高中数学 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸（第一课时）学案 新人教A版必修

1、第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸（第一课时）【学习目标】1了解的物理性质及用途。2.了解氮的固定及自然界中氮的循环。3掌握氨、铵盐的化学性质、氨的实验室制法【自主学习】1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2. 是氮最丰富的来源。将 态的氮转化为 叫做氮的固定。3.工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 。一.氨的物理性质： 实验探究-氨溶于水的喷泉实验：实验步骤在干燥的圆底烧瓶中充满 ，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入 ）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入剩有 的烧杯（预先在 里滴入少量 溶液）。轻压滴管，使少量的 进入烧瓶。实验现象实验结论氨气 溶于水

2、，其水溶液呈 性小结：氨的物理性质：氨是 颜色， 气味的气体，密度比空气 ，易 。 溶解于水且溶解速度 ，在常温下，1体积水大约可以溶解 体积氨气，氨的水溶液叫做 。二.氨的化学性质：1.氨气与水的反应： 。氨水不稳定性： 。氨水有 性，可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 色。呈碱性的原因可表示为： 2.氨气与酸的反应： 实验探究：实验步骤用两根玻璃棒分别在 和 里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量 。实验结论 中挥发出来的 与 中挥发出来的 ，化合生成 小颗粒。实验方程式： 。应用： 。3.氨气的还原性：氨气与氧气的反应： 。思考：根据氨的一系列转

3、化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。O2 O2 H2ON2 NH3 NO NO2 HNO3三.氨盐的性质： 农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。铵盐都 溶于水。1铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,例如：NH4HCO3 NH4Cl 2铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气，例如：NH4NO3NaOH= 四.氨气的实验室制法：（1）在实验室里，常用加热 和 的混合物的方法制取氨。例如： 。（2）收集：向 排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净）。（3）验满：将湿润的 试纸放置在试管口附近，若试纸变

4、色，说明NH3已收集满。【合作探究】液氨、氨、氨水的区别液氨氨氨水通常状态物质类别组成微粒主要性质相互转化【课堂检测】1.下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）AH2 BNH3 CO2 DNO2.下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是（ ）A在烧瓶中,将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热B加热试管中的氯化铵固体 C将烧瓶中的浓氨水加热 D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中3.下列反应属于氮的固定作用的是 （ ）AN2和H2一定条件下反应制取NH3 B硝酸工厂用NH3氧化制取NOC雷雨时空气中的N2转化为NO D由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨4.密度为0.91 gcm-3的氨水质量分数

5、为25%，设氨水用等体积的水稀释后，所得溶质的质量分数为（ ）A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定5.氮是一种制冷剂，这是因为（ ）A它在常温下是一种气体 B氮极易溶于水C液氨气化时吸收大量的热 D氮的化合价是3价6.对于反应HNH3=H2NH2的正确说法是（ ）A属于置换反应 BH是还原剂CNH3是还原剂 D氧化产物和还原产物都是H27.下列反应中，氨气作氧化剂的是（ ）A2NH32Na=2NaNH2H2 BNH3HCl=NH4ClC4NH35O2 4NO6H2O D2NH33CuO N23H2O3Cu8.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)（ ）A1mol/L B0.045mol/L C0.029mol/L D不能确定9.在图中，烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是()a(干燥气体)b（液体）ANO2水BCO24 mol/L NaOH溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH31 m