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文档简介

1、第三单元课题2,原子的结构（ 第二课时）,探究任务 1、什么是离子? 2、离子分为哪两类？分别显什么电性？ 3、离子是如何形成的？（提示：原子_电子形成_离子 ；原子_电子形成_离子） 4、 阳离子中 质子数_核外电子数_核电荷数 阴离子中 质子数_核外电子数_核电荷数 原子中 质子数_核外电子数_核电荷数 5、写出下列离子的符号 (提示：阳离子在其元素符号右上方标“+”，阴离子标“”在正负号前面标出得或失的电子数目（即离子所带的电荷数），电子数为 1时，“1”必须省略。) 镁离子 氯离子 硫离子 铝离子 6、说出下列符号的含义及其中数字的意义 Zn2+ 2Ca2+ 3Cl 2O2-,钠与氯气

2、的反应,钠原子（Na）,氯原子（Cl ）,钠离子（ Na+ ）,阳离子,氯离子（ Cl- ）,阴离子,阴离子（带负电的离子）,稀有气体元素原子（达稳定结构）不易形成离子,金属原子,非金属原子,阳离子（带正电的离子）,原子在化学反应中的倾向： 一般情况下，总是使自己的最外层电子达到 稳定结构,1、下列粒子结构示意图中，表示原子且具有相对稳定结构的是（ ） 2、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有( ) （填序号，下同），属于阴离子的有( ) ，属于阳离子的为 ( ) 。,A,B,C,D,B,2、5、6,3,1、4,3、下列关于分子、原子、离子的说法中，不正确的是（） A它们都是中性的粒子 B它们都是保持物质化学性质的粒子 C它们都能构成物质 D它们都在不停地运动 4、某离子由12个质子、12个中子、和10个电子构成，

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