2018届苏教版 氮及其化合物 单元测试

1、第11讲氮及其化合物教材习题回扣1(必修1 P953)下列气体中，不会造成空气污染的是()。AN2 BNO CNO2 DSO2 2(必修1 P967)在NO2与水的反应中()。A氮元素的化合价不发生变化BNO2只是氧化剂CNO2只是还原剂DNO2既是氧化剂，又是还原剂3(必修1 P1034)下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是()。A在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B加热试管中的氯化铵固体C将烧瓶中的浓氨水加热D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中4(必修1 P1037)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是()。ACuHNO

2、3(浓)Cu(NO3)2BCuHNO3(稀)Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)25(必修1 P1035改编)某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如下图)。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是()。选项ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓硫酸浓氨水NaOH溶液浓硫酸能力提升训练一、单项选择题1下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()。A二氧化氮 B钠C硫酸镁 D二氧化硅2(2015年上海松江区一模)如图是用稀HN

3、O3和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置。下列说法错误的是()。A吸收剂可以是NaOH溶液B试管上部的气体始终为无色C小试管中溶液最终呈蓝色D试纸变蓝3下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()。A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D浓硝酸因分解放出的NO2溶解于硝酸而呈黄色4下列化学反应的离子方程式正确的是()。A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC稀硝酸溶液与FeS固体：FeS2H=Fe2H

4、2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O5(2015年江苏常州模拟)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()。物质编号物质转化关系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOH FeCl2FeC13FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A. B C D6实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如下图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是()。 选项中的物质中收集的气体中的物质ACu和浓硝酸NONaOH溶液B浓盐酸和MnO2Cl2NaOH溶液C碳酸钙和盐酸CO2澄清石灰水D

5、浓氨水和CaONH3酚酞溶液7.下列叙述不正确的是()。A除去NO中混有的NO2：用水洗气BNH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质C不能用浓硫酸、CaCl2干燥氨气 D向某溶液中先加入硝酸，然后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO二、非选择题8氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为_。(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_。(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H119.5 kJmol1N2H4

6、(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534.2 kJmol1写出肼和N2O4 反应的热化学方程式：_。(4)肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_。9某化学实验小组在实验室通过以下途径制取氮气。途径一：加热NaNO2(一种致癌物质，有毒)与NH4Cl混合物的浓溶液制取N2；途径二：将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；途径三：加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉。可供选择的实验装置如下图所示。请回答下列问题：(1)按途径一制取N2时，N2发生装置可选用上述装置中的_(填装置代码)。(2)按途径三制取N2时，所需要的氨气可用浓氨水与生石灰反应制

7、取，则氨气发生装置为_(填装置代码)，检查该装置气密性的方法是_。为制取并收集较纯净的N2(只允许含少量的水蒸气)，按气流从左到右的顺序列出所需装置的序号：_C_D。若要通过实验现象验证C处有水产生，则必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为_、_。(3)上述三种制取N2的途径中，途径二和途径三常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径一相比，优越性在于_。10(2015年广东广州质检)氨气是一种化工原料。(1)请写出工业上合成氨的化学方程式：_。(2)实验室中，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。 A B C

8、项目实验装置实验药品制备原理甲小组A_反应的化学方程式为_ _乙小组_浓氨水、氢氧化钠固体氢氧化钠的作用：氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，NaOH固体溶于水，使溶液中c(OH)增大，平衡向左移动，且NaOH固体溶于水时放热，溶液温度升高，有利于NH3的逸出(3)请设计一个操作简单的实验，验证NH3H2O是弱电解质：_。(4)甲同学把制得的氨气溶于适量水中，得到稀氨水，用标准浓度的盐酸滴定，测定其浓度。实验步骤：准确量取10.00 mL稀氨水于锥形瓶中，加入20 mL水稀释，滴加_溶液作为指示剂(填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”)，将_(填“0.020”“0.05”“0.1980

9、”或“1.5”)molL1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至_，停止滴定，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。计算原稀氨水的物质的量浓度_(只列出算式，不做运算)。第11讲氮及其化合物【教材习题回扣】1A2.D3.B4.C5.B【能力提升训练】1B解析：二氧化硅不溶于水；二氧化氮溶于水形成硝酸溶液，硫酸镁溶于水形成硫酸镁溶液，这两者都不能与NH4Cl反应；钠溶于水形成NaOH溶液，能与NH4Cl发生复分解反应生成NH3，故选B项。2B解析：铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O,2NOO2=2NO2，无色气体变化为红棕色气

10、体二氧化氮，可以用碱溶液吸收，所以吸收剂可以是NaOH溶液，A正确，B错误；铜和稀硝酸反应得到溶液为硝酸铜溶液，溶液为蓝色，C正确；生成的一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮红棕色气体，二氧化氮具有氧化性，和碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，D正确。3D解析：浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故选项A错；硝酸是一种氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S，与Na2CO3反应能生成CO2，所以选项B、C错。4A解析：HClO有强氧化性，可把SO氧化为SO，B错；稀硝酸有氧化性，可把S2和Fe2氧化，应为：FeS4HNO3=Fe(NO3)3SNO2H2O(还有

11、可能生成SO2或SO)，C错；D中正确的离子方程式应为Ca22OH2HSO=CaSO42H2O。5C解析：依据转化关系为：abda；ca；cb；N2不能一步转化NO2，故错误；NaOH不能一步转化为Na2O，故错误。6C解析：A项，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，不能收集NO，错误；B项，二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要在加热条件下进行，错误；C项，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳密度大于空气，使用向上排空气法收集；二氧化碳不污染大气，可以使用澄清石灰水检验二氧化碳是否收集满，正确；D项，氨气的密度比空气小，收集装置的导管应该改为短进长出，错误。7B解析：A项，二氧化氮与水反应生成硝酸和

12、NO，则用水和洗气法除杂，正确；B项，氨气分子不能自身电离出自由移动的离子，氨气属于非电解质，错误；C项，氨气会与浓硫酸、CaCl2等反应，应采用碱石灰进行干燥，正确；D项，硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，所以不能确定原溶液中含有硫酸根离子，正确。8(1)5(2)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O(3)2N2H4 (l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1048.9 kJmol1(4)N2H44e4OH=N24H2O解析：(3)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气，观察已知的两个热方程式可知2得：2N2H4 (l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H H22H1 1048.9 kJmol1(4)由“肼空气燃料电池是一种碱性电池”可判断O2在正极反应，故负极是肼发生反应：N2H44e4OH=N24H2O。9(1)F(2)A先关闭分液漏斗活塞，再连接导管并插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，手松开后，导管内形成一段稳定的水柱，则证明不漏气(