高三化学复习++钠及其化合物.ppt

1、钠及其化合物,高三化学复习,考纲要求,1、掌握钠的物理性质，保存方法、工业制法用途 2、掌握钠的化学性质及有关现象的解释和有关计算。 3、掌握Na2O、Na2O2的重要性质及典型实验。 4、掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性质及典型计算。 5、学会用焰色反应来鉴别钾钠和其他的离子。 6、能运用原子结构理论及用实验事实解释与验证元素性质的递变规律。,第三,IA,最大,软： 硬度：很软 易切开、轻压变形 亮：银白色、具有光泽，固体 轻：密度：0.97g/cm3 介于水和煤油之间 低： 熔点：97.81、沸点：882.9 低 导：热和电的良导体,1、钠的结构,2、钠的物理性质,一、 钠的性质,3

2、、钠的化学性质：,（1）与非金属反应,视频,视频,B、与其它非金属反应：,视频,（2）与水的反应、与醇、酚、羧酸 等含OH的有机物反应（置换反应）。,Na浮在水面上，到处游动，熔成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的水变红 。,2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2 ,2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ,（3）与稀酸溶液的反应,2Na2HCl2NaClH2,（4）与某些盐的反应,钠与水反应视频,钠与乙醇反应视频,B、钠与盐溶液的反应：,例 把小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应,钠消失，放出无色无味气体、析出晶体,2Na+

3、2H2O=2NaOH+H2,钠消失，有刺激性气味气体放出,钠消失，放出无色无味气体，有蓝色沉淀,2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2+Cu(OH)2,2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2+2NH3 ,4、钠的存在与保存,元素存在形态：,游离态(以单质形态存在) 化合态(以化合物形态存在),存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3 10H2O）,保存：加煤油密封,隔绝氧气和水 钠与煤油不反应 钠的密度大于煤油,思考：金属钠在空气中的如何变化？,5、钠的制取及用途,用途： 制取钠的化合物； Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂

4、； 在电光源上，用钠制造高压钠灯（黄光，透雾能力强）； 工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属； 如： 4Na + 4TiCl4 = Ti + 4NaCl。,取用：用_从试剂瓶中取出钠块，用_擦净表面上的_，在玻片上用_切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部_。,镊子,滤纸,煤油,小刀,放回试剂瓶中,二、碱金属元素,碱金属元素的化学性质变化规律 (1)金属性随核电荷数的增加而增强。 (2)单质还原性随核电荷数的增加而增强。 (3)最高价氧化物对应的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强。 【讨论】为什么有上述变化规律？请你从微观的角度进行分析。,在元素周期表中的位置和原子结构,碱金属物理性

5、质的变化规律,碱金属,碱金属包括：Li、Na、K、Rb、Cs,相同点:最外层上有1个电子，化学反应时易失电子， 表现强还原性，是一些活泼的金属，由于他们的 最高价氧化物对应水化物都是碱，故称作碱金属。,碱金属除Cs略带金色光泽外,都是银白色,有金属光泽的固体,密度比较小,硬度也都比较小,熔沸点较低,导电导热性较强.,不同点:从LiCs电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大, 密度逐渐增大(Na、K)反常,熔沸点逐渐降低,金属性 逐渐增强.,三、常见钠的化合物,1、Na2O和Na2O2,.,.,.,.,.,.,1.Na2O2的强氧化性 由于Na2O2在反应中生成的H2O2具有很强的氧化性，能氧化一些

6、物质因此，Na2O2常用作氧化剂、漂白剂，氧化有机色质如品红、石蕊、酚酞，使其褪色而漂白 (1)Na2O2与SO2反应：Na2O2SO2 = Na2SO4. (2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2氧化成Fe3，同时生成Fe(OH)3沉淀 (3)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊 (4)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将 氧化成 .,2Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系 2CO22Na2O2 = 2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2 = 4NaOHO2 (1)物质的量的关系 无论是单一的CO2或H2O，还是二者的混合物，与足量 Na2O2 反应时：

7、 生成O2的物质的量总是CO2或H2O(或CO2和H2O的混合物)物质的量的一半，也是反应掉的Na2O2物质的量的一半 如果在相同状况下，且水为气态时，气体体积的减少量是 原混合气体体积的一半，即为生成氧气的体积,(2)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视 为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应 (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2就转移2 mol 电子,3Na2O2与CO2、H2O及(CO)mHn反应的固体质量增加规律 (1)Na2O2与CO2、H2O(g)的反应 Na2O2 N

8、a2CO3，从组成上看相当于吸收了CO2中的“CO”,，从组成上看相当于Na2O2吸收了H2O中“H2”,所以,1、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的 1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器 中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器 中固体的质量增加了（ ） A、3.2g B、 4.4g C、5 .2g D、6 .4g,A,C,3、200时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（ ） A、5.8 B、11.6 C、23.2 D、46.4,2. 取a

9、 g 某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是() AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O1,D,2、氢氧化钠 (1)白色固体，滑腻，苛性钠(烧碱)，易溶于水且放出大量热，熔点较低，具强烈腐蚀性。 (2)强碱性（与酸、酸性氧化物、酸式盐、一些非金属单质、两性物质反应） NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O 2NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 SiO2 + 2NaOH = Na

10、2SiO3 + H2O (3)制备 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2(电解) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,3、碳酸钠和碳酸氢钠,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,反应速率：NaHCO3 Na2CO3,都能水解，溶液呈碱性，但NaHCO3比Na2CO3溶液水解程度弱，碱性弱。,受热难分解,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+Ca（OH）2 =CaCO3+2NaOH,2NaHCO3+Ca（OH）2 =CaCO3+Na2CO3+2H2O,Na2CO3 NaHCO3,视频,

11、注意： Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象不同，产生CO2的量也不一定相同。,1、把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则 发生反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，即开始就有CO2气体放出。,2、把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量，则 发生反应： Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，进一步才有： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2， 即开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。,现有25mL 2molL1的Na2CO3溶液和75mL 1molL1的稀盐酸。 （1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中

12、（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。 两操作的现象及结果（标准状况下）为（ ） A现象相同，所得气体的体积相等 B现象相同，所得气体的体积不等 C现象不同，所得气体的体积相等 D现象不同，所得气体的体积不等,D, 往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？,Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3,反应后，溶质质量增大,溶质的溶解度减小,水的质量减小,结论：,S碳酸钠S碳酸氢钠,碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出, Na2CO3与NaHCO3的相互转变 Na2CO3转变成 NaHCO3 _ _ NaHCO3转变成Na2CO3 _ _,Na2CO3+CO2+H2O

13、 = 2NaHCO3,Na2CO3+HCl(少量) = 2NaHCO3+NaCl,2NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O,苏打和小苏打有着广泛应用，试从反应物用量角度说明，在下列用途中选（A）苏打，还是（B）小苏打，并说明原因。 （1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的碱面，选用_， 因为_。 （2）作为泡沫灭火器的药品，选_， 因为_。 （3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用_，因为_(提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强)。 （4）治疗胃酸过多时，选用_，因为_。,我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：,请

14、回答： 反应控制在3035，是因为高35NH4HCO3会分解，低于30则反应速率降低 ，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为 ； 加料完毕，保温30分钟，目的 ； 静置后只析出NaHCO3晶体的原因 ； 过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当_试剂并作进一步处理，使 _（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。 沉淀池中反应的化学方程式： ； 检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为： 。 循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为 。,Na,Na2O,NaOH,Na2O2,Ca(OH)2,少量CO2,Na2CO3,NaHCO3,NaCl,O2,

15、H2O,点燃O2,Cl2(点燃),CO2,CO2,NaOH或加热,过量CO2,HCl,HCl,小结,电解熔融的NaCl,多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊颜色，化学上叫焰色反应。可用于判断某些金属或金属离子的存在。,四、焰色反应：,注意：K透过蓝色的钴玻璃，紫色,锂 钠 钾 铜 铷 钙 锶 钡,焰色反应是元素的性质；是物理变化。,稀盐酸清洗过的铂丝放在火焰上灼烧，直至焰色与火焰颜色相同为止，用铂丝蘸取待测液(粉末)，在火焰中灼烧，观察焰色。,焰色反应操作步骤,视频,1、金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（ ） A、BaCl2 溶液 B、K2SO4 溶液 C、F

16、eCl3 溶液 D、Ca（HCO3）2溶液 2、下列颜色的变化，属于物理变化的是（ ） A、含钠元素的化合物在火焰上灼烧产生黄色火焰 B、蛋白质遇浓硝酸变黄 C、pH试纸与某溶液接触变为红色 D、无色浓硝酸久置后变黄,D,A,练 习,5、下列叙述中，正确的是( ) A、钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠 B、运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强 ，可作航船的探照灯 C、单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来. D、钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火,D,6、向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ） A、溶液仍为紫色 B、最后溶液变为蓝色 C、最后溶液褪色 D、反应中有气泡产生,C、D,7、下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：( ) A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的是CSOH D.氧化能力最强的是钠原子,BD,9、 今向