继续溶解,【练1】下列关于饱和溶液的说法，错误的是（ ） A.在温度不变时，KNO3饱和溶液中不能再溶解KNO3 B.当温度升高时，饱和溶液一定会继续溶解溶质 C.室温下与固体溶质共存的溶液是这种溶质的饱和溶液 D.改变条件可以使不饱和溶液变为饱和溶液 【练2】在25时，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25，关于该溶液的下列说法中正确的是（） A.溶质质量不变B.溶质质量减少 C.溶质质量分数减小 D.溶质质量分数增大,练一练,【练7】在盛有稀硫酸的的烧杯中漂浮着一小球，如图所示。若往烧杯中加入少量某固体物质后，木块浸没的体积变大，加入的固体物质可能是_(写化学式

3、)。理由：_（用化学方程式表达）。,练一练,【练8】如图所示，在室温下的饱和食盐水溶液中放入一小球。现加入少量食盐晶体充分搅拌，在温度不变的情况下，小球的沉浮情况如何变化？为什么？ _。 若在不用外力的情况下，使小球上浮或下沉，应在烧杯中分别加入什么物质？ _。,浓溶液与稀溶液,一定的溶液中，含溶质的多少来粗略的划分； 溶液的浓与稀是相对而言，且与饱和与否没有关系。,二、 溶液的定量研究,(1) 溶解度的概念： 理解要领 条件：在_下； 标准：_中； 状态：_； 物理量：_(单位_ _)； 必须指明溶质与溶剂。 (2) 影响溶解度的因素： 固体： 溶质与溶剂的性质 温度。大多数物质溶解度随温度

4、的升高而增大例外：_ 气体： 气体的性质； 温度。温度越高，溶解度越_； 压强。压强越大，溶解度越_；,一定温度,100g溶剂,达到饱和状态,溶质质量,g,Ca(OH)2,越小,越高,1、溶解度,【例】对20时NaCl的溶解度是36g的正确理解是（） A.20时100g溶液中最多含36gNaCl达到饱和状态 B.20时，100水中溶解36gNaCl达到饱和状态 C.NaCl溶解在100g水中，达到饱和状态时溶解的质量是36g D.20时 ,100g水的最多能溶解36gNaCl,【练1】影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有：固体溶质的性质 温度 压强溶质的质量 溶剂的质量 溶剂的性质 ( )

5、A. B. C. D. 【练2】将20时的KNO3饱和溶液升温至50(不考虑水份蒸发)，一定发生改变的是( ) A.溶质的质量分数 B.溶液的质量 C.KNO3的溶解度 D.溶质的质量 【练3】t时硝酸钾溶液200g，蒸发20g水后析出晶体8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t时，硝酸钾的溶解度是 A.60g B.50g C.40g D.100g,练一练,【练】如图所示，M、N的溶解相等时的温度是_，此时它们的溶解度为_克。在t2温度时，b克的两种物质分别溶解在100克水中，_能形成饱和溶液，_形成不饱和溶液。,2、 溶解度曲线及意义：, 点：曲线上的点，表示物质在该温度下的_。曲线的交点

6、，表示两物质在交点的温度下溶解度_。 线：表示物质的溶解度随温度的变化而改变的趋势,t1,a,M,N,3、溶质的质量分数,三、有关溶液的计算,【例l】 在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少? 【例2】(2002年天津市)氯化钠在20时的溶解度为36 g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为 ( ) A.20% B.26.5% C.25% D.30%,1、溶剂、溶质、溶液质量与溶质的质量分数的互算,（24 kg氯化钠和126 kg水。）,2、溶液的稀释与浓缩,【例3】 化学实验室现有98的浓硫酸，但在实验中常需

7、要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸溶液，需要多少克水? 【例4】(2000年广西)一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40 g水后，其溶质的质量分数变为10%，则原溶液中溶质的质量为多少 ？,(1g),（195g）,2、溶液的稀释与浓缩,30g 20%的NaOH 溶液加水70g，稀释后溶液中的NaOH 的质量分数。 60g 10%的食盐水与40g 20%的食盐水混合，所得溶液的质量分数多少？,（14%）,（6%）,练一练,3、溶质的质量分数（）、与溶液密度（）、体积的换算（v）,【例3】配制500ml20%（密度为1.14g/3）的硫酸需要9

8、8%的浓硫酸（密度为1.84g/3）多少ml？需水多少ml？ 【例4】(2000年杭州)4时，将150 L氯化氢气体溶解在1 L水里，所得盐酸中溶质的质量分数为 (氯化氢的密度4时约为1.63 g/L，水的密度为1 g/cm3),（63.2 453.7）-为何不是500？）,19.65%,4、配制一定质量分数的溶液,步骤： 计算 称量 溶解（烧杯中） 转移（试剂瓶） 标签（名称、浓度、日期）,1.将6克食盐溶于94克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？若将溶液均分为二等份，每一份的溶质的质量分数为多少？取一份，向其中加入10克水，溶质的质量分数是多少？向另外一份中加入2克食盐，溶液中的质量分

9、数是多少？ 2. 若800ml 98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？ 3.配500g 20% 的稀盐酸，需38%的浓盐酸（1.19g/ml）多少ml？（221）,课时训练,4.某温度时，将30g硝酸钾放入120g水中，搅拌使其完全溶解，将溶液分成三等份； (1)取其中1等份，再加入10g硝酸钾，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ (2)取其中另1等份，要使其浓度变为原来的一半，需要加水多少克？ (3)取剩余的最后1等份，要使它成为50时的饱和溶液，需加热蒸发掉多少克水（50时硝酸钾的溶解度是80g）？,课时训练,【例1】 欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是多少？ 设需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量分别是x和y。,拓展训练-十字交叉法,（记住：都是大数减小数）,所以 x : y = 2 : 1,【例2】用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配制30%的硫酸2000g，问需两种溶液各多少？ 【拓展】 1.某氧化铜和氧化铁的混合物中含氧元