高中化学 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用学案 新人教版必修

1、第三讲 气体摩尔体积【问题】请同学们根据资料所提供的数据计算1mol物质的体积。【注】气体密度是在0，101KPa条件下测定的，计算结果保留四位有效数字分析归纳所计算出的数据，你发现了什么规律性的现象？交流探讨1、影响物质体积大小的微观因素有哪些？2、为什么1mol不同的固体和液体物质的体积相差较大,而气体的体积几乎相同呢？决定物质体积的因素： 影响固体和液体体积大小的主要微观因素： 影响气体体积大小的主要微观因素： 同温、同压下，气体分子的平均间距大致相同。注 意：一般情况下在标准状况下(0 1.01105Pa)1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的

2、气体所占的体积。Vm2、常用单位：Lmol-1或m3mol-13、标准状况（0，101kPa）下，Vm22.4 Lmol-14、计算公式：V= nVm温度、压强对气体分子间距及体积的影响相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子知识拓展阿伏伽德罗定律（四同、五同）PV=nRT（其中：p为气体的压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为热力学温度）科技史话（阿伏伽德罗和分子论）1811年他写了一篇题为原子相对质量的测定方法及原子进入化合物的数目比例的确定的论文，在文中他首先声明自己的观点来源于盖吕萨克的气体实验事实，接着

3、他明确地提出了分子的概念。他修正了盖吕萨克的假说，提出：“在同温同压下，相同体积的不同气体具有相同数目的分子。” 对此他解释说，之所以引进分子的概念是因为道尔顿的原子概念与实验事实发生了矛盾，必须用新的假说来解决这一矛盾。可是，由于种种原因，他的理论被压制了50年！阿佛加德罗生前非常谦逊，对名誉和地位从不计较。他没有到过国外，也没有获得任何荣誉称号，但是在他死后却赢得了人们的崇敬。概念之间的关系例1：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。例2：在同温、同压、相同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是： Cl2 N2 H2 CO2 O2参考答案：例1：

4、例2：第四讲 物质的量浓度北京四中：田军【温故而知新】在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎么表示的？1：某物质某温度下的溶解度为25g，此温度下其饱和溶液的质量分数为_。2：某物质某温度下的饱和溶液的质量分数为25 % ，此温度下其溶解度为_。【小结】表示溶液的浓度有多种方法，可归纳成两大类：一类是质量浓度，如：溶质的质量分数等。另一类是体积浓度，如：体积百分比浓度、体积比浓度、克/升等。【思考】化学中经常涉及到溶液，你认为哪一种浓度的表示方法在化学中更为简便？理由呢？物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 ，叫做溶质B的物质的量浓度。符号

5、： CB【概念内涵】将0.5mol NaOH 配成1L溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？ Na+的物质的量浓度是多少?2、1molL1 NaOH溶液100mL，NaOH物质的量是多少?将10g NaOH 溶解在250mL水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度是1molL1 吗？从上述溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度会发生变化吗？【归纳结论】溶质可以指分子，也可以指离子；溶液的体积不等于溶剂的体积；对于一定物质的量浓度的溶液，不论取多少体积的溶液，其浓度不变。【概念外延】 1、欲用五水硫酸铜晶体配制 0.1 molL1CuSO4溶液2、欲用98%（=1.84 g

6、cm-3）浓硫酸配制 1 molL1稀硫酸3、欲用氯化氢气体配制12 molL1浓盐酸 与我们所学的哪些物理量有关系，如何转换？ 【归纳结论】溶质可以是固体、液体、气体。CuSO4溶液是由硫酸铜晶体（CuSO45H2O）溶于水配制而成，可利用等物质的量进行转换。H2SO4溶液由98的浓硫酸稀释而成，稀释过程中溶质的物质的量不变。 稀释公式 C1V1 = C2V2 换算公式 CB = 1000/M 工业盐酸是HCl气体通入水中配制而成，可利用气体摩尔体积进行计算。N、m、V（气体）、cB之间的转换关系 ：练一练：例1：判断正误A、将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L 。( )B

7、、将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L。 ( )C、若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C= 1mol/L。( )D、同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等。( )例2：500mL，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量 ；质量为 ；Na+的物质的量为 ；CO32-的物质的量为 。参考答案：例1：错错对对例2： 0.05moL 5.3g 0.1moL 0.05moL第五讲 配制一定物质的量浓度的溶液北京四中：田军配制一定物质的量浓度的溶液专用仪器:容量瓶1、形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；2、构造:瓶上标有 温度 ， 容积

8、 ，颈部标有 刻线 ；3、规格：100mL，250，500mL，1000mL等；4、检漏【注】1、只能用作配制的量具：不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，不能长期存放溶液；2、读数时 ，应 平视 ，使溶液的 凹 面正好与刻度相切。仰视读数：读数 偏低 ，实际加水量超过刻度线。俯视读数：读数 偏高 ，实际加水量未到刻度线。步骤（八步交响曲） 连线与器壁焦点，比凹液面的水平线高，则示数偏大 仪器托盘天平或量筒、药匙、 玻璃棒 、容量瓶、胶头滴管。思考：怎样配制 100mL 0.5 mol/L NaCl 溶液？如液面超过了刻度，怎么办？练一练1：欲配制250mL

9、 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 13.6mL mL 98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 胶头滴管 取适量蒸馏水，将 稀硫酸 缓慢注入到 烧杯 中，并用 玻璃棒 不断搅拌，待溶液 稀释后 后，将溶液沿玻璃棒移入 容量瓶 中，用少量蒸馏水洗涤 烧杯 和 玻璃棒 2-3次，将洗涤液移入 容量瓶 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 1-2cm处 时，改用 滴管 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞， 将配好的溶液转移到 细颈瓶 中并贴好贴签。2、用18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有 （A）100 mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶 （E） 10 mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50 ml 烧杯 （H） 100 mL容量瓶 实验时选用仪器的先后顺序是G、E、C、H、F或E、G、C、H、F。3、用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度_0.5_mol/L。4、标准状况下，22.4 L HCl配成0.5 L盐酸，其物质的量浓度_2_mol/L。5、物质的量浓度为2 mol/