高考化学讲座课件

1、,成为个性化辅导领域的教育专家,目 录,1、对近几年上海化学高考的回顾 2、展望09年上海化学高考 3、最后的冲刺阶段,近几年上海高考本科分数线,2008年分数线2007年分数线 2006年分数线 文科 理科 文科 理科 文科 理科 一批471 467 465 461 490 466 二批428 399 424 394 450 412,三+综合+1,总分：630,09年高考录取率预测,高校： 8所部属高校今年基本都减招了百名本地考生。 市属高校在上海本地的招生计划也在缩减。 学生： 今年实际高考人数将低于8万人。虽然上海考生人数减少，但因为招生计划同步减少，今年上海高考录取率不会低于80%。据

2、悉，2008年的高考录取率约为84%左右，预计今年录取率基本与去年差不多。,本科录取率在上海排名前的学校,第1名：上海中学 第2名：复旦附中 第3名：华师大二附中 第4名：交大附中 第5名：建平中学 第6名：控江中学 第7名：大同中学 第8名：延安中学 第9名：南洋模范 第10名：上外附中,考试性质是为高校招生而进行的选拨考试，它的指导思想是有助于高校选拨新生，有助于中学实施素质教育和对学生创新精神和实践能力的培养以及可持续性发展能力的培养，使学生了解科学和社会的相互联系，从而形成正确的世界观、价值观和科学观。,考试目标化学高考是考查考生对中学化学知识、技能的掌握程度和综合运用能力，同时也对考

3、生的科学探究能力、情感态度与价值观等方面进行评价。,上海化学高考的宏观特征：,化学学科各部分知识在试题中所占比例： （1）基本概念和基本理论（约30%） （2）元素以及化合物（约20%） （3）有机化合物（约15%） （4）化学实验（约20%） （5）化学计算（约15%）,关于考试的题型和分值（08年）,一、单选题（5小题10分） 二、单选题（12小题36分） 三、双选题（5小题20分） 四、填空题（ 3题24分）周期律表、氧化还原配平、化学平衡 五、实验题（2小题24分） 六、有机化学（2小题20分） 七、计算题（2小题16分）,总体分两卷：第一卷选择题（66分）；第二卷（84分）,时间为：

4、120分钟,一、上海近几年高考的命题思路,双基为本，能力立意，学以致用,立足基础、培养能力、提高素质谈新的高考模式下的化学实验教学策略（常州市第一中学 朱英杰 213003）,仔细分析今年的三套高考化学试卷2000年全国普通高等学校招生统一考试的“全国卷”、“上海卷”、“理科综合能力测试卷”，我们确实感受到了在“深化教育改革，全面推进素质教育”的呼唤中高考的模式及命题思路的深刻变化。这种变化充分体现了高考的宗旨：既要有利于高校选拔合格的新生，又要有利于实施素质教育和中学教学的改革，培养学生的创新精神和实践能力。通过分析比较，我感到三份试卷中实验题的考查尤其能反映新的高考特色，因为它们均能体现出

5、实验考查立足于基础知识基本技能的掌握，同时更加注重对学生能力的考查。特别是对分析问题、解决问题、创新实践等能力的考查。这种新颖、灵活、具有综合性和开放性的实验题模式，无疑将对中学化学实验教学起着重要的导向作用。 众所周知，在素质观下的化学教学，应该是以化学实验为基础和核心，以学生的学习实践和主动探索为主要特征的教学，是着眼于全面提高全体学生整体素质和个性发展的教学。基于这种认识，我感到在新的高考模式下，教师应该更加突出化学实验教学在中学化学教学中的地位，充分发挥化学实验激发兴趣，培养能力的作用，充分发挥化学实验在培养学生非智力品质（包括学习习惯、科学态度、科学方法、关心社会、关心自然的情感等）

6、方面的作用，充分发挥化学实验对提高学生综合化学素质的作用。当前，部分教师的实验教学观点仍处于应试教育的较低层次，学生也沉溺于“题海”之中，他们认为“高考只要求笔答，又不考操作”，“做实验不如讲实验”，所以教学时往往“重理论，轻实验”，“重记忆，轻能力”。事实上，这种做法既不利于中学化学教学改革，也不利于学生能力的培养，必然在新的高考模式下碰壁。所以，如何在新的高考模式下加强和完善化学实验教学是摆在每位教师面前亟需解决的问题，笔者就今年三份高考试卷中的实验题，谈谈自己对实验教学的一些观点和尝试，不正之处，请同行指正。,一、抓基础、重操作，培养科学的实验习惯。 今年“上海卷”中第28题是典型的化学

7、实验题，该题考查的知识要求比较简单，用填写实验报告的形式，来完成试题。具体要求用文字写出：实验目的，实验现象，反映方程式，在分析实验误差的基础上，提出减少误差的措施。试题的总体难度不大，多数学生感到偏易，但实际得满分（共12分）的同学甚少。经分析，发现学生在回答“问题和讨论”部分失分较普遍，另外有些 二、加强设计实验，培养思维能力和创新能力。 该题要求根据实验装置图及题目所给信息，制备无水三氯化铁。（要求用Cl2和Fe反应）经分析，其实验流程大致为：气体发生 气体干燥 制备新物质 收集产品 干燥 尾气处理。该题的难度主要在比较装置（）和装置（）的缺点，同时对装置（）采取改进措施。 三、注重实验

8、教学与其他学科及社会的结合，提高学生的综合素质。 近年来，高考化学试题除了相当重视“化学与社会”的结合，还要视跨学科的综合知识考查。而学科间综合最受广大师生的关注，逐渐成为“热点”。今年“理科综合试卷”中第25题就是“化学实验”与“生物实验”相结合的典型例题。试题要求“验证钙离子在血液凝固中的作用”。这是一道开放性的实验题，它既考查了学生对生物、化学知识的综合及运用，又考查了学 ,2000年在化学教学上发表论文立足基础、培养能力、提高素质,这一命题思路体现三个有利,有利于中学二期课改实践 有利于高等学校选拔 有利于培养学生创新精神和实践能力 同时，符合化学学科的特点，有较强的实用性和可操作性

9、（维持试题的新颖性区分度稳定性）,“双基为本”体现于对化学基础知识的理解和简单应用,重点考查化学学科的主干内容 关注化学学习中薄弱环节的考核 一定数量的简单或较简单的试题由浅入深安排，确保考查知识的覆盖达2/3 综合题分解出的小问题由浅入深，大部分都是基础知识的考查,“能力立意”体现于对基础知识的延伸和综合问题的解决,“能力立意”的几个误区：提高试题的复杂性，提高化学计算的逻辑难度，扩大考核知识范围，如下放大一教材加以考核等 “能力立意”的关键： 创设新的情景问题考核基础知识的应用 创设新的设问背角考查基础知识的理解 将基础知识逻辑延伸到新的领域，又回归基础知识。,学以致用,二期课改的课程理念

10、是为学生提供学习经历并获得学习经验，以学生的发展为本，构建时代特征和上海特点的课程体系，以学习方式的改变为突破口，重点培养学生的创新精神和实践能力，注重学生的全面发展，真正实现学生由学校人向社会人的转化。 高考试题把化学知识的考查与自然、社会、科技以及生产、生活中的化学问题紧密联系，并且渗透了化学科学研究的最新成果。目的就是考查学生是否学会运用已有知识对现实问题进行初步研究，达到了对考生的科学探究能力、情感态度与价值观等方面进行评价的目的。,二、对近几年上海化学高考试题的分析,04-23 某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 +

11、 K2SO4 + H2O （1）该反应的氧化剂是 _ （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 KMnO4的系数是 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 + KI + H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。,1、创设新的设问角度考查对基础知识的理解,两种氧化产物以及氧化剂的量都可发生变化,0724 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO34H3eNO2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （1）写出并配平

12、该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。 （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。 （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。,使用了较浓的硝酸，产物中有NO2生成,本题要求考生选择还原剂，而且判断氧化产物， 所以能力要求更高了。,2、创设新的情景问题考核基础知识的应用,05-28 某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。 加热聚丙烯废塑料得到的产物如右表： （1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。 写出反应的化学方程式 、 。,A中残

13、留物电石乙炔 聚乙炔,（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。 （3）锥形瓶C中观察到的现象_。 经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为。 （4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途、。,本题考查的知识点：乙炔实验室制备原理、加聚反应、同分异构体、烯烃性质、混和气体平均分子量、物质的用途,0716 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A、 铅笔端作阳极，发生还原反应 B、 铂片端作阴极，发生氧化反应 C、

14、铅笔端有少量的氯气产生 D、 a点是负极，b点是正极,08-12,取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是 Ab电极是阴极 Ba电极与电源的正极相连接 C电解过程中，水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变小,主要考察：电解基本原理、电解池与原电池的区别,3、化学基本理论的拓展,04-25 右表是元素周期表的一部分。 （1）表中元素的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性 （填强或弱） （2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是

15、 ，其单质的电子式为 。 （3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_,（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_ 又如表中与元素的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）,4、化学概念的延伸 0514 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ B ） A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为： c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH) B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+) D、N3与CO2

16、含相等电子数,考查学生：新情景下的电解质溶液中离子浓度的判断,5、推理中的严密性06-8,某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是(A) A有1个氧原子 B有2个氧原子 C有1个A原子 D有2个A原子,考查：阿伏伽德罗定律和质量守恒定律,6、考查化学知识的形成过程04-28,人们对苯的认识有一个不断深化的过程。 （1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（ ）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式 （2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出

17、C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式 。 苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式_ （3）烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3环己二烯（ ）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3环己二烯 （填稳定或不稳定）。,（4）1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实（填入编号） a苯不能使溴水褪色 b苯能与H2发生加成反应 c溴苯没有同分异构体 d邻二溴苯只有一种 （5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。,7、加强科学方法的考核05-20,水蒸

18、气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是（ AB ） A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积 B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量 C、该水蒸气冷凝后，测水的pH D、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比,077 离子检验的常用方法有三种： 下列离子检验的方法不合理的是(D) A、 NH4气体法 B、 I沉淀法 C 、 Fe3显色法 D、 Ca2气体法,8、加强图表、曲线科学表达方法的考核04-24,在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q0) （1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K

19、= _ （2）降低温度，该反应K值 ， 二氧化硫转化率 ，化学反应速率 _（以上均填增大、减小或不变）,（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。 （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是 ab （填写编号）。 a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加SO3的物质的量,关于化学平衡中的图像问题 解题思路 仔细分析图像 一要看坐标（即看清横坐标和纵坐标各代表什么物理量）， 二要看点（即看线的起点、终点和拐点）， 三要看变

20、化趋势（即看线的走向）， 四要看清图像中有关量的大小和单位。,三、近几年化学实验题的设计,实验是化学科学发展的基础，也是学习化学的主要方法之一，近年来上海化学卷中实验试题占全卷20% 25% ，而且在考核元素知识、有机知识时也穿插实验。,1、检验中步骤的合理性和推理的正确性06-21,为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的pH，溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正

21、确的是(BC) A一定有SO32离子 B一定有CO32离子 C不能确定C1离子是否存在 D不能确定HCO3离子是否存在,注意：在推断过程要重视题目中的隐含信息,2、将课堂实验改造成试题05-26（B）,某化学课外小组用右图装置制取溴苯。 先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。 （1）写出A中反应的化学方程式 （2）观察到A中的现象是 。 （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式。 （4）C中盛放CCl4的作用是 。 （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，

22、若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。,开放型答案,3、将实际工业生产简化后设计成试题05-27,硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下： （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。 (a) 容量瓶 (b) 烧杯(c) 烧瓶 （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是bc。 (a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量

23、 (c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全,（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下： 6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O 若改用HNO3氧化，则反应方程式如下 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O 已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。 聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品

24、溶液中SO42与Fe3+物质的量之比。 （4）测定时所需的试剂ac。 (a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3 （5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。 （6）选出测定过程中所需的基本操作bed（按操作先后顺序列出）。 (a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶 (d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧,08-27实验题的呈现特点,2006年（蛇纹石）、 2007年（磷肥生产的副产品石膏） 2008年（明矾石） 试题呈现方式：实际生产流程框图 试题考查理念：物尽其用、资源综合利用、绿色化学、可持续发展 试题考查内容：基本实验操作、试剂

25、配制、成分分析、流程评价、实验原理、带有综合性、应用性、评价性等特点。,明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示： 根据上述图示，完成下列天空： 明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨） mL，用规格为 mL量筒量取。 氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是 。 写出沉淀物中所有物质的化学式 。 滤液I的成分是水和 。 为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列

26、步骤：,称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 、 、 （依次填写实验操作名称）。 冷却、称重。 若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为： mol(用含m、n的代数式表示)。,应对策略：,1、坚持用实验原理、装置原料、操作原理三结合的原则，认真解读，冷静细致回答。 2、注意原料、中间物、产物的流向 3、思考各装置及操作的作用 4、要会利用学过的化学实验基础知识： 如：物质的分离、提纯、鉴别、制备等 5、要会利用题干的信息，图标，装置图 6、最重要的是看清实验的目的，学会用绿色化学的理念进行科学评价。,4、加强定量实验设计的考核04-26,某种含有

27、少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1560g、锥形瓶和水的质量190720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子平的数据如表： （1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_ （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是_ 不必作第6次读数的原因是 _,（3）测定上述样品（1560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下： 操作的名称是 _ 需直接测定的物理量是_ 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 ( 固定、夹持仪器除外） 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_ （填偏大、偏小或不变）。,实验

28、细节的考查,6、加强实验探究设计的考核06-26（A）,某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况） 由上述实验事实可知： （1）固体M中一定有的物质是_(填化学式)理由是_ 其中一种物质的质量可以确定为_g(用代数式表示)。 （2)B装置的名称是_。 写出B装置中反应的离子方程式_。 （3)C装置的作用是_，如果实验 中没有B装置，则C装置中产生的 现象是_。,（4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该

29、固体是_,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_。 （5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_BC_ aM中有未反应的铁和硫 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 cA中留有反应生成的气体 d气体进入D装置前未用浓硫酸干燥,能力的体现化学实验方法的探究 科学的本质是探究。在化学科学中，人们对物质及其变化规律，几乎全部是从实验探究中获得的。要求对化学探究的基本方法有所了解，掌握它们的一般规律，并能运用到实践中进行探究。 所以：高考中的化学实验探究题将越来越在考试中受到重视，也是一个很重要区分度。将

30、能力的考查体现的淋漓尽致。,正确认识化学实验探究题,科学探究题类型出题的8个要素,提出问题 猜想与假设 制定计划 进行实验,收集证据 解释与结论 反思与评价 表达与交流,1、在平时的教学中我们应该重视实验探究型题目的研究。（请注意：能力的培养不是一朝一夕就可以的，要注意平时的积累。我想可以从初中就开始培养） 2、掌握好课本中的实验基础知识和基本技能，以不变应万变。 3、在我们目前的教学环境下如何讲好化学实验？,教学启示：,0728 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题： （1）正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物有 种,四、有机化学题

31、目的设计思路,1、加强有机基本概念的考核,（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是： a 能使酸性KMnO4溶液褪色 b 1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应 c 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 d 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 （3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式： （4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）： 、,0529 酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：,2、实用有机合成的简化作为考核背景,（1）写出C的结构简式。 （2）写出反应的化学方程式。 （3）写出G的结构简

32、式。 （4）写出反应的化学方程式。 （5）写出反应类型： 。 （6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是。 (a) 三氯化铁溶液(b) 碳酸氢钠溶液(c)石蕊试液,教学启示：,1、重视基本概念和基础知识的教学： 有机反应类型归纳、有机物特征反应、有机制备及性质实验、各类官能团的性质及其衍变关系 2、有机推断（或合成）题的特点：知识的综合性强、涉及面广、题型新颖灵活、解题能力要求高。但是，往往是起点高，落点低。 3、上海高考中的有机部分知识的考查难度有下降，教学中注意训练学生适应新颖的出题形式。,五、近几年化学计算题的设计,化学计算的实质是用数学工具处理化学问题，不仅能考查学生化学知识解决

33、化学问题能力，而且还能考查学生的形式思维能力，如分析题意后寻找各种关系列式。 目前化学计算题的难度有所降低，使化学计算回归到应有的地位，即处理化学问题时水到渠成地作计算。,1、倾向于学科逻辑的化学计算06-30,合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3 （1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为_。 （2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_(用小数表示，保留2位小数)。 （3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下

34、反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_g。,高温,钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。 （1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K2KNO36K2ON2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。 （2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。 （3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气 （4KO22CO22K2CO33O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)C

35、O2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。 （4）KO2加热至600部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。,0731,2、倾向于实用的化学计算06-31,已知： 4NH3十5O2 4NO+6H2O 4NO十3O2十2H2O4HNO3 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算 (1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气_ mol (2)为

36、使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨空气混合物中氨的体积分数为_(保留2位小数)。,(3)20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应) 计算氨转化为NO和HNO3的转化率。 (4) 20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3 在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。 写出当125n(B) 200时，n(A)和n(B)的关系式_。,注意：画图的细节问题,08-31（共11分）,小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和

37、胃酸的药物。 小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片xiaosuda片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是 mol。 胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸是，6片小苏打片相当于胃舒平 片。 达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。 取该碱式盐3.01g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。,几点结论：,1. 处理好基础

38、与能力的关系 加强“双基”教学是每年在高考之后都要强调的话题，而且再怎么强调都不过分。“双基”是学生能力提高的基础，是探究问题、解决问题的依据，离开了基础知识、基本技能，任何有关提高学生能力，提高教学质量的方法都是毫无意义的。分析考生答题时共同错误，其实质还是对“双基”掌握得欠缺。所以必须重视“双基”，扎扎实实完成教学任务，全面落实课程标准中的要求。 能力测试是高考中不变的主题，培养学生能力也是为学生今后的发展打基础的，因此在保证基础的前提下，应着手培养学生的学习能力，同时让学生养成良好的科学态度和科学的学习方法。,2、对实验内容复习的建议,（1）归纳总结、对比分析，掌握常见仪器装置的用途及其

39、特点 根据实验目的，合理选择实验仪器和药品是进行化学实验的前提。不同仪器要掌握其结构的异同和用法。 （2）重视仪器装置功能的开发，培养创新能力 在化学实验过程中，对于同一种仪器或装置，通过不同的操作或一定的组合、改进，就可以实现装置功能的拓展。在试题中有时会使用一些指定的仪器，进行组装和改进，设计出符合试题要求的整体装置。对仪器功能的开发和拓展，实际上也体现了创新思维与创新能力的开发和培养。 （3）重点分析课本实验，挖掘内涵，提高应试的变通能力 高考中编制的实验新试题，往往是在教材中学生实验或演示实验的基础上进行改进，创设新情景，提出新问题。对课本中的实验应该是教学中的重点内容。 （4）归纳解

40、题规律，形成实验意识，规范答题训练模式 实验题解答往往具有其共性，对于历年来经常考查的内容，要花足够的时间，帮助考生掌握其要点。,3、理解新课程理念 把握高考脉搏,教学中要学习新课程的理念，研究教材，吃透高考的精神，做到有的放矢。 教学中要紧密联系自然、社会、科技以及生产、生活，以及化学学科研究的最新成果。 教学中要帮助学生学会运用已有知识对现实问题进行初步研究，这有利于培养学生科学素养、创新精神和运用所学知识综合解决实际问题的能力，也有利于降低学生在高考中对试题中的新情景材料的陌生感，以达到最大发挥的效果。,二、09上海化学高考的动向,在三年前，上海在全市中小学基础教育中已经全面推广使用了二

41、期课程标准的教材，所以2009年的高考中，将不再延续新老教材的分叉试题。根据上海市中学化学课程标准（试行稿）的内容范围，2009年化学科高考知识点内容有所调整。教材中的“拓展视野”“资料库”等内容，是为学有余力的学生开阔视野而设置的，其内容不属于考试范围。,个人认为：由于新教材的使用，教材教学内容和编排体系发生根本性的改变，教学方式和教学理念发生质的变化，2009年高考内容必然随之发生较大变化。但是稳定性仍然是主题。,（一）基本概念部分,1.剖析物质变化中的能量变化 了解物质在溶解过程中能量的变化、化学变化中能量的变化。 热化学方程式的内容：一期课程标准中只要求对热化学方程式意义的理解，无书写

42、和计算的要求。二期课程标准中改为：对热化学方程式意义的理解，同时要求书写。,2.简单的轨道表示式 二期课程标准中原子核外电子排布要求的内容为：核外电子排布（理解核外电子排布的概况）；电子排布式（理解1-18号元素的电子排布式）；轨道表示式（能知道、识别简单的轨道表示式）。具体要求有：理解常见几种原子核外排布表示法含义的区别；电子式：表示微粒的最外层电子数；原子结构示意图：所表示的是核外电子在各电子层中的排布情况；电子排布式：除了表示各电子层电子排布的情况，还表示了各电子亚层的排布情况；轨道表示式：除了表示以上内容外，还显示出在同一亚层中不同轨道中电子的排布情况。（基础为准，不拓展，不加深）,3

43、、运用电离平衡常数比较弱酸的电离程度 除了要求对强弱电解质概念的理解外，还要求能理解电离平衡常数表达式的含义，运用电离平衡常数比较弱酸的电离程度，以及比较弱电解质酸性的强弱或碱性的强弱。教材中列出了一些常见一元酸和氨水的电离常数（氢氟酸、甲酸、醋酸、氢氰酸、氨水）、碳酸的二级电离常数。 （重视化学平衡常数的表示方法，运用化学平衡常数解释反应进行程度及平衡移动方向）,4、用原电池的电极反应来表达电极的反应 一期课程标准中规定，只要求理解铜锌原电池的组成及原理，电极反应式不作要求。二期课程标准中除了要求理解铜锌原电池的原理外，还要求用原电池的电极反应式来表达电极的反应。电化学要求的内容在上海卷考试

44、手册中有明确的规定，原电池（铜锌原电池的原理）、电解（饱和的氯化钠溶液、氯化铜溶液）、钢铁的电化防护（阴极保护）。电镀和化学镀等都属于资料库中的内容。 钢铁的电化腐蚀和电化学防护（拓展课程要求） 理解电化学腐蚀的原理，电化学腐蚀的种类（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）。了解钢铁防腐的方法。其中包括物理防腐法和电化学防腐法：电化学防腐法包括：一种是外加电流阴极保护法、牺牲阳极保护法和铁皮镀锌。,5、氧化还原反应方程式的配平 反应物中只有两种（或一种）元素的化合价发生改变的氧化还原反应化学方程式的配平 （教学中切忌做过难的配平以及盲目做一些全国试卷中的配平题目）,6、判断物质氧化性还原性的强弱,根据金属活动性

45、顺序判断常见阳离子的氧化性强弱 一期课程标准中要求：对氧化还原反应的理解、应用，能利用化合价的升降来判断和配平。二期课程标准中，除了以上内容要求掌握外，增加了：（1）根据元素周期律判断常见同主族、同周期单质及化合物的氧化性强弱，（2）根据金属活动性顺序判断相应阳离子的氧化性强弱，（3）根据元素周期表判断常见同主族、同周期元素的单质和化合物还原性的强弱。,补充：原电池的电极法、最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性强弱、金属或非金属之间的置换反应等等,7、物质结构,（1）分子构型键角 此内容在一期课程标准中不作要求，二期课程标准中增加了硫化氢和甲烷分子的模型图，并要求知道它们分子中键和键之间夹角的

46、大小。其他多原子分子的空间构型与分子的极性在资料库中介绍。三原子分子、四原子分子、五原子分子的空间构型与分子的极性判断则是作为扩大学生的知识面而置的。,（2）分子的稳定性键长与键能 要求理解分子的稳定性与键长与键能的关系：根据有关的物质键长数据，推断出影响共价键键长的因素主要有哪些，其影响的结果又如何；能够判断键能的大小与键的牢固程度、分子稳定性之间有何关系；能根据原子结构及共价键的有关理论，解释一些事实；能根据某些常见共价键的键长、键能的数据，进行比较，推断出影响同类分子中共价键键能大小的规律。 化学键和分子间作用力一节中资料库中的内容有：一些离子化合物的熔点、配位键、元素的电负性、共价键的

47、饱和性与方向性及水的密度变化与氢键。,（3）几种晶体的空间构型 金刚石、硅晶体、石墨、二氧化硅，结构的特点、键长与组成原子的关系及稳定性、它们在工业生产中的应用等。 （关于晶胞以及微粒个数、微粒所占晶胞体积的计算、关于晶体的复杂计算并不作要求。）,化学实验本来就是高考的主干内容。由教材的变动不难看出，主干内容本身将进行扩容、整合，并在多年实验命题探索的基础上面临突破。 所以说实验部分必将发生重大的改变,（二）化学实验部分,（一）、基础的定量实验（重点关注） （1）测定1mol气体体积的方法 化学反应气体体积测定仪的装配、测定某温度下1mol氢气体积的实验步骤、实验过程中误差的原因分析。 拓展视

48、野的内容是：常温下1mol气体体积的理论值的确定方法；系统误差、偶然误差和过失误差。 （2）结晶水含量测定的原理 瓷坩埚和研钵的使用、恒重操作的步骤与注意点。学生实验硫酸铜晶体中结晶水的测定：实验步骤、实验记录、数据处理和结论。 （3）中和滴定中的新滴定管 区分新旧滴定管在使用时的不同点。新滴定管的使用、滴定终点的判断与控制。,（4）定量实验的设计 设计定量实验的一般步骤： （1）确定方法， （2）设计步骤， （3）控制误差， （4）选择用品。 （5）学生实验内容：（要重点关注） （1）测定含有少量氯化钠的碳酸氢钠含量， （2）镀锌铁皮锌镀层厚度的测定， （3）测定含有少量氧化钠的过氧化钠的纯

49、度。,（6）定量实验的考查受到广泛关注,高二化学第10章 学习几种定量测量方法，第13章检验一些无机化合物以及“高三化学最后两章”用独立的篇幅安排实验内容，非常特别。 “新中国成立以来人民教育出版社的各版本和各省市教育出版社的各版本上没见先例；与上海原教材，一期课改的两个版本教材比对，也属首创。颠覆性地提高了实验在化学教学中的地位，顺应了实验在化学学科中的核心地位。以往教材中，化学实验内容穿插在各章各节，物质性质后的实验内容较多，理论部分总作为结论的验证出现，单独章节的出现改变了实验在原教材中的从属、附属地位。”上海市某中学教师,（3）物质的检验 阴离子：Cl- Br- I- OH- SO42

50、- CO32- 阳离子：NH4+ Fe3+ H+ 纸上层析法理解纸上层析法可用于物质的分离和鉴别。纸上层析法的种类、纸上层析法的操作步骤、常用几种混合液的分离和检验。 （教学要求：以课本知识为主，讲清楚课本上的原理，使用范围，不要拓展）,化学实验考查的应对方法：,（1）重视课本实验部分知识的研究并讲解到位 （2）适当选择近期的各区模拟试卷讲解 （3）善于总结和归纳各种不同的实验 （4）讲清解题思路、一般方法、提高解题能力 （5）告诉学生：审清题意、看清要求、理清步骤、 回想原理、准确答题,（1）氨基酸 知道氨基酸是蛋白质水解的最终产物，从它的化学结构上分析，实际是羧酸上的氢被氨基取代后的产物。

51、知道几种常见的-氨基酸的名称和结构简式；理解氨基酸与酸或碱反应的原理，并能书写相应的化学方程式；理解氨基酸能发生缩合反应及产物的名称和结构。 （资料库中介绍了蛋白质，包括蛋白质是维持生命的基础物质、蛋白质的水解、蛋白质的代谢、完全蛋白质和不完全蛋白质等生物学基础知识不作要求。可以讲蛋白质的检验方法）,（三）元素及其化合物部分,（2）重要的化工生产 （1）制硫酸反应条件的选择依据 一期课程标准中硫酸的工业制法编写在阅读材料中。 二期课程标准将合成氨、制硫酸作为化学平衡的应用实例，要求掌握工业生产上反应条件的选择。其中要求：工业制硫酸的原料、各步反应的化学方程式、为了使得反应能够进行得迅速完整，工

52、业上采取的措施（沸腾炉的结构与作用；接触室中多段催化氧化的目的）、生产过程中的环境污染问题、为了保证二氧化硫既快又尽可能多地转化为三氧化硫所采取的措施等。要知道热交换器的原理 （2）氯碱工业 用正确的方法和步骤从氯化钠溶液中除去Ca2+、Mg2+、SO42-离子；电解饱和食盐水的立式隔膜电解槽的作用。 （3）联合制碱法（索氏制碱法） 原理、二氧化碳的循环使用、对氨碱法生产纯碱流程图的理解。 （4）化工生产的一些基本原理：a.充分利用原料b.充分利用能量c.保护环境。,（3）金属的冶炼 金属的冶炼方法取决于金属离子的氧化性强弱，使它们还原为单质的难易程度不同，把它们还原为单质的方法也就不同。它们

53、大致可以分为四类： （1）在自然界中本身以单质存在， （2）加热焙烧法， （3）还原法， （4）电解法。 还原法中重点讨论了炼铁和炼钢，具体有：炼铁的原理和使用的原料、还原剂的产生方法；炼钢的原理，炼钢中的氧化剂、还原剂的选择及有关的氧化还原反应；炼铁和炼钢原理的区别；重视：金属钠和金属铝的冶炼。 （教学启示：将该部分知识与金属的性质和用途紧密联系）,（4）硝酸盐 硝酸盐是强氧化剂，可燃物质与硝酸盐混合加热会迅速燃烧。硝酸盐在酸性溶液中也是强氧化剂，在运输、储存和配制溶液时要注意安全。硝酸盐受热易分解，对比三类硝酸盐分解的异同点。,对第15题的答题策略：把教学与社会、生活、最新科技进行结合,化学是中学教学的一门学科，同时化学又是一门科学。在新教材中增加了许多科学本身的内容，如科学家介绍、古代科学成就、工业生产过程、化学物质用途等等。提高科学魅力、渗透科学精神、介绍科学方法的教育是我们教育中一直缺乏的环节，是冷冰冰的学术面包中热乎乎、有能量、有生命力的内容。与新教材配套的高考命题不可能不考虑这一部分内容。,09年不作考试要求的部分,（1）有关胶体、胶体的性质的内容在二期课程标准中已不作要求 ，配位键也不做要求。 （2）糖类、脂肪中的性质和反应 （3）复杂的电极反应式书写 （4）所有关于磷与磷酸的性质和反应 （5）化学平衡中的等效平衡和等同