2021年中考化学一轮复习 课时训练 中和反应探究溶液的pH（含答案）.doc

1、2021年中考化学一轮复习 课时训练 中和反应探究溶液的pH下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是()A.尿液4.78.4 B.唾液6.67.1C.血浆7.357.45 D.胃液0.91.5土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是()A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣下列反应中，属于中和反应的是()A.Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2B.2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OC.CO22NaOH=Na2CO3H2OD.FeCuSO4=CuFeSO4中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是()A.用盐酸除铁锈B.服用

2、含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是()A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D.由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是()A.CO2 B.CaO C.Cu(NO3)2 D.HCl向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH2的稀盐酸至过量，下列图像正确的是(

3、)向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液,测得烧杯中溶液的pH变化如图所示,下列说法正确的是()A.a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClB.b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红C.c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-一些食物的近似pH如下:下列说法正确的是()A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.要补充维生素可以多吃鸡蛋清C.苹果汁的酸性比葡萄汁弱D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2,NaH与CaH2的化学性质相似,则将NaH放入足量的稀盐酸中,生成的新物质为()A.Na

4、OH和H2 B.NaOH和NaClC.NaOH、H2和NaCl D.NaCl和H2室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示。（1）由图可知,盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是（填“吸热”“放热”或“无热量变化”）反应。（2）B处溶液的溶质是（填化学式）。（3）B到C的过程中溶液的pH逐渐（填“增大”“减小”或“无变化”）。硫酸厂的废水中因含H2SO4而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊溶液，石蕊变_，说明废水呈酸性。第二步：处理废水

5、。该小组同学设计了以下两个方案。方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为_。方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现_。经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的_。某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”做了如图所示的两个实验。(1)实验一：向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象为_，该反应的化学方程式为_，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与_反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。(2)实验二：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由_色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无

6、色溶液的成分展开了讨论。提出问题 试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？猜想假设 猜想一：NaCl和HCl；猜想二：_。实验设计 若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是_(填序号)。A.紫色石蕊溶液 B.Cu C.AgNO3 D.Na2CO3讨论交流 小莹同学认为滴入NaOH溶液也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行？_，说明理由：_。小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体

7、颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究： (1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐酸有剩余。小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是_。(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请填写下表：(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是_(填序号)。A.生锈的铁钉 B.碳酸钠粉末 C.硫酸钠粉末 D.氢氧化铜(4)下图所示曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是_(填序号)。答案解析答案为：D；解析：pH越小，酸性越强。答案为：D；解析：在微酸性土

8、壤中，不适宜种植碱性植物。沙枣适宜的pH范围为8.08.7，故在微酸性土壤中不适宜种植沙枣。答案为：B答案为：A；解析：用盐酸除铁锈，反应物是金属氧化物和酸，故该反应不属于中和反应。答案为：D；解析：c点时溶液的pH小于7，显酸性；a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH；由图像可知，pH是从开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，不断加入的是酸溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中；由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸的过程，该变化过程中没有发生化学反应。答案为：B；解析：二氧化碳、硝酸铜和盐酸能够消耗石

9、灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小。答案为：D；解析：水的质量随着反应的进行而增加，反应完全后，由于稀盐酸中有水，随着稀盐酸的加入，水的质量还会增加；溶液的pH会随着稀盐酸的加入而减小，但不会小于或等于2，只会接近2；随着反应的进行，生成氯化钠的质量会不断增加，当反应完全后不变，但是其质量分数由于稀盐酸的不断加入，又会逐渐减小。答案为：D解析:A项,a点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸过量,所得溶液中的溶质为HCl和NaCl,错误;B项,b点溶液的pH等于7,显中性,不能使紫色石蕊溶液变红,错误;C项,c点溶液的pH大于7,显碱性,氢氧化钠溶液过量,错误;

10、D项,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,a、b、c所示的溶液中均含有氯化钠,都含有Na+、Cl-,正确。答案为：D解析:A项,鸡蛋清的pH为7.68.0,大于7,显碱性;牛奶的pH为6.36.6,小于7,显酸性,错误。B项,鸡蛋清的主要成分是蛋白质,错误。C项,苹果汁的pH为2.93.3,葡萄汁的pH为3.54.5,均小于7,均显酸性;但苹果汁的pH更小,酸性强,即苹果汁比葡萄汁的酸性强,错误。D项,对于胃酸过多的人,空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物;葡萄汁和苹果汁的pH都小于7,都显酸性,胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁,正确。答案为：D解析:将NaH放入足量的稀盐酸中,NaH与水反

11、应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水,故将NaH放入足量的稀盐酸中,生成的新物质为NaCl和H2。答案为：（1）放热（2）NaCl（3）减小答案为：红Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O 白色沉淀(或浑浊)盐酸解析 第一步：酸能使紫色石蕊溶液变红，故往废水中滴加石蕊溶液后，溶液变红，说明废水呈酸性；第二步：方案一中用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为 Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O；方案二中由于废水中含H2SO4，故用BaCl2处理废水，发生反应的化学方程式为BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，故可观察到废水中出现白色浑浊；根据化学方程式分析，生成物中有HCl，所以处理的废水中还含有较多的