高二化学《电能转化为化学能 电解》教案2

1、山东省枣庄三中高二化学电能转化为化学能电解教案2中心备课人详案集体教研增减二次备课增减学科： 第 5 案 使用日期： 2012 年 9 月 18 日（第 3 周）课 题第二节 电能转化为化学能-电解（第3课时）主备人张天凤 教学目的了解铜的电解精炼及电镀重 点铜的电解精炼难 点电镀教 法讲述、实验探究教 具教 学 过 程（应注明师生双边活动）一、铜的电解精炼【学生自学】1电解精炼铜时，作阴极，作阳极，硫酸酸化的作电解液，当通以直流电时，作为逐渐溶液，在阴极上析出，沉积在电解槽底部，这样可得到纯度达99.95%99.98%的铜。2精炼铜时的电极反应式阳极：阴极：3.阳极泥铜在电解精炼的过程中，粗

2、铜中的金属与其他不溶性杂质混在一起沉积在电解池底部形成的物质。【开放探究】铜的电解精炼前后溶液中Cu2+的浓度是否有变化？为什么？提示：有变化。粗铜中比铜活泼的金属失电子进入溶液，溶液中的铜离子得到电子析出，使Cu2+的浓度减少。二、电镀【实验探究】材料：铁钉、铜片或石墨片、硝酸铜或硫酸铜溶液、导线、外电源。任务：镀铜。（1）请根据电解原理。设计一个给铁钉镀铜的实验方案，确定用什么电极材料、用什么电镀液、镀件做什么极。（提示：镀层能否很好地附着在镀件上与镀件表面的洁净和平整程度有很大关系）电镀原理电镀方案电极材料电镀液镀件（2）请实施你的实验方案，并进行总结。【实验设计】将铁钉清洗干净，据电镀

3、原理：阳极金属失电子，待镀铁钉 A 铜片CuSO4溶液+阴极上金属离子得电子，设计如图所示的装置图，在铁件上镀铜。Cu作阳极材料，铁钉作阴极材料，CuSO4溶液作电解质溶液。接通直流电源一段时间。【实验现象】银白色的铁件变成了 【实验结论】铁件的表面 电极反应式：阳极： 阴极：【开放探究】电镀液CuSO4溶液的浓度为什么保持不变？提示：由于在相同的时间内电镀池中的阴、阳两极生成、消耗等量的铜，故溶液中电解质的浓度保持不变。重难点精讲1电解精练铜的电极材料和电解质溶液：两极反应阴极的成分。2电镀的目的；电镀中对阴阳两极要求和电解质溶液的要求。中心备课人详案集体教研增减二次备课增减练习1金属镍有广

4、泛的用途，粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+，下列叙述正确的是（）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e-NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt2在0和1105Pa下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4g铜时，阴极放出（） A1.12L氢气B1.12L氧气C2.24L氢气D2.24L氧气当堂检测1下列过程需要通电后才可进行的是（）电离电解电镀电泳电化学腐蚀ABCD2电解CuSO4溶液时，若要达到以下三

5、个要求：阳极质量减少；阴极质量增加；电解溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是（）A纯铜作阳极，含Zn、Ag的Cu合金作阴极B含Zn、Ag的Cu合金作阳极，纯铜作阴极C用钝铁作阳极，纯铜作阴极D用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极3下列叙述中不正确的是（）A电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气课后达标1下列关于铜电极的叙述正确的是（）A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（）A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子3将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol Cu，此时在另一电极上放出气体的体积（标准状况）约为（）A5.6L B6.72LC2.8LD13.44L4某二价金属硝酸盐的水溶液用Pt电