化学人教版九年级上册几种化学计算题型的突破.ppt

1、中考化学专题复习,几种化学计算题型的突破,葛德新 南通市虹桥二中,一.综合计算中表格型试题的突破,近年来各地中考试题中，化学计算题型新颖，其中表格型试题改变以往局限于文字表达和化学计算的格局，有利于考查学生图表识别能力、数据处理能力，培养和考查创新精神，既是热点也是难点。,热点题型精讲,类型一 ：实验分几次完成，每次加入的固体或溶液质量相等。,例1：某学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂物不溶于水，不与稀盐酸反应）。 根据实验数据计算： 表中n的数值为_.样品中碳酸钙的

2、质量分数是_. 求盐酸中溶质的质量分数。,余,余,余,余,光,光,光,2.8,解：2.样品中碳酸钙的质量为(16g-2.8g)13.2g 样品中碳酸钙的质量分数为（13.2g/16g)*100%=82.5%,3.由实验1、2可知，当20g稀盐酸反应光时，消耗碳酸钙的质量为5g。 设稀盐酸中溶质的质量分数为x CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 5g 20g*x 列式（略） 解得x=18.25% 答：略,类型二：实验分几次完成，每次加入的固体或溶液质量不等。,例2：甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.Og

3、溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：,(1)上述实验中，_同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。 (2)求样品中氯化镁的质量分数。,光,余,溶液中氯化镁剩余情况,余,光,丙,光,解：2.要求出样品中氯化镁的质量分数，样品中的氯化镁要反应光，因此可选择乙组或丙组实验数据进行计算。 设5g样品中氯化镁的质量分数为x MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl 95 58 5g*x 2.9g 列式（略） 解得x=95% 答：略,溶液中氯化镁剩余情况 余 光 光,解决表格型综合计算题时，一定要先分析好各次实验中哪种物质反应光，哪种物质有剩余，当要计算溶

4、质的质量分数时，选用的溶液必须是反应光的，同样，计算样品的纯度时，选用的样品也要反应光！,【综合计算中表格型试题解题方法指导】,二.质量守恒类表格型试题的突破,近年来各地中考试题中，质量守恒类表格型试题是一个必考考点，通常将反应前后各物质质量变化情况用表格形式表现出来，考查学生对表格的识别及数据处理能力，综合性强,具有一定的难度。,热点题型精讲,类型：判断反应类型、物质间的质量比及化学计量数之比。,例3：在一密闭钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，充分发生反应，测得反应前后各物质的质量如下：已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为-（ ） A.

5、 12 B. 11 C. 21 D. 23,据题意，设丁的相对分子质量为a,则甲的相对分子质量为2a；则甲与丁的化学计量数之比应为：,0,质量变化/g,减少64,增加44,增加36,减少16,实际反应为：甲 + 丁 乙 + 丙,【解析】,【答案】C,例4：将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后各物质的质量如下：,则生成的二氧化碳和X的质量比为多少？该反应方程式中C2H5OH与O2化学计量数之比为多少？,【解析】,1.4,质量变化/g,减少2.3,减少4,增加2.2,增加2.7,增加1.4,生成二氧化碳和X的质量比是2.2 g1.4 g

6、=117；,乙醇的相对分子质量为46、氧气的相对分子质量为32，该反应中乙醇与氧气的化学计量数之比为：,(2.3g/46)：(4g/32)=2:5,例5：在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是-（）,A.物质Z可能是该反应的催化剂 B.反应后物质X的质量为15g C.Y、Q的质量比为6：5 D.物质Y一定是单质,15,质量变化/g,减少5,增加30,不变,减少25,实际反应为：X + Q Y,D,解决质量守恒类表格型试题时，一定要先求出待测量，再找出各物质质量的变化量，判断出哪些是反应物、哪些是生成物，也可

7、结合相对分子质量，计算出相应物质间的化学计量数之比。,【质量守恒类表格型试题解题方法指导】,三.统计图型试题的突破,数学统计图应用于化学知识的学习和考查，能直观明了地显示各种数据的大小及其相对关系，近几年中考试题中，运用统计图来考查化学基础知识的题目屡见不鲜。,热点题型精讲,类型一 ：用扇形图考查物质（或元素）含量的相关知识,例6：下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是（ ）,A,类型二 ：用折线图考查原子结构的相关知识,例7： 图表是整理数据,发现其中规律的一种重要工具。1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图。试回答：,(1)第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋

8、势是 (2)图中He与Ne.Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因,从1到8逐渐递增,它们最外层电子数都是8（氦是2个），是一种相对稳定结构。,类型三 ：用柱形图或饼形图表示物质质量变化，考查计算能力。,例8：在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）,A. 该反应为分解反应 B. 丁是该反应的催化剂 C. 丙可能是单质 D. 该反应中乙和丙两种物质变化的质量比为317,【解析】设原混合物质量为100 g，根据饼形图可列下表：,实际反应为：甲 + 乙 丙 （化合）,丁可能是该反应的催化剂;而丙只可能是化合物； 该反应中m(乙)和m(丙)=317,【答案】D,例9：在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如右图。下列说法中正确的是( ) A. 该反应为化合反应 B. 丙一定为该反应的催化剂 C. 参加反应的乙、丁质量比为32 D. 丁相对分子质量是甲的2倍,3,实际反应为：乙 甲+ 丁,甲增加2g，乙减小6g,丁增加4g,C,解答统计图