2020高考总复习课件_化学（鲁科版）_培优训练_水溶液中的陌生图像（纵横坐标多变类）

1、培优训练9：水溶液中的陌生图像（纵横坐标多变类）1.（2017浙江卷）25 时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.在pH4.76的溶液中，c（CH3COO）c（CH3COOH）B.在pH7的溶液中，（CH3COOH）0，（CH3COO）1.0C.在pH4.76的溶液中，c（CH3COO）与c（OH）之和大于c（H）D.在pH4.76的溶液中加盐酸，（CH3COOH）与（CH3COO）之和保持不变解析pH越小，CH3COOH的比例越高，所以当pHc（CH3COO），A项正确

2、；CH3COONa溶液因CH3COO水解呈碱性，现在溶液呈中性，说明是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，（CH3COOH）0，B项错误；设溶液中另一阳离子为Na，由电荷守恒有：c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH），有c（H）NHHOHD.a、b、d三点NH3H2O的电离常数：K（b）K（d）K（a）解析b点时溶液温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1 mol H2SO4可与2 mol NH3H2O反应，故x40，A项错误；恰好反应时生成（NH4）2SO4，溶液显酸性，B项错误；c点时溶液中的溶质为等物质的量的（NH4）2SO4与H2SO4，由于NH能水解，HSONHOH，

3、C项错误；a、b、d三点的温度高低顺序为bda，温度越高，NH3H2O的电离常数越大，D项正确。答案D3.298 K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是（）A.溶液呈中性时：Na2X2B.Ka2（H2X）为107C.NaHX溶液HCOH2CO3解析A.0.1 mol Na2CO3与盐酸混合，根据图像，随pH增大，在溶液中出现碳酸根离子后，CO增大，HCO减小，因此数值增大，故A错误；B.b点所示的溶液中COHCO，根据电荷守恒，NaH2COOHClHCO，故B正确；C.根据图像，pH6时，HCOH2CO3，则25时，碳酸的第一步电离常数Ka1H106，故C错误；

4、D.溶液呈中性时pH7，根据图像，HCOH2CO3 CO，故D错误；故选B。答案B5.已知：H2SO3HSOHKa1、HSOSOHKa2。常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO、SO三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A.曲线3表示的微粒是SOB.溶液的pH4.2时：NaHOH2SOC.常温下，1 000D.溶液的pH1.2时：NaHOHH2SO3解析由题图可知，曲线1、2、3表示的微粒分别是H2SO3、HSO、SO，A项正确；溶液的pH4.2时，根据电荷守恒可得：NaHOHHSO2SO，B项错误

5、；溶液的pH1.2时，H2SO3HSO，Ka11101.2，溶液的pH4.2时，HSOSO，Ka21104.2，则1 000，C项正确；溶液的pH1.2时，H2SO3HSO，且SO0，根据电荷守恒可得：NaHOHHSO，则有：NaHOHH2SO3，D项正确。答案B6.常温下，向20 mL 0.2 molL1二元酸H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是（）A.当V（NaOH）20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为NaHAA2OHHB.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C.等浓度H2A和NaHA的混

6、合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大D.当V（NaOH）40 mL时，升高温度，减小解析从图像看出当V（NaOH）20 mL时，溶液中的溶质是NaHA，溶液中HAA2H2A，说明HA以电离为主，故HOH，故A错；等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后的溶质是NaHA，HA以电离为主，产生H，抑制水的电离，故B错；等浓度H2A和NaHA的混合溶液形成缓冲溶液，溶液中存在电离平衡H2AHHA，水解平衡NaHAH2ONaOHH2A，加入酸，HA会消耗H生成H2A，加入碱，OH和H2A反应生成HA，溶液pH变化都不大，C正确；当V（NaOH）40 mL时，溶液中的溶质是Na2A

7、，但存在HA，说明A2水解，其水解平衡：A2H2OHAOH，升高温度，A2的水解平衡正向移动，A2减小，增大，故D错。答案C7.H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组H2C2O4HC2OC2O0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A.pH2.5的溶液中：H2C2O4C2OHC2OB.Na0.100 molL1的溶液中：H2H2C2O4OHC2OC.HC2OC2O的溶液中：Na0.100 molL1HC2OD.pH7.0的溶液中：Na2C2O解析A项中，由图中数据可知p

8、H2.5时，H2C2O4C2OHC2O，错误；B项中，由溶液中的电荷守恒可得NaHHC2O2C2OOH，由已知条件可得NaH2C2O4HC2OC2O0.100 molL1，代入上式得到H2C2O4HC2OOH，错误；C项中，由电荷守恒得：NaHHC2O2C2OOH，当HC2OC2O时，H2C2O40，此时pH4.2，HOH，推出：NaH0.100 0 molL1HC2OOH，Na0.100 0 molL1HC2O，错误；D项中，pH7.0时HOH，由电荷守恒得：NaHHC2O2C2OOH，即NaHC2O2C2O，进一步得出Na2C2O，正确。答案D8.（2019安徽合肥一检）常温下，向1 L

9、0.1 molL1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3H2O的变化趋势如下图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（）A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在M点时，n（OH）n（H）（a0.05）molC.随着NaOH的加入，不断增大D.当n（NaOH）0.1 mol时，NaNH3H2ONH解析M点溶液为NH4Cl、NH3H2O、NaCl的混合溶液，NH的水解促进水的电离，NH3H2O的电离抑制水的电离，且M点NH的浓度小于原溶液中NH的浓度，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A项正确；在M点时，根据电荷守恒有：n（OH）n（Cl）n（H）n（Na）n（N

10、H），则n（OH）n（H）n（Na）n（NH）n（Cl）（a0.050.1） mol（a0.05）mol，B项正确；NH的水解常数Kh，则，随NaOH加入，Kh不变，NH3H2O不断增大，则不断减小，C项错误；当n（NaOH）0.1 mol时，得到等物质的量的NaCl和NH3H2O的混合溶液，则NaCl，结合物料守恒式：ClNHNH3H2O知，D项正确。答案C9.25 时，向100 mL 0.01 molL1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01 molL1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示（忽略过程中的体积变化）。下列说法不正确的是（）A.25 时，H2A的第

11、二步电离平衡常数约为106B.水的电离程度：NMPC.随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2D.P点时溶液中存在：2H2AHAHOHNaCl解析由题给图像可知，25 时，100 mL 0.01 molL1 NaHA溶液的pH为4，说明HA电离出的HA2104molL1，则H2A的第二步电离平衡常数K106，A项正确；M点时溶液中的溶质为NaHA和Na2A，pH7，水的电离既不得到促进也不受到抑制，N点时溶液中的溶质为Na2A，A2的水解能够促进水的电离，P点溶液的溶质为NaCl和H2A，H2A的电离会抑制水的电离，故水的电离程度：NMP，B项正确；加入的盐酸的浓度为0.01 molL1，pH

12、2，随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH能无限接近2但不会小于2，C项错误；P点时溶液中的溶质为等物质的量的NaCl和H2A，由电荷守恒得：HNa2A2HAClOH，由物料守恒得：NaA2HAH2A，两式联立消去A2可得：HA2H2AHNaClOH，D项正确。答案C10.（2018贵州遵义第二次联考）类比是重要的学习方法，类比pH的定义可定义pOH和pKW。在某弱酸HX及其盐NaX的混合稀溶液中（HX和NaX的含量不确定），c（H）和c（OH）存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是（）A.T225 B.若此混合溶液呈酸性且c（HX）c（NaX），则HX的电离能力大于NaX的水解能力C.位于AB

13、线段上任意点的溶液均有pHpOHD.D点处溶液：c（Na）c（X）解析根据图中A点知T1时，KWc（H）c（OH）1071071014，T1为25 ；由图中B点知T2时，KWc（H）c（OH）1061061012。水的电离是吸热过程，温度升高KW增大，则T225 ，A项正确。弱酸HX和NaX的混合溶液中既存在HX的电离平衡（HXHX）又存在NaX的水解平衡（XH2OHXOH），若此混合溶液呈酸性且c（HX）c（NaX），则HX的电离能力大于NaX的水解能力，B项正确。位于AB线段上任意点的溶液中都有c（H）c（OH），则pHpOH，KWc（H）c（OH），pKWpHpOH，pHpOH，C项正确

14、。HX和NaX的混合溶液中c（Na）c（H）c（X）c（OH），由图可知D点处c（H）c（OH），则c（Na）c（X），D项错误。答案D11. (2018山东潍坊一模，13)在NaCN溶液中存在水解平衡：CNH2OHCNOH，水解常数Kh(NaCN)c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度。25 时，向1 molL1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOHpOHlgc(OH)的关系如下图所示，下列说法中错误的是()A.25 时，Kh(NaCN)的值为104.7B.升高温度，可使曲线上a点变到b点C.25 ，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN的水解程度减小D.c点对应溶液中的c(OH)大于a点解析2pOH2lgc(OH)，则c2