化学人教版九年级上册第三单元复习.pptx

1、第三单元 物质构成的奥秘复习,南京市钟英中学 徐云飞,物 质,周期表简介,结构,质量表示方法,相对原子质量,阳离子,阴离子,定义,存在,意义,写法,常见元素的化合价,符号,一、本单元知识网络图,物质,分子,构 成,离子,构 成,原子,构 成,元素,总 称,宏观概念,微观概念,（只讲种类 不讲个数）,（既讲种类 又讲个数）,分裂,得失电子,失得电子,物质的构成,知识梳理,1、分子的特点,（1）分子体积、质量很小,（2）分子在不断运动,（3）分子间有间隔,温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.,通常状况, 气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙,一、构成物质的微粒-分子,2、分子与物质变化的关

2、系 物理变化分子本身不发生改变； 化学变化分子本身发生改变，生成新的分子,3、分子的定义： 分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子,4、化学反应的本质,原物质的分子,原子,新物质的分子,一、构成物质的微粒-分子,延伸：,原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子可以直接构成物质,1、原子是化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。,2、原子的特征,（1）原子的体积和质量很小。,（2）原子在不断的运动。,（3）原子间有间隔。,（4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。,分子与原子的主要区别： 在化学变化中分子可分，而原子不可分,二、构成物质的微粒-原子,原子核

3、核外电子,质子 中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量 =质子数+中子数,原子,3、原子结构,二、构成物质的微粒-原子,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核内质子数,（核电荷数）,钠原子结构示意图,二、构成物质的微粒-原子,.原子结构示意图,一般小于4,易失去电子,一般 大于4,易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,稳定结构）,极难发生化学反应,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,二、构成物质的微粒-原子,5.元素的化学性质与原子最外层电子

4、的关系,核电荷数=质子数=电子数（分子、原子） 核电荷数=质子数电子数（离子） 相对原子质量质子数+中子数,元素种类由_决定， 元素化学性质主要由_决定， 元素的相对原子质量由_决定。,原子的质子数,原子的最外层电子数,质子数、中子数的和,二、构成物质的微粒-原子,6.归纳小结：,1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。 2. 离子形成的过程 阳离子：带正电荷的离子 Mg2+ 阴离子：带负电荷的离子 Cl ,3. 离子符号的正确书写方法,三、离子,2020/9/17,12,熟记下列离子,氢氧根离子 OH- 硝酸根离子 NO3- 碳酸根离子 CO32- 硫酸根离子 SO42- 铵根离子 NH4+

5、 亚铁离子 Fe2+ 铁离子 Fe3+ 氢离子 H+ 钠离子 Na+ 镁离子 Mg2+,5. 离子符号里的数字的意义：,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,4. 离子符号的意义：,离子符号,表示一种离子,表示一个离子,三、离子,(1)离子的形成,原子：,离子：,三、离子,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）,（2）原子和离子的区别和联系,三、离子,构成物质的微粒有：分子、原子和离子。 由原子构成的物质：铁、碳等 由分子构成的物质：水、二氧化碳等 4 由离子构成的物质：氯化钠等,归纳小结,1、定义：质子

6、数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。,注意事项： （1）“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。,（2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。,（3）,元素是一类原子的总称，只能讲种类，不 能讲个数。,原子是一种粒子，有种类、个数,四、元素,2、地壳中含量较多的几种元素,氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他,四、元素,3、生物细胞中含量较多的几种元素,3.元素符号书写的要求： （1）由一个字母表示的元素符号要大写； （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写 ，第二个字母小写,四、元素,2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氢 氦 锂 铍 硼

7、 碳 氮 氧 氟 氖 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙,(1至20号元素）的原子序数（质子数）：,元素符号,宏观：表示一种元素,4、元素符号表示的意义,微观：表示该元素的一个原子,注意事项： （1）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。,四、元素,5、元素与原子的区别和联系,区别：,联系：,元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数 原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数,（1）、元素概念建立在原子基础上; （2）、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质,四、元素,1周期：每一个横行称为一个周期。 2族：每一个纵行称为一个族。 3