高中化学《分子的立体结构》学案 新人教版选修

1、河南省夏邑县高级中学高中化学选修三22 分子的立体结构一课时学案考纲要求1、初步了解价层电子对互斥理论；能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；2、初步了解杂化轨道理论的要点；能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型3、初步了解配合物理论；能举出几种常见的配合物重点难点利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构利用杂化轨道理论解释分子的构型，并判断杂化类型基础知识梳理一、价层电子对互斥理论1、 理论核心分子的中心原子上的孤对电子与成键电子对(分子中的双键、三键当一对电子看待)间的排斥作用使分子总是采取电子对排斥力最小的构型，即分子尽可能采取对称的空间构型2、 预测分子构型的步骤(1)判

2、断中心原子的价层电子对数价层电子对数= + 键电子对= 孤电子对数= 请注意离子的孤电子对数的计算；如CO32-、NH4+的中心原子的孤电子对数分别为 、 (2)由价层电子对数判断VSEPR模型价层电子对数VSEPR模型2 3 4 5 6 (3)去掉VSEPR模型中的孤电子对得分子的空间构型如：物质价层电子对数VSEPR模型实际空间构型CO22直线型直线型物质键孤电子对数价层电子对数VSEPR模型空间构型NH3 BF3 SO2 BeCl2 H3O+ NH4+ CO32- SO42- H2S CH2O HCN 请思考：H2O、NH3、CH4的键角有何不同？原因是？二、杂化轨道理论1、理论核心中心

3、原子中能量相近的不同类型的几个原子轨道可以相互组合，重新组成同等数目的能量完全相同的杂化轨道注意以下问题(1)中心原子在成键时才杂化，但并非所有中心原子成键时都杂化；如：H2、HCl等(2)能量相近才杂化，高中阶段,一般最外层的轨道杂化(3)杂化轨道用于形成键或容纳孤对电子2、杂化类型(1)sp3杂化 举例：(2)sp2杂化 举例(3)sp杂化 举例3、杂化类型的判断(1)方法：计算杂化轨道数，由s、p的个数得杂化轨道类型(2)杂化轨道数= + (3)完成下列表格物质杂化轨道数杂化类型立体结构CO2 SO2 CH2O C2H4 C2H2 H3O+ NH4+ CH4 CO32- SO42- 三、

4、配合物理论1、配位键(1)定义(2)表示方法3、 配位化合物(1)定义(2)对常见配合物举例写出向硫酸铜溶液逐滴加入氨水的实验现象及化学方程式实验现象: 化学方程式： 、 (3)找出以下几种配合物的中心原子(或离子)、配体、配位数、内界、外界Co(NH3)4Cl2Cl Co(NH3)3Cl3 Cu(NH3)4Cl2 K3Fe(SCN)6 Na3AlF6考点分析本节知识理论性强，难理解，但在高中阶段应用很简单，主要考查对指定分子或离子的分子构型和杂化类型的判断课堂练习1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl42、下列分子的立体结构，

5、其中属于直线型分子的是 （ ）A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P43、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（ ）A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO24、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 （ ）A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl35、下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ）A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O6、关于原子轨道的说法正确的是（ ）A 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C s

6、p3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键7、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）H2O NH3 F CN COA、 B、 C、 D、8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 9、 根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：CO2 ， CO32- H2S ， PH3 参考答案1、D 2、BC 3、D 4、D 5、C 6、C 7、D 8、直线形 V形 三角锥 正八面体9、sp杂化，直线；sp2杂化，三角形；sp3杂化，V型；sp3杂化，三角锥形高考真题 (2011全国理综节选)37.化学选修3：物质结构与性质氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1） 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；基态B原子的