福建省泰宁第一中学2020届高三上学期第一阶段考试 化学（含答案）.doc

1、 泰宁一中2019-2020学年第一学期第一次阶段考试高三化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）相对原子质量： O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 N-14 C-12 Cu-64 Ca-40 Mn-55第卷 （选择题 共48分）一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取

2、属于化学变化2.下列有关试剂的保存方法，错误的是 A浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B少量的金属钠保存在煤油中 C液溴的试剂瓶里加一些水来防溴挥发 D新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中3 .下列说法正确的是Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A. B. C. D. 4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙

3、述中正确的是A.标准状况下，11.2L氟化氢中含有的原子数等于1NAB. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NAC. 密闭容器中2moINO与1molO2充分反应，产物的分子数目为2NAD. 在一定温度下，足量Zn与2moI浓硫酸反应产生NA个SO2分子5.下列有关金属及其化合物的说法正确的A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na20 B.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H20C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2 D.铝、铁、铜潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物6. C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是A.三种元素在

4、自然界中既有游离态又有化合态 B.氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应C.最低价的气态氢化物都具有还原性，一定条件下可与02发生反应 D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4 H2SiO3 H2CO37. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液组成，还需检验的离子是A. Na+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A使酚酞变红色的溶液：Na、K+、S2-、SO42- B0.1 molL1 AlCl3溶液中：

5、Cu2+、Mg2+、SO42-、HCO3- C含0.1 molL1Fe3的溶液中：Na+、Cu2+、I-、NO3 D由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-9.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag + 2H2S + O2 2X + 2H2O ，下列说法不正确的是（）A. X的化学式为Ag2S B. 银针验毒时，空气中氧气得到电子 C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1mo1X，反应转移2mo1 e10.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是已知类推A将

6、Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：2HSO42-Ba22OH=BaSO4+2H2ONaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2OC铁和氯气反应：3Cl2+2Fe=2FeCl3铁和碘单质反应：3I2+2Fe=2FeI3D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO11. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.

7、 Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I2Fe2I23H2OB. 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al32SO422Ba24OH2BaSO4(AlOH)4C. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO46H5H2O22Mn25O28H2OD. 向FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2+ + 2I + 2 Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4 Cl12右图装置中，U型管内为红墨水a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()A生铁块

8、中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe - 2eFe2Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀13. 用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是 A鉴别纯碱与小苏打 B证明Na2O2与水反应放热 C证明Cl2能与烧碱溶液反应 D探究钠与Cl2反应14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论A某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42-B某溶液中加入KSCN溶液溶液呈血红色溶液中一定有Fe3+无Fe2+C某气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊该气体一定是CO2D用铂丝蘸取溶液进行

9、焰色反应火焰呈黄色溶液中一定有Na+可能有K+15.下列实验操作，其中正确的是（ ）A蒸发操作时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16. 下列说法正确的是( )A电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64gB合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率C2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)在常温下能自发进行，则反应的H0D常温下，KSPAl(OH)3=

10、11033,欲使溶液中c(Al3+)110-6molL1，需调节溶液PH517.下列有关图像的说法正确的是A. 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B.图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系 D.根据图丁，NaCl溶液与KNO3的混和溶液中可采用冷却热饱和溶液的方法得到NaCl晶体18. 利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂

11、K2FeO4流程如图：下列说法不正确的是A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污 B. 步骤是将Fe2+转化为Fe(OH)3C. 步骤中发生的反应的离子方程式为 2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+4H+H2OD.步骤中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO419. 足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1的NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A. 60

12、mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL20. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 c(NH4+) / c(Cl) 1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl) / c(Br) 不变21已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)1.6109，下列说法正确的是()AT1T2 Ba 4.0105CM点溶液温度变为T

13、1时，溶液中Cl的浓度不变DT2时饱和AgCl溶液中，c(Ag)、c(Cl)可能分别为2.0105 molL1 、 4.0105 molL122. 向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）AM点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42、NO3BN点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl、CO32CS点对应的溶液中：Na+、SO42、HCO3、NO3DR点对应的溶液中：Na+、SO42、Cl、NO32325 时，将浓度均为0.1 molL1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同

14、体积比混合，保持VaVb100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是() AKa(HA)1106Bb点c(B)c(A)c(OH)c(H)Cc点时，随温度升高而减小Dac过程中水的电离程度始终增大24H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是()A曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2OB常温下0.1 molL1的NaHC2O4溶液显酸性C常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2104.30DpH从1.304.30时，先增大后减小

15、卷 非选择题（共52分）25.(12分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请答下列问题：(1)丙的化学式为 (2)A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为_(3)写出气体乙与C溶液反应的离子方程式: (4)若将C溶液与E溶液混合,则可以观察到的现象是: (5)配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是 _(用简单文字和离子方程式说明)(6)设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案:_(写出实验步骤,现象和结论)26（15分）亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对

16、亚硝酸钠进行了相关探究。(一)查阅资料亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的结晶。HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I氧化成I2。AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。(二)问题讨论(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是_。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是_(填字母)。A鸡蛋清 B胃舒平 主要成分是Al(OH)3 C小苏打 D维生素C(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。

17、要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是_。(三)实验测定为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200molL1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL。(3)上述实验所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有_。(4)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液， 时达到滴定终点。(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是_；测得该样品中NaNO2的质量分数为_ 。(6)若滴定过程中刚出现颜色变化就停

18、止滴定，则测定结果_。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。27 . (14分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：_。(2)某小组设计了如下图所示的实验装置用于制备ClO2。 通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_。装置B的作用是_。装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为_。当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是_。(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥

19、形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_作指示剂，用0.1000molL1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O, I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为_molL1。28(14分)CoCl2可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co2O3、CoO存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：已知：焦亚硫酸钠Na2S2O5，常做食品抗氧化剂。CaF2、Mg

20、F2难溶于水。CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙瞇等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：回答下列问题：(1)操作的名称为_，NaClO3具有氧化性，其名称为_。(2)浸取中加入Na2S2O5的作用是_。(3)滤液1中加入NaClO3的作用是_，相关的离子方程式为_。(4)加入Na2CO3溶液生成滤渣2的主要离子方程式为_。(5)滤渣3主要成分为_(写化学式)。滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体(6)滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是_。(7)制备晶体CoCl26H2O，需在减压环境下烘干的原因是_。 25.(1)化学式为 (2)电子式为_(3)离子方程式: (4)现象是: (5)其目的是 _(用简单文字和离子方程式说明)(6)实验方案:_ (写出实验步骤,现象和结论)26(1)原因是_。有助于解毒的是_(填字母)。(2)试剂是_。(3)还有_。(4)盛装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。最后一滴溶液， 时达到滴定终点。(5)离子方程式是_；质量分数为_ 。(6)结果_。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。27 . (1)离子方程式