高三一轮化学复习

1、第三节化学键与化学反应,点拨(1)化学键是一种强烈的相互作用，这种作用既包括静电吸引作用，又包括静电排斥作用。 (2)存在化学键断裂的变化并不一定是化学反应，如氯化氢、氯化钠溶于水。,二、离子键、共价键 1离子键 (1)离子键： 之间的相互作用。 (2)离子化合物：由 构成的化合物。 2共价键 (1)共价键： 所形成的相互作用。 (2)共价化合物：以 形成的化合物。 (3)极性共价键与非极性共价键,带相反电荷离子,离子键,原子间通过共用电子对,共用电子对,3.现有以下物质 Na2ONa2O2AlCl3NaOHMgF2 NH3N2H2O2NH4ClCO2 (1)只含离子键的物质有 ，只含共价键的

2、物质有 。 (2)含有极性键的离子化合物有 ，含有非极性键的离子化合物有 ，既有极性键又有非极性键的是 。,(1)所有物质中都存在化学键吗？ (2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？,点拨有化学键断裂的变化，不一定是化学变化，如NaCl溶于水，离子键虽然发生断裂，但没有形成新的化学键，仍属于物理变化。,1形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。( ) 2金属元素与非金属元素形成的化学键不一定都是离子键。( ) 3只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物。( ) 4离子化合物中可能含共价键，但共价化合物中一定不含离子键。( ) 5次氯酸(HClO)的结构式为HClO。( ) 6H

3、Cl溶于水产生了H和Cl，故该过程属于化学变化。( ),特别提醒 (1)非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物，而且还能够形成离子化合物，如氯化铵。 (2)离子化合物是强电解质，共价化合物也可能是强电解质，如HCl。 (3)共价化合物的熔、沸点不一定都低于离子化合物，如SiO2的熔沸点比NaCl的高。,例1下列说法正确的是() 非金属元素构成的单质中一定存在共价键非金属之间形成的化合物一定是共价化合物非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键离子化合物中一定含有离子键金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物在一种化合物中只能存在一种类型的化学键 含共价键的化合物不一定是共价化合物含离子键的

4、化合物一定是离子化合物氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 AB C D,精讲精析解答此类题目时，要注意一些特例，如：稀有气体也属于非金属，稀有气体的单质是单原子分子，无化学键，所以错误；离子化合物NH4Cl中无金属元素，含有共价键和离子键，所以错误，正确；非金属的气态氢化物中非金属原子与氢原子一定以极性共价键结合，正确；由离子化合物的定义可知含离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中含有离子键，所以正确；中NaCl克服离子键，HCl克服共价键，错误。 答案A,1X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物() A一定是离子化合物B

5、一定是共价化合物 C一定形成X2Y型化合物D以上答案均不正确 解析：最外层为1个和6个电子的元素分别为A族和A族元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它们之间可以形成X2Y型共价化合物(如H2O、H2S等)和离子化合物(如Na2O2、K2S等)，而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物，因此本题答案应该是D。 答案：D,热点二化学键与物质类别的关系规律及特性 1只含非极性共价键的物质：非金属单质，如I2、N2、金刚石、晶体硅等。 2只含极性共价键的物质：不同元素之间形成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CO2等。 3既有极

6、性键又有非极性共价键的物质：如H2O2、C2H4等。 4只含离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的离子化合物，如Na2S、KCl、K2O等。 5既有离子键又有非极性共价键的物质：如Na2O2等。 6既有离子键又有极性共价键的物质：如NH4Cl、NaNO3等。 7无化学键的物质：稀有气体。,例2现有如下各种说法： O3与NO2都是共价化合物 金属和非金属化合时一定形成离子键 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力 根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键 H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程

7、PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 在NaOH和SiO2中均不存在单个的小分子 有化学键断裂的变化不一定是化学变化 上述各种说法正确的是() A B都不正确 C D,精讲精析O3不是化合物，不正确；离子键只是活泼金属和活泼非金属化合时才形成，故不对；在离子化合物中，阴、阳离子间的相互作用，不单有相互吸引力，还有相互排斥，故错误；HCl属于共价化合物，分子中没有离子键，故不正确；化学反应的本质是旧键断裂和新键形成的过程，正确；PCl3的分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而BCl3分子中，Cl原子的最外层达到了8电子稳定结构，而硼只达到了6电子结构，不正确；在离子

8、化合物及SiO2，金刚石，SiC等空间网状结构的物质中均不存在单个小分子，正确。由NaOH溶于水中离子键断裂知正确。 答案C,答案：D,精研评价细则落实解题规范 近年高考化学阅卷分析结果给我们的最大启示：规范答题，减少失分，势在必行！有不少同学在平日测试中都有这样的教训：会而不对。主要表现在解题思路上，或考虑不全，或推理不严，或书写不准，最后答案是错的。对而不全。主要表现在思路大致正确，最后的结论也出来了，但丢三落四，或遗漏某一答案，或讨论不够完全，或以偏概全。全而不精。虽面面俱到，但语言不到位，答不到点子上，多是由于答题时一系列的不规范所致。因此，我们要精心研究高考评分细则，养成规范答题的良好习惯，做到“会而全对”，这样才能在高考中考出优异的成绩。,【典例】(2011年高考大纲全国卷)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：,回答问题： (1)中反应的化学方程式为_； (2)化合物I的电子式为，它的空间构型是； (3)1