高中化学课件：氯气的性质

1、氯气的性质,专题2：从海水中获得化学物质 第一单元：氯、溴、碘及其化合物,指 导 教师：肖 衡,氯元素的单质：,Cl2,农药,1.水处理剂水的消毒,2.化工原料,氯化物,漂白剂 消毒剂,冶金、 染料 ,医药,有机合成,一.Cl2的物理性质 二.Cl2的化学性质 1.与金属反应（如Na、Fe、Cu） 2.与H2反应 3.与水反应 4.与碱反应 三.HClO的性质,预习回眸,1.Cl2为什么难溶于饱和食盐水？ 2.与Cl2性质有关的反应现象不清楚。 3.Cl2与碱溶液的反应式如何记忆？,解决记忆的关键： 找出Cl2与碱溶液反应和Cl2与水反应的内在联系,问题反馈,问题反馈,Cl2 + H2O HC

2、l + HClO,NaOH或KOH等,消去中间产物：HCl、HClO,漂白粉主要成分,Ca(ClO)2,有效成分：,思考1：工业制HCl选择哪一方案？为什么？ A.H2在Cl2中燃烧 思考2：工业制漂白粉选择哪一方案？为什么？ B.Cl2与石灰乳反应 思考3：实验室吸收Cl2最好选择哪一试剂？ B. NaOH,B.H2和Cl2混合光照,A.Cl2与石灰水反应,A. 水 C. 石灰水,新闻,探究一：,问题一：新闻和图片主要涉及Cl2的哪些性质？ 问题二：当发生Cl2泄漏时，应如何应对？ 问题三：干燥Cl2有漂白性吗？泄漏的Cl2为何能 漂白绿色植物？,主要涉及Cl2的哪些性质,问题一：新闻和图片

3、主要涉及Cl2的哪些性质？ 问题二：当发生Cl2泄漏时，应如何应对？ 问题三：干燥Cl2有漂白性吗？泄漏的Cl2为何能 漂白绿色植物？,黄绿色、密度比空气大的有毒气体； 溶于水、有漂白性、与碱液反应,1.迅速脱离现场：用 毛巾捂住口、鼻， 往上风处、高处走 2.报警：拔119或110,干燥Cl2没有漂白性。 可能是绿色植物含水或Cl2与空气中的水气反应,湿,探究二：1.Cl2溶于水的现象分析,收集Cl2，将容器倒置在水槽中，你将观察到什么现象？,理 论 推 测：,探究二：2.新制氯水放置过程的性质变化探究,探究二：3.新制氯水的成分及性质探究,3.根据可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO推

4、测,氯水中主要含有Cl2、HCl（H+、Cl）、HClO,1.根据Cl21:2溶于水推测：,试管中水位上升， 气体颜色变浅,久置氯水颜色变浅，有气体生成，最后成为稀盐酸,探究二：1.Cl2溶于水的现象分析,收集Cl2，将容器倒置在水槽中，你将观察到什么现象？,A.理论推测： B.实验验证,试管中水位上升，气体颜色变浅,试管中水位上升， 气体颜色变浅， 得到黄绿色溶液,探究二：2.新制氯水放置过程的现象变化探究,A.理论推测 B.实验验证,久置氯水最后成为稀盐酸,现象：氯水黄绿色慢慢褪色 有无色气体生成,成分：氯水放置过程中产生O2 最后成为稀盐酸,再设计实验验证 (课后完成),探究二：3.新制氯水的成分及性质探究,（1）观察氯气、氯水的颜色 （2）取三支试管，分别加入AgNO3溶液、锌粒、 品红溶液，再各加入适量氯水,A.理论推测 B.实验验证,根据可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO,氯水中主要含有Cl2、HCl（H+、Cl）、HClO,实验 现 象 结 论 （1）观察氯水： （2）将氯水分别 加到 AgNO3溶液中： 锌粒中： 品红溶液中：,学习物质性质的一般过程：,探究问题的一般思路：,课后实践与思考：,1.用尿液吸收氯气，可行吗？为什么？ 2.探究一中提出，碰到Cl2泄漏，用湿毛巾捂住口、鼻， 这里的毛巾可用什么