浙江省化学选考模拟卷

1、化学选考模拟考试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。考生须知：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4可能用到的

2、相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Cr 52Fe 56Cu 64Ba 1371下列属于酸性氧化物的是ACO B CaO CSO2 DHClO2下列仪器名称正确的是 A三脚架 B溶量瓶 C镊子 D坩埚3. 下列属于非电解质的是 ACl2 BCO2 CHCl DNa2O4下列反应中，水作还原剂的是A2H2O2F24HFO2B2Na2O22H2O4NaOHO2C2Na2H2O2NaOHH2 D2H2O2 2H2OO25下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是ANaClBNH4ClCNa2CO3DNaHSO46下列说法不正确的是A可用氯气通入石灰乳

3、中制漂白粉 B工业上可用金属钠制氢氧化钠C二氧化硅可用于制光导纤维 D镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件88+1727下列各项中，表达正确的是A水分子的比例模型： B氯离子的结构示意图：CCO2分子的电子式： D氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl8下列有关铁及其化合物的说法不正确的是A工业上常用热还原法冶炼金属铁B铁与氯气反应的产物与铁的量有关C磁铁矿的主要成分是Fe3O4D在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应9 下列说法正确的是A天然气和沼气的主要成分都是甲烷，它们都属于不可再生能源B煤的气化和液化均属于物理变化C石油裂解的目的是为了得到更多的汽油D用含糖类、淀粉比较多的农作

4、物为原料，在催化剂作用下，经水解和细菌发酵制乙醇的过程属于生物质能的利用10下列说法正确的是AH2和D2互为同位素BCH3CH2CH(C2H5)CH3的名称是2-乙基丁烷CCH3CO18OCH2CH3在酸性和碱性条件下水解均能得到CH3 CH218OHDCH3COOH的官能团是OH11下列说法正确的是A可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B用酒精灯加热蒸发皿时需垫石棉网C新制氯水应保存在棕色细口瓶中DSO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且原理相同12CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g) CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下

5、一定达到最大限度的是 ACO全部转化为乙醇 B断4NA个H-H键的同时，生成46g乙醇C若反应在恒容密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变D若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变13下列离子方程式正确的是A向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：B二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）= Mn2+2Cl2+2H2OC亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：D金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na2H2O+Cu2+ = 2Na+Cu(OH)2H214 X、Y、Z、R、M为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是A.Q的氧化物含有离子键 B.最高价含氧酸的酸性

6、：ZacB分别取等体积的溶液，用同浓度的NaOH中和，消耗NaOH溶液的体积：abcC醋酸的电离度：bac第18题图D向c点溶液中加无水醋酸钠，醋酸的电离平衡常数会变小第19题图19依据右图判断，下列说法不正确的是A1 molH2(g)与1/2 molO2(g)所具有的总能量比1molH2O(g)所具有的总能量高BH2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量C2 mol H(g)与1 mol O(g)生成1 molH2O(g)所放出的热量是b kJD液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) H=2(b+ca)kJmol-120下列说法不正确的是

7、AN2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构BCO2和SiO2的熔沸点和硬度差异很大，是由于它们所含的化学键类型不同C某些金属与非金属原子间能形成共价键DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大21室温下，甲、乙两烧杯均盛有5ml pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A溶液的体积：V乙 10V甲 B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲 c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5ml pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙22用NA表示阿伏加

8、德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol Cl2与56g铁充分反应转移的电子数是2 NA B 标准状况下,22.4 L CH2Cl2气体含有的分子数是NAC常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键数目为3NA D含1 mol 乙醇的水溶液与足量Na反应，生成氢气的分子数为0.5NA23常温下，在10 mL 1 molL-1 H3PO4稀溶液中滴入1 molL-1 NaOH溶液，溶液中H2PO4一、HPO42、PO43的物质的量浓度的百分含量随pH变化的关系如下图所示。下列分析不正确的是A当滴入NaOH溶液体积为10 mL时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na)c(H2PO4一) c(H)

9、c(HPO42) c(PO43)c(OH)B由图象可知NaH2PO4和Na3PO4两盐在同一溶液中不能大量共存。第23题图C当滴入NaOH溶液体积为30 mL时，溶液中：c(OH)c(H)c(HPO42)c(H2PO4)+ c(H3PO4)D若向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸，溶液pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为HPO42H=H2PO4一24向分别含1molNaOH和1molBa(OH)2的混合溶液中通入amolCO2，下列说法不正确的是 A当a=1.0时，反应的离子方程式为：Ba22OHCO2 = BaCO3H2OB当a=1.5时，离子方程式为：2Ba26OH3CO2=

10、2 BaCO3CO32+3H2OC当a=2.5时，反应的离子方程式为：OH+CO2 = HCO3D当a=1.75时，溶液中HCO3与CO32的物质的量之比为2:125某无色溶液中可能含有Na、Fe3、SO42、SO32、CO32、Cl、Br这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：pH试纸检验，溶液的pH7取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生则关于原溶液的判断中不正

11、确的是A肯定不存在的离子是Na、Fe3、SO42、CO32B肯定存在的离子是Na、SO32、BrC无法确定原溶液中是否存在ClD若步骤改用AgNO3和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：第26题图(1) B和A为同系物，B中含有的官能团的名称为 ；(2) 反应的反应类型为 ；(3) 反应的化学方程式为 。（4）下列说法正确的是 。（填选项）A相同物质的量A、B、C、D充分燃烧消耗氧气的物质的量关系为：BAD CB用溴的四氯化碳溶液无法区分有机物A、B和C C通过直接蒸馏乙二酸

12、二乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙二酸二乙酯D相同条件下乙二酸二乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全27（6分）某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M(X)908 gmol-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验：第27题图取一定量的浅绿色盐X进行上述实验， 已知：浅绿色盐X在570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。固体C和G的组成元素相同。请回答如下问题：（1）写出B分子的电子式 。F的化学式是 。（2）在隔绝空气570温度下加热X至完全分解的化学方程式为 。28（4分）某化学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂

13、质的纯碱样品，设计如下装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：第28题图 组装好仪器并检查气密性； 用托盘天平称量干燥管 的质量为m1； 称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶B内； 打开仪器a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； 往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管 的质量为m2。（1）仪器a的名称_。（2）干燥管 的作用是_。（3）下列说法正确的是_(填字母)。A操作 、 都要缓慢地进行，如果这两步操作太快，会导致测定结果偏大B装置A中的试剂X可选用浓硫酸C装置A与B之间的弹簧夹在第 项操作前打开，在第 项操作前必须夹紧D根据此实验，计算纯碱样品纯度的公式为100%29（4分）

14、为研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品组成，称取四份该样品分别逐滴加入 相同浓度的NaOH溶液25.0 mL，加热并完全反应，产生NH3的体积（NH3的体积已 折算成标准状况，不考虑NH3在水中的溶解）如下表：实验序号IIIIIIIVNaOH体积（mL）25.025.025.025.0样品质量（g）3.625.437.2410.86NH3体积（mL）89613441344896 （1）样品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。 （2）NaOH溶液的物质的量浓度为 。30【加试题】(10分)汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。德国大众汽车

15、尾气检测造假事件引起全世界震惊。根据下列示意图回答有关问题：(1) 汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g) H = +180 kJmol-1，其能量变化示意图如下：则NO中氮氧键的键能为 kJmol-1。(2) 空燃比过小易产生CO。有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。判断该设想是否可行，并说出理由 。(3) 汽车尾气催化装置中涉及的反应之一为：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) 。研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某

16、同学设计了以下三组实验：根据坐标图3，计算400K时该反应的平衡常数为 ；并在图中画出上表中的实验II、III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）。(4) 在工业上用碱液处理NOx是目前研究的课题之一。将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca(NO2)2。该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11。若n(NO2)n(NO)11，则会导致_；若n(NO2)n(NO)11，则会导致_。将氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分别加到右图所示的电解槽中进行电解。A室NO发生的电极反应是_。31【加试题】(10分)实验室用镁还

17、原硝基苯制取反式偶氮苯的化学方程式为：2+4Mg+8CH3OH+4Mg(OCH3)2+4H2O已知：Mg(OCH3)2在水中极易水解。反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。反式（顺式）偶氮苯橙红色晶体，溶于乙醇、乙醚和醋酸，不溶于水。遇明火、高热可燃，受高热分解放出有毒的气体。主要实验装置和步骤如下：（I）合成：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，加入少量镁粉，立即发生反应；等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。（）分离与提纯：将所得液体趁热倒入烧杯的冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为45，析出橙红色固体，过滤

18、，用少量冰水洗涤。用95%的乙醇重结晶。回答下列问题：（1）图1加热回流装置中，仪器a的名称是 ，进水口为 （填1或2）（2）若将镁粉一次性加入已装硝基苯、甲醇混合液的三颈瓶中，可能导致_。A反应太剧烈B液体太多搅不动C反应变缓慢D副产物增多（3）分离与提纯：析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤中用冰水洗涤的原因是_ _。为了得到较大颗粒的晶体，加入冰醋酸时需要 （填“缓慢加入”、“快速加入”）。烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是 。A冰水 B饱和NaCl溶液C95乙醇水溶液 D滤液抽滤完毕，应先断开

19、之间的橡皮管，以防倒吸。重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的 操作除去了不溶性杂质。（4）取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1 cm处，再将滤纸条末端浸入装有13的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如下图所示： 实验中分离物质所采用的方法是_法。薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性 （填“强”或“弱”）。32【加试题】(10分)已知： 现用丙二酸等物质合成含有小环的有机物K，合成路线如下：请回答下列问题：（1）下列说法不正确的是 AA为苯乙烯且所有原子共面，发生氧化反应生成B的结构简式为。BBC，FG的反应类型相同。C化合物J的分子式为C16H20O4D1mol物质G最多能与2molNaOH反应（2）I的结构简式分别为_。（3）写出F和H在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式：_。（4）同时满足下列条件的E的同分异构体数目为_种。能发生银镜