高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡教案

1、山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡教案教学目标 1.能用沉淀转化的知识分析问题。2.学会分析饱和溶液容度积常数.知识梳理一.溶解平衡1.概念：在一定温度下，当沉淀 和 的速率 时，得到 溶液，即建立溶解平衡（溶解平衡是 态平衡）。如AgCl的溶解平衡可表示为： . 2.固体物质的溶解度：难溶电解质的溶解度尽管 ，但不会等于0，一般情况下，将20时，溶解度小于 的叫难溶物质；溶解度在 之间的叫微溶物质；溶解度在 之间的叫可溶物质；溶解度在 以上的叫易溶物质。练习1.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水

2、，溶液中没有Ag和ClC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变二、沉淀反应的应用 难溶电解质的溶解平衡是 平衡，同样可以通过 使平衡移动：溶液中的离子转化为 ，或沉淀转化为 。 1.沉淀的生成 利用生成沉淀的方法来分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次是希 望生成沉淀的反应进行得越完全越好。使溶液中的离子转化为沉淀的常见方法有： 调节溶液的pH，使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。如：除去CuCl2溶液中的FeCl3，可加 入CuO，消耗溶液中的H，使溶液的pH值增大，Fe3+生成 沉淀而除去。 加入沉淀剂。使杂质离子生成

3、溶解度很小的沉淀。如除去某溶液中的SO42-,应加入可溶性 钡盐而非可溶性钙盐，因为 沉淀SO42-比 沉淀SO42-要完全。 2.沉淀的溶解 使沉淀溶解的常用方法有： 用酸溶解沉淀。如：碳酸钙沉淀可溶解于足量的盐酸中。 用盐溶液溶解沉淀。如：少量氢氧化镁沉淀可溶解在足量的氯化铵溶液中。 3.沉淀的转化 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀。如：AgCl AgI Ag2S 沉淀转化的实质是 ，两种沉淀的溶解度差别 ，转化越容易。例5向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液，振荡， 沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液，振荡，沉淀变为黑色。根据上述变化

4、过程，分析 此三种沉淀物的溶解度关系为（ ） A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAgIAg2S C.AgClAgIAg2S D.AgIAgClAg2S 三、溶度积 1.概念：在一定温度下，沉淀溶解平衡存在着平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，溶度积的符号为 。 2.数学表达式：对下列沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm(aq)，Ksp= .例如：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq), Ksp= . 3.溶度积的应用：通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积即离子积Qc的相对大小关系，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解：QcKsp, ;Qc

5、=Ksp, ;QcKsp, .例6对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)c(OH- ) Kw,存在等式c(M+)c(X- )Ksp,一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质 中，AgCl的溶解度从大到小的排列顺序是（ ） 20mL0.01mol/LKCl溶液30mL0.02mol/LCaCl2溶液40mL0.03mol/LHCl溶液 10mL蒸馏水50mL0.05mol/LAgNO3溶液 A. B. C. D.练习 1.下列说法中正确的是（ ） A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶

6、液中的浓度为0 D.绝对不溶解的物质是不存在的 2.将AgCl于AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ） A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl为主 D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr为主 3.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度， 下列说法正确的是（ ） A.溶液中Na的浓度增大，有氧气放出 B.溶液中OH的浓度不变，有氢气放出 C.溶液中Na的数目减少，有氧气放出 D.溶液中OH的浓度增大，有氧气放出 4.在一定温度下，一定量的水中，石灰

7、乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+ 2OH-(aq), 当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ） A.n( Ca2+)增大 B.c( Ca2+)不变 C.n(OH-)增大 D.c(OH-)不变 8.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H+= Ca2+2H2O B.钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag=Cu2+Ag D.大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O 9.有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中C(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L。要使Mg2+完全 转化为Mg(OH)2沉淀且与Al3+恰好分开，至少需要2mol/L的NaOH溶液的体积为（ ） A.80mL B.100ml C.120ml D.140ml10.向含有AgI的饱和溶液中：加入固体AgNO3，则c(I-) ;若改加更多的AgI固体， 则c(