高考化学一轮复习 6.1 化学反应中的能量变化（第II课时）教学案

1、云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习 6.1 化学反应中的能量变化（第II课时）教学案一. 内容及其解析1.内容: 反应热。2.解析: 反应热是高考重点考察内容之一，主要有（1）热化学方程式的书写及正误判断；（2）反应热的计算；（3）比较反应热的大小；（4）反应热与能源的综合考查。对于燃烧热和中和热的概念及计算将是高考考查的重点，预计会在填空题、选择题、实验题中有所体现，难度不会太大。重点考查学生灵活应用知识，接受新知识的能力。二.目标及其解析目标: 1、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。 2、；理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式3、

2、掌握有关燃烧热的简单计算。4、初步了解新能源 的开发。解析: 围绕考纲我们应掌握如下要点：化学反应中的能量变化，吸热反应，放热反应 反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。燃烧热、中和热的概念及简单计算化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。三.教学问题诊断分析本讲重点是：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写方法和应用。难点：H的“”与“”，热化学方程式的书写。为突破难点，可采用对比的方法，说明化学方程式与热化学方程式的联系与区别，使学生理解书写热化学方程式时，为什么要注明物质的聚集状态、H的“+”与“-”，以及为什么各物质前的化学

3、计量数可以用分数等，使学生在理解的基础上正确书写热化学方程式。注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理例题精析目标检测(二)教学情景第II课时击破考点二:化学反应热的有关计算例2：（08年海南化学8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1.PO b kJmol1.P=O c kJmol1.O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmo

4、l1D（4a+5d4c12b）kJmol1答案：A解析：由图可以看出：P4中有6mol的PP，5mol的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中含有4mol的PO，12mol的PO，所以H(6a5d4c12b)kJmol1。击破考点三:有关燃烧热.中和热的知识例3. 下列说法或表示方法中正确的是：A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8 kJ mol-1C. Ba(OH)2 8H2O(s)2NH4Cl(s)BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(

5、l)；H0D. 已知中和热为57.3 kJ mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混 合，放出的热量要大于57.3 kJ答案：D解析：按照燃烧热和中和热的概念进行分析。【设计意图】落实考点。目标检测:1（上海卷）已知：H2(g)F2(g)2HF(g)270kJ，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出

6、270kJ答案：C解析：由题上的化学方程式可知，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出的热量放出的热量为270kJ，而从气体的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量，所以热量应大于270kJ，由于反应为放热反应，所以在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量。2( 湖北黄石二中12高三化学检测) （1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为 。（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态

7、水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为 ；又知H2O（l）H2O（g）；H44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ。答案：（1）2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g）；H1136kJ/mol （2）B2H6（g）3O2（g）B2O3（s）3H2O（l）；H2165kJ/mol 1016.5kJ3(郑州二中12学年高三10月份月考 )下列说法或表示方法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B. 强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 C. 由石墨比金刚石稳定可知：D. 在.时，完全燃烧生成气

8、态水，放出热量，则氢气的燃烧热为241.8答案：C4（四川卷9）25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1);

9、 H=5518 kJ/mol答案：B【设计意图】变式训练，举一反三。配餐作业：（A级）1.（11年广东理基19）下述做法能改善空气质量的是A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能.风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车答案：B解析：以煤等燃料作为主要生活燃料时会产生大量的空气污染物；私人汽车代替公交车会使汽油的消耗量增加，带咯啊的空气污染物增多，限制使用电动车会增加有害气体的排放。因此正确的选项为B（B级）2. （11年广东化学14）将V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（

10、实验中始终保持V1V250mL）。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/LL-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应答案：B解析：中和反应为放热反应，B对，中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如H2+CuO H2O+Cu是吸热反应，D错，从表中分析当加入HCl溶液5mL.NaOH溶液45mL反应后温度为22，故实验时环境温度小于22，A错，加入HCl溶液30mL反应放热最多，应是酸碱正好中和，故C（NaOH）=1.0mol/L30mL /20mL=1.5 mol/L，C错。3. （天津理综6）已知：2CO(

11、g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023答案：C解析：A项，燃烧热的单位出错，应为kJ/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中

12、放出的能量应小于452kJ，而H用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为57kJ，故D项错。4.（全国卷11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13C14 D23答案：B解析：设H2.CH4的物质的量分

13、别为x.ymol。则x + y =5， 571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。5.（宁夏理综13）已知H2(g).C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1.-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1C-330 kJmol-1D+330 kJmol-1答案：A解析：由题意可知：C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l)；H-1411.

14、0kJmol-1，C2H5OH(1)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)；H-1366.8kJmol-1,将上述两个方程式相减得：C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l)；H-44.2kJmol-1。（C级）6.（广东化学19）碳酸钠是造纸.玻璃.纺织.制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98）中含有Ca2+.Mg2+.Fe3+.Cl-和等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤”的原因是。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题

15、及其原因是。（5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol-1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJmol-1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式。答案：（1）Mg(OH)2.Fe(OH)3.CaCO3（2）使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出Na2CO310H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长（3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤（4）溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质 其原因：母液中，含有的离子有Ca2，Na，Cl，

16、OH，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca(OH)2，CaCO3等沉淀（5）Na2CO3H2O（s）= Na2CO3（s） + H2O（g）H= +58.73kJmol1解析：(1)因工业碳酸钠中含有Mg2，Fe3，Ca2，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2.Fe（OH）3.Ca（OH）2沉淀。(2)观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。(3)思路方向：1.减少过滤的时间 2.保持过滤时的温度。(4) 思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。(5)

17、通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na2CO3H2O（S）= Na2CO3（s) +H2O（g）。7.（宁夏卷28）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2 (g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A.C分别表示 . ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）= molL-1min-1.(SO3)= molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求计算过程）。答案：（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=-296 KJmol-1