高考化学二轮专题突破专题四离子反应导学案

1、 专题四 离子反应【考纲要求】1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。【主干知识梳理】考点一：酸、碱、盐在水溶液中的电离1电解质(1)化合物的分类(2)电解质的强弱与物质类别的关系2电解质的电离电离是指电解质在 状态下，离解成自由移动离子的过程。3电离方程式的书写(1)强电解质：用“ ”号连接；弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“ ”号连接。(2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。如：H2S：Cu(OH

2、)2：(3)两性氢氧化物Al(OH)3的电离(4)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。如NaHSO4溶液中：NaHCO3溶液中： ，4酸、碱的定义(1)酸指电离出的 全部是 的化合物。(2)碱指电离出的 全部是 的化合物。考点二：离子反应和离子方程式1离子反应2离子方程式(1)书写步骤(以CuSO4和NaOH反应为例)(2) 意义：离子方程式不仅可以表示 的化学反应，而且还可以表示 的离子反应。如HOH=H2O可以表示 与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成 和H2O的一类反应。考点三：离子共存1因生成弱电解质而不能大量共存的离子组(1)H与 、 、 等易挥发的弱酸的酸根

3、不能共存；(2)OH与 、 、 等不能大量共存。2因生成沉淀而不能大量共存的离子组(1)H与 、 等不能大量共存；(2)SO与 、 、 等不能大量共存；(3)S2与 、 、 等不能大量共存；(4)OH与 、 、 等不能大量共存。3因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组(1)在酸性条件下NO与 、 、 、 等不能共存；MnO与 、 、 等不能大量共存；ClO与 、 、 等不能大量共存；S2与SO等不能大量共存(碱性条件下可以共存)。(2)在碱性条件下ClO与I、Br、Cl、S2等还原性比较强的离子不能大量共存；MnO与I、Br、Cl、S2等还原性比较强的离子不能大量共存。(3)其他Fe3与 、

4、 、 等还原性比较强的离子不能大量共存，MnO与乙醇、苯酚、乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。4因水解相互促进而不能大量共存的离子组(1)Al3与AlO、HCO、CO、HS、S2、SO、HSO、SiO、等不能大量共存；(2)Fe3与AlO、HCO、CO、SiO等不能共存。5因发生络合反应而不能大量共存的离子组(1)Fe3和SCN、C6H5O不能大量共存；(2)Ag与NH在碱性条件下不能大量共存。6限定条件(1)基本条件：审题时要注意题目要求的是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“肯定能大量共存”还是“可能大量共存”。(2)溶液颜色如果要求是无色的，则要注意有色离子。如：Fe2( )、Fe

5、3( )、Cu2( )、MnO( )、Fe(SCN)2( )、Fe(C6H5O)( )等。【课堂练习】1下列说法正确的是：(1)NH3、SO2的水溶液均导电，但NH3、SO2不属于电解质(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强(3)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质(4)NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCO(5)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；BaSO4、CaCO3等不溶于水，都属于弱电解质(6)HOH=H2O不能表示所有强酸和强碱的中和反应(7)NaHSO4能电离出H，故NaHSO4属于酸2写出下列物质的电离方程式(

6、1)Ca(OH)2：_。(2)H2S：_。(3)Al2(SO4)3：_。(4)Fe(OH)3：_。(5)NaHSO4(熔融条件)：_。3完成下列离子方程式(1)CaCO3与稀HNO3：_。(2)Cl2通入FeCl2溶液：_。(3)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：_。(4)Na与H2O反应：_。4.能正确表示下列反应的离子方程式是 ()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O5.25

7、时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO【巩固提升】1下列说法中正确的是 ()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D0.1 mol/L的H2SO3溶液中c(H)为0.2 mol/L2下列关于电解质溶液的正确判断是 ()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO

8、、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH3下列离子方程式错误的是 ()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO4水溶液X中只可

9、能溶有K、Mg2、AlO、Al3、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： ()下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中5某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_ _。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现

10、白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO CCO DOH参考答案考点一 1.(1)非电解质、电解质；强电解质、弱电解质。(2)强酸、强碱；HNO3、NaOH、CaCO3；弱酸、弱碱、水。乙酸、一水合氨。 2. 水溶液里或熔融3.(1)= (2)H2SHHS，HSHS2Cu(OH)2Cu22OH(3)Al33OHAl(OH)3 HAlOH2O (4)NaHSO4=NaHSO42NaHCO3=NaHCO，HCOHCO4. (1)阳离子 H (2)阴离子 OH考点二：1. 难溶、难电离、易挥发、氧化还原；2.(1) ；质量、电荷

11、、得失电子。(2)某一个具体 同一类型 盐酸 可溶性盐考点三：1.(1)CO、SO、S2；(2)H、NH、HCO。2.(1)SiO、AlO；(2)Ba2、Ca2、Ag；(3)Cu2、Pb2、Fe2；(4)Mg2、Al3、Fe2等3.(1)I、Br、Fe2、S2；Br、Cl、S2Fe2、I、S2；(3)S2、SO、I6.Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe(SCN)2(血红色)、Fe(C6H5O)(紫色)等。【课堂练习】1.(1)(6)2. (1)Ca(OH)2=Ca22OH (2)H2SHHS，HSHS2(3) Al2(SO4)3 = 2Al3+3SO42-

12、(4)Fe(OH)3Fe33OH (5)NaHSO4NaHSO3(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O (2).Cl22Fe2=2Fe32Cl(3)2HSOBa22OH=2H2OBaSO4(4)2Na2H2O=2Na2OHH24. D； A项中原子、电荷均不守恒，错误；B项中HCO不能拆分，错误；C项中Al(OH)3和强酸强碱反应，错误。5. C；A项，pH1的溶液显强酸性，CO与H因生成CO2、H2O而不能大量共存；B项，c(H)11013 molL1的溶液pH13，溶液显强碱性，Mg2、Cu2分别与OH反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C项，0.1 molL1 N

13、H4HCO3溶液中，题给四种离子与NH、HCO均不发生反应，可以大量共存；D项，Fe3、Fe2均与SCN不能大量共存。【能力提升】1. B;A项，电离不需要电流；C项，CO2为非电解质；D项，H2SO3为弱酸，不能完全电离。2. D;pH12的溶液为强碱性溶液，HCO不能在碱性溶液中大量共存(HCOOH=COH2O)，A项错误；pH0的溶液为强酸性溶液，SO在酸性溶液中与H反应，且其与NO不能在酸性溶液中大量共存(发生反应：3SO2H2NO=3SO2NOH2O)，B错误；0.1 molL1 一元碱BOH溶液的pH10，则c(OH)104molL1，说明BOH没有全部电离，溶液中存在电离平衡：B

14、OHBOH，C项错误；0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，则c(H)103molL1，说明HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡：AH2O=HAOH，D项正确。3C;向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸时，同时发生中和反应和沉淀反应，A项正确；酸性KMnO4溶液具有很强的氧化性，可将H2O2氧化，本身被还原为Mn2，B项正确；等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合发生中和反应和沉淀反应，C项所给离子方程式不完整，错误；铅蓄电池充电时，蓄电池的正极作阳极，PbSO4发生失电子的氧化反应，D项正确。4. C;加入过量盐酸有气体生成，则X中至少含有SO、CO中的一种，有沉淀甲生成则溶液X中一定含有SiO，有SiO则一定无Mg2、Al3；无色