高二化学上学期有关pH的计算

1、高二化学上学期有关pH的计算常用公式：c(H)c(OH)1 pHlgc(H)一、有关pH的定性问题1判断pH的变化例1：对0.1 mol/L醋酸溶液采取如下措施，对溶液的电离平衡和pH各有何影响？A加水稀释 B加盐酸 C加CH3COONa（固） D加热2溶液的导电性与加入物的函数图象例2下列各图是向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液的导电性（以电流强度I表示）随加入物质（用体积V）的变化曲线IVA BC D其中符合下列题意的图象是向Ba(OH)2溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸至过量 （ D ）向醋酸溶液中滴入等物质的量浓度的氨水至过量 （ A ）向饱和澄清石灰水中通入CO2气体至过量 （ C

2、）3溶液pH与加入物质的函数图象例3在室温下，向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线合理的 （ A ）pHV(SO2)A BC D4溶液稀释与pH变化的关系例4现有等体积pH相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，分别加水稀释，作出pHV（H2O）关系曲线7NH3H2ONaOHH2OV(H2O)例5稀释冰醋酸和0.1 mol/L醋酸时，溶液的pH随加水的变化曲线V(H2O)pH7相交V(H2O)pH7不交 冰醋酸 稀醋酸5电离平衡、pH的有关应用例6将等体积的0.4 mol/LCH3COONa与0.2 mol/LHNO3相混合，混合溶液中各种离子浓度由大到小排列

3、分析：假定先不反应，则浓度均减半 c（CH3COONa）= 0.2 ，c（HNO3）= 0.1 则c（CH3COO）= 0.2 ，c（Na）= 0.2 ，c（H）= 0.1 ，c（NO3）= 0.1 反应 CH3COO + H = CH3COOH弱电解质，部分电离 c（H） c（CH3COO） c（NO3） c（H） c（OH） （溶液酸性）例7有浓度均为0.1 mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH三种溶液若溶液的pH分别为a、b、c，则大小 b a a c 同条件，若产生气体的体积分别为a、b、c，则大小 1/2 b = a = c 例8有两瓶pH = 2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶

4、是弱酸现只有酚酞试液、石蕊试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂，如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸 分析：各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数，然后用pH试纸分别测其pH，pH变化大的是强酸例9在一定量的盐酸溶液中加Zn粒，要使产生的氢气量保持不变，但反应速率变慢，可如何处理？ 分析：加H2O、CH3COONa例10弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子数的百分比，称电离度（）相同温度下，有两种稀硝酸溶液，甲的浓度是C mol/L，电离度为1，乙的c（CH3COO）= C mol/L，电离度为2，则下列叙述正确的（A、C） A甲的pH大于乙的pH B2 1 C乙的浓度

5、为mol/L D甲的物质的量浓度是乙的物质的量浓度的（12）倍 分析：A甲：CH3COOH H+ CH3COO 乙： CH3COOH H+ CH3COO C C1 C C C C1 c（H）甲 乙 Bc（H）甲 乙 起始c（CH3COOH）甲 乙，而溶液浓度大，则小，所以2 1 Cc（H）= c（CH3COO）= C22 C2 D二、pH的计算思维基点：1先判断溶液中决定酸、碱性的主导离子 2是酸溶液则由c（H）决定pH；是碱溶液则由c（OH）计算c（H）再决定pH强酸和强酸混合知识整理：酸酸，由酸溶液中H决定pH例110.02 mol/L盐酸溶液400 mL与0.01 mol/L硫酸溶液20

6、0 mL混合后，求溶液的pH 解：c（H） pHlgc（H）1.7 问：若改成pH4的盐酸与pH2的硫酸混合，有何区别？ 在于计算H时是否要乘2强碱和强碱混合知识整理：碱碱，溶液中H由OH决定，再得出pH例12将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中pH 解：碱溶液中OH是主体 先求混合后溶液中OH，再由离子积求H，得出pH c（OH） c（H） pH9.7 错解：c（H） 或pH强酸和强碱混合知识整理：酸碱，有反应，先过量判断，溶液酸碱性由其决定例13PH2的H2SO4和pH11的NaOH溶液等体积混合，求pH c（H）= 102 、c（OH）= 103 可知酸过量

7、 c（H）= pH2.3稀释问题思维基点：1稀释前后，溶质守恒 2稀释前后，溶液酸碱性统一例1410 mL pH = 4的盐酸，加水稀释到100 mL，稀释到100 L，pH各是多少？ pH = 4 c（H）= 104 稀释后：c（H）= pH = 5 错解：稀释后 c（H）= pH = 8 溶液稀释酸碱性发生改变这时由盐酸电离的c（H）= 108，它已小于水电离出的c（H）= 107，所以水电离的H不能忽略不计7碱酸 c（H）= （107 + 108）= 1.1107 pH = 6.96推论：酸、碱无限稀释时，pH不可能等于7或酸碱改变其他例15将pH3的H2SO4与pH12的NaOH混合，

8、当混合溶液pH10时，则H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比是多少？ 设：取H2SO4 1体积，取NaOH x体积 pH10说明碱过量 102x1103104（1x） x V（H2SO4）V（NaOH） 91例16有Ba(OH)2和NaOH的固体混合物若干克，配成2 L溶液，测得其pH13再向此溶液中加入NaHCO3固体若干克，使溶液中的Ba2、HCO3、CO32均全部进入沉淀，将溶液过虑、洗净、干燥后，得白色固体15.76 g求：原混合物中Ba(OH)2和NaOH的质量需加入多少克NaHCO3？ 解： n（BaCO3）= 0.08 mol n（Ba(OH)2）= 0.08 mol171 g/mol = 13.68 g 原溶液中 n（OH）= 0.12 0.2 mol n（OH）= B