2020届高考化学二轮复习题型特训_化学实验基础_答案+解析

1、二轮复习题型特训：化学实验基础【精编40题 答案+解析】1用下列装置完成相关实验，合理的是()A图：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B图：收集CO2或NH3C图：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D图：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5解析：选B。图中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会产生白色沉淀，A项不合理；图中收集CO2时，用向上排空气法，气体从左管进，收集NH3时，用向下排空气法，气体从右管进，B项合理；图为蒸馏装置，而分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5应用分液的方法，C项不合理；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能用分

2、液的方法分离，D项不合理。2下列实验对应的解释或结论正确的是()选项实验解释或结论A室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液B向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等CH2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色前者表现还原性，后者表现漂白性D在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质解析：选B。加入铜屑发生反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，产生新的杂质离子Fe2，故A错误；

3、浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等，故B正确；两者都表现还原性，故C错误；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D错误。3下列实验方案正确且能达到实验目的的是()解析：选C。盐酸易挥发，能和硅酸钠反应，A错误；草酸分解会产生H2O，B错误；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明有H2S存在且已除尽，C正确；导管插入饱和碳酸钠溶液中，可能会引起倒吸，D错误。4.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物,设计了如下实验方案。下列说法错误的是()A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分解C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应

4、C解析 石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分,然后以重油为原料经减压蒸馏可得到石蜡油,A正确;碎瓷片作催化剂,降低了反应的活化能,从而加快了石蜡油分解的速率,B正确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油分解生成了烯烃,C错误;石蜡油分解得到烯烃和烷烃,其中烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,D正确。5下列实验操作对应的实验现象及解释或结论有错误的是()选项实验操作实验现象解释或结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加少量的CuCl2溶

5、液先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色KspCu(OH)2KspMg(OH)2C向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成红色溶液中含有Fe2，没有Fe3D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：2NO2(g)N2O4(g)H0解析：选B。Mg(OH)2沉淀转化为Cu(OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2SiB向某盐X溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成X一定是碳酸盐C将湿润的淀粉KI试纸分别放入NO2和Br2蒸气中试纸只在Br2蒸气中变蓝色氧化性：Br2NO2D向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液由浅绿色

6、变成黄色，并有气体逸出Fe2在酸性条件下被NO氧化解析：选D。选项A，应该选用元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，错误；选项B，根据“产生的无色无味气体”可排除气体SO2，但X也可能是碳酸氢盐，错误；选项C，NO2也能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，错误；选项D，提供了H，Fe2在酸性条件下被NO氧化，正确。9.氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为H2C2O4CO+CO2+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀)的装置如图所示。下列说法正确的是()A.实验时,先点燃装置处酒精

7、灯,当装置中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置处酒精灯B.实验完毕时,先熄灭装置处酒精灯,再熄灭装置处酒精灯C.装置中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法A解析 先点燃装置处酒精灯,当装置中产生连续气泡且有明显现象后,说明装置中的空气已经排除干净,然后再点燃装置处酒精灯,故A正确;实验完毕时,先熄灭装置处酒精灯,再熄灭装置处酒精灯,故B错误;装置中的试剂依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液,故C错误;NaOH溶液不与CO反应,不能吸收CO,故D错误。10.下列实验能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的AF2、I2分别与H2反应比较

8、氟、碘的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中检验溶液中是否含有SO32-A解析 F2、I2分别与H2反应,根据反应条件的难易程度即可判断出氟、碘的非金属性强弱,A项正确;向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3,MgCl2与NH3H2O反应生成氢氧化镁白色沉淀,AlCl3与NH3H2O反应生成氢氧化铝白色沉淀,无法比较镁、铝的金属性强弱,B项错误;测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH,只能说明H2CO3的酸性比

9、H2SO3的弱,而比较非金属性强弱要根据最高价氧化物对应水化物的酸性,Na2SO3中的硫不是最高价,不能比较,C项错误;向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,气体可能为SO2或Cl2,若气体为SO2,该溶液可能含有SO32-或HSO3-,因此不能检验溶液中是否含有SO32-,D项错误。11下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3加入过量的NaOH溶液后过滤B区别植物油和矿物油向植物油和矿物油中分别加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却C验证H2O2的氧化性将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中D检验蔗糖的水解产物中是否含有葡

10、萄糖向蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸，煮沸几分钟后，冷却，再向水解液中加入几滴银氨溶液，水浴加热解析：选B。加入过量NaOH溶液后Fe(OH)3胶体变成沉淀，应选用半透膜分离提纯胶体，A项不能达到实验目的；植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，加入烧碱溶液，水解生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，溶液不分层，矿物油是液态烃的混合物，与烧碱溶液不反应，溶液分层，故B项能达到实验目的；H2O2与KMnO4的反应中H2O2表现出还原性，C项不能达到实验目的；应先加入适量氢氧化钠溶液中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液，D项不能达到实验目的。12.对下列叙述的评价合理的是()选项叙述评价A乙酸乙酯在HO中水解，产物

11、乙醇中将含有18O对，根据酯的水解规律，产物乙醇中将含有18O同位素，而乙酸则没有B明矾和漂白粉都可用于水的净化对，二者的作用原理相同C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用对，K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖错，用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇和乙酸解析：选C。由可知，H2O中的氧原子来自乙酸，所以乙酸乙酯在HO中水解，生成的乙酸中含有18O同位素，而乙醇中没有，故A项不合理。明矾水解生成的氢氧化铝胶体能够吸附水中的悬浮物，从而起到净水作用；而漂白粉具有强氧化性，能杀菌消毒，从而起到净水作用，

12、二者的作用原理不相同，B项不合理。K2CO3与NH4Cl发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，C项合理。乙酸能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生中和反应，从而使悬浊液变澄清；乙醇与新制的Cu(OH2)悬浊液不反应；加热条件下，葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，故用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖，D项不合理。13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色反应生成了乙烯B淀粉溶液中滴加稀硫酸加热,取加热后的溶液置于试管中,加入新制氢氧化铜悬浊液后,加热至沸腾,没有出

13、现砖红色沉淀淀粉未水解C向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-D向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析C解析 因乙醇可与高锰酸钾发生氧化还原反应,应先将反应产生的气体通过盛有水的洗气瓶,除去乙醇,防止乙醇干扰实验,再用高锰酸钾溶液检验乙烯,故A错误;要检验淀粉水解产物中的葡萄糖,必须先用氢氧化钠溶液中和催化剂硫酸,故B错误;无色无味气体为二氧化碳,可说明含CO32-或HCO3-,故C正确;HgCl2溶液能使蛋白质变性,结论不合理,故D错误。14利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实

14、验结论A稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液非金属性：ClCSiB浓硫酸蔗糖Ba(NO3)2溶液验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀C浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性D浓硝酸FeNaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO2解析：选C。元素的非金属性强弱与元素的最高价含氧酸的酸性强弱呈对应关系，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，且稀盐酸易挥发，其也能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，会对CO2与Na2SiO3溶液的反应造成干扰，故A项不能得出相应实验结论；浓硫酸使蔗糖炭化的过程中，会产生CO2、SO2和水蒸气，将该混合气体通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下SO2被NO氧化为SO，生

15、成BaSO4白色沉淀，而不是SO2与Ba2反应生成BaSO3白色沉淀，B项不能得出相应实验结论；浓氨水与生石灰反应产生的氨气通入酚酞溶液中，溶液变红，说明氨气的水溶液呈碱性，C项能得出相应实验结论；室温下铁遇浓硝酸发生钝化，D项不能得出相应实验结论。15下列实验操作对应的现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强B向4 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液中分别加入2 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液和2 mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液后者褪色所需时间短反应物浓度越大，反应速

16、率越快C溶液变蓝，有黑色固体出现说明金属铁比铜活泼D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等解析：选B。选项A，向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，发生反应CuSO4H2S=CuSH2SO4，该反应的原理是生成物CuS难溶于硫酸，与H2S和H2SO4的酸性强弱无关，错误；选项B，其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快，正确；选项C，Cu和Fe3发生反应Cu2Fe3=2Fe2Cu2，没有黑色固体生成，错误；选项D，蔗糖变黑生成碳，反应中浓硫酸表现脱水性，生成二氧化硫、二氧化碳，浓硫酸表现氧化性

17、，错误。16.实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al,含少量Fe、Mg杂质)制备明矾KAl(SO4)212H2O的过程如图所示:易拉罐滤液A沉淀B溶液C明矾下列说法不正确的是()A.试剂可以选用NaOH溶液B.NH4HCO3用于调节滤液A的pHC.操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D.明矾溶液显酸性,常作消毒杀菌剂D解析 易拉罐的主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质,试剂的作用是将Al溶解并除去Fe、Mg杂质,NaOH溶液可溶解Al,但不溶解Fe、Mg杂质,A项正确;滤液A中铝元素以AlO2-形式存在,NH4HCO3用于调节滤液A的pH使AlO2-转化为Al(OH)3沉淀,B项正确;根据题知

18、溶液C需要蒸发浓缩、冷却结晶可析出晶体,过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体,故操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,C项正确;有强氧化性的物质能够杀菌消毒,明矾不具有强的氧化性,不能杀菌消毒,D项错误。17根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现

19、象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)解析：选B。蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，体现了浓硫酸的脱水性，炭与浓硫酸反应，生成具有刺激性气味的气体SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，A项正确；溶液变成棕黄色，说明H2O2将Fe2氧化为Fe3，溶液中出现气泡，说明Fe3催化H2O2分解产生O2，B项错误；浓硝酸具有强氧化性，常温下可以使铝钝化，因此用砂纸打磨的铝片加入到浓硝酸中，无明显现象，C项正确；先出现黄色沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，故Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，D项正确。18.海

20、水化学资源开发利用的部分过程如图所示,下列说法正确的是()A.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C.在步骤中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2D.在步骤中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH增大A解析 从海水中得到粗盐采用蒸发的方法,故A正确;在NaHCO3或Na2CO3的溶液中加入澄清石灰水,现象均为产生白色沉淀,所以不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3,故B错误;步骤中发生反应的化学方程式为2NaBr+Cl2Br2+2NaCl,Br的化合价由-1价升高为0价,溴离子被氧化为Br2,故C错误;步骤中用SO2水溶液吸收Br2,

21、发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,溶液的酸性增强,pH减小,故D错误。19用下列实验方案及所选玻璃容器就能实现相应实验目的的是()选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A分离乙醇、乙酸乙酯混合物向混合物中加入水，混合后振荡，然后静置分液分液漏斗、烧杯B检验蔗糖是否水解向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管C证明乙醇发生消去反应生成乙烯将乙醇与浓硫酸混合加热到170 ，将产生的气体通入溴水酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管D比较HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1 mo

22、lL1NaClO溶液、0.1 molL1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片解析：选A。选项A，乙酸乙酯不溶于水，乙醇易溶于水，所以，向混合物中加入水，混合后振荡，然后静置分液，上层即为乙酸乙酯，正确；选项B，实验方案设计错误，应该向水解后的溶液中加稍过量氢氧化钠溶液中和酸，形成碱性溶液，错误；选项C，实验方案设计正确，但所选玻璃仪器缺少温度计，不能达到实验目的，错误；选项D，次氯酸钠溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，错误。20下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是()解析：选C。CuCl2可发生水解反应：CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加热时HCl挥发，促使水解平衡正向移动

23、，故蒸干CuCl2饱和溶液最终得不到无水CuCl2，A项不能实现实验目的；浓盐酸易挥发，KMnO4和浓盐酸反应制得的氯气中含有HCl和水蒸气，因此收集氯气前必须净化，B项不能实现实验目的；运用控制变量法探究外界条件对反应速率的影响时，控制其他条件不变，只改变某一条件，该实验中H2O2溶液的体积、浓度均相同，加入的两种催化剂溶液的体积相等，Cu2、Fe3的浓度相同，只改变了催化剂种类，故C项能实现实验目的；验证甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，利用AgNO3溶液检验取代产物HCl时，要先除去氯气，因为氯气进入AgNO3溶液中也会产生AgCl沉淀，D项不能实现实验目的。21.用废铁屑制Fe2O3

24、的一种流程如下图:下列说法不正确的是()A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B.操作a是萃取C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D.Fe2O3可用作红色颜料B解析 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污,故A项正确;操作a是过滤,故B项错误;冰水既可洗去杂质又能降低温度,可减少固体的溶解,故C项正确;Fe2O3俗称铁红,可用作红色颜料,故D项正确。22下列实验操作及现象描述不合理的是()A向0.01 molL1标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂B向0.01 molL1酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1 molL1草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色C向1 molL1KI溶

25、液中逐滴滴加适量0.1 molL1稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象D向1 mL 0.1 molL1MgCl2溶液的试管中滴加12滴 2 molL1NaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1 molL1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色解析：选C。标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，滴定至终点时得到氯化铵溶液，显酸性，可以使用甲基橙作指示剂，A项合理；草酸和高锰酸钾反应，开始时较慢，当生成Mn2后，Mn2可作该反应的催化剂，使反应速率加快，B项合理；在酸性条件下，KI能被氧气氧化成I2，故一段时间后溶液变蓝色，C项不合理；Mg(OH)2存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2

26、OH(aq)，滴加FeCl3溶液，Fe3与OH反应生成更难溶的Fe(OH)3，平衡向右移动，从而使Mg(OH)2全部转化为Fe(OH)3，D项合理。23.明矾KAl(SO4)212H2O在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾的流程如图所示:下列叙述错误的是()A.回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B.“沉淀”为Al2(CO3)3C.“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D.上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3B解析 可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾,废易拉罐属于可回收垃圾,回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用,选

27、项A正确;偏铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝,故“沉淀”为Al(OH)3,选项B错误;沉淀溶解于稀硫酸,再加入硫酸钾,“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶,最后得到明矾,选项C正确;题给流程中可用过量CO2代替NH4HCO3,过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀,选项D正确。24有关下图及实验的描述正确的是()A用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B用图2装置精炼铝C用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性D用图4装置可以比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱解析：选C。FeCl3溶液发生水解生成挥发性的氯化氢，蒸发得不到无水FeCl3，故A错误；用图2装置

28、阴极发生氢离子的放电反应，故B错误；浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖体积迅速膨胀，说明浓硫酸检验脱水性，若酸性高锰酸钾褪色，说明浓硫酸与碳发生了氧化还原反应，生成了二氧化硫，故C正确；盐酸检验挥发性，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，故D错误。25下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是() Aa图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸Bb图，右边试管中产气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好Cc图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NODd图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)解析：选C。A.乙醇有还原性，

29、能被重铬酸钾氧化为乙酸，不发生消去反应，故A错误；B.双氧水的浓度应相同，浓度影响反应速率，无法比较，故B错误；C.要检验生成的气体中只含NO，要排除氧气的干扰，该装置中有氧气，NO易被氧化生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，故C正确；D.硝酸银过量，发生沉淀的生成，不能比较AgCl、Ag2S溶解度大小，故D错误。26.从海水晒盐的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下:下列说法不正确的是()A.步骤沉镁可加入石灰乳,说明Mg(OH)2的溶解度更小B.步骤脱水时,在空气中加热MgCl26H2O得到MgCl2C.步骤电解熔融MgCl2时,阴极有金属Mg析出D.设计步骤、的主要目的是富集镁元素B解析 母

30、液中加入石灰乳,石灰乳与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,选项A正确;因镁离子水解,脱水时应在HCl气氛中进行,防止MgCl2发生水解,选项B不正确;电解熔融MgCl2时,镁离子在阴极放电生成Mg,选项C正确;海水中镁离子浓度较小,步骤的主要目的是富集镁元素,选项D正确。27下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴 加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2试样已变质B向甲苯中滴加少量酸性髙锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色甲苯发生了氧化反应C常温下分别测定浓度均为0.1 mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶

31、液的pHpH：Na2SiO3Na2CO3非金属性：SiCD将少量某无色气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀该气体一定是CO2解析：选B。A.加水溶液后加稀硫酸酸化，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子可发生氧化还原反应，应溶于水滴加KSCN溶液，溶液变为红色检验是否变质，故A错误；B.甲苯与酸性高锰酸钾溶液混合，甲苯被氧化成苯甲酸，属于氧化反应，故B正确；C.常温下分别测定浓度均为0.1 mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH：Na2SiO3Na2CO3，则酸性：H2SiO3H2CO3，则非金属性SiC，故C错误；D.将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现的白色沉淀可能为亚硫酸钙，所以该

32、气体可能为SO2，不一定是CO2，故D错误。28.海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下图所示:海藻海藻灰悬浊液含I-的溶液含I2的溶液碘的有机溶液晶体碘上述流程中步骤对应的装置图正确的是()A.B.C.D.C解析 海藻灼烧应该选择坩埚,不能在烧杯中进行,A错误;过滤时装置图中缺少玻璃棒引流,B错误;用四氯化碳萃取碘水中的I2单质,要使用分液漏斗,分液漏斗下口应紧靠在烧杯的内壁,C正确;分离沸点不同的液态物质用蒸馏方法,温度计不能伸入到液面下,温度计水银球部分要在蒸馏烧瓶支管口附近,冷凝管中的冷却水应下进上出,D错误。29为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计

33、了一系列实验，并记录实验现象。具体如下表所示。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2 mol/L Na2SO3溶液品红溶液红色消失饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2 mol/L CuSO4溶液溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀0.1 mol/L Al2(SO4)溶液开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成则以下说法不正确的是()ANa2SO3溶液具有漂白性BKsp(Ag2SO4)Ksp(Ag2SO3)，故B错误；C.CuSO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀，说明生成Cu2O沉淀，则SO与Cu2发生了氧化还原反应，故C正确；D.A

34、l2(SO4)溶液中滴加Na2SO3溶液，产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成，说明溶液中存在相互促进水解反应，发生反应的离子方程式为3SO2Al33H2O=2Al(OH)33SO2，故D正确。30.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列叙述不正确的是()A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来C解析

35、 煅烧FeS2时会生成SO2,加入CaO会与SO2反应,减少SO2的排放,而且CaSO3最后也会转化为CaSO4,A项不符合题意;滤液为NaAlO2溶液,通入CO2可生成Al(OH)3,过滤、洗涤、煅烧可以得到Al2O3,B项不符合题意;隔绝空气焙烧时,发生的反应为FeS2+16Fe2O32SO2+11Fe3O4,理论上反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=116,而不是15,C项符合题意;Fe3O4具有磁性,能够被磁铁吸引,D项不符合题意。31下列实验装置(加热装置已略去)或操作合理的是()A.吸收氨气B.中和热的测定C.分离溴苯和苯的混合物D.除去SO2气体中的HCl解析：选D。A.此

36、装置不能防止倒吸，应把苯换成CCl4，故A错误；B.温度计应在环形玻璃搅拌棒的环形中间，故B错误；C.冷凝管应用直形冷凝管，故C错误；D.HCl的酸性强于H2SO3，因此能够达到除去HCl的目的，不引入新杂质，故D正确。32为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是()A制取氯气B制取氯水C提高HClO浓度D过滤解析：选C。A.MnO2与浓HCl制Cl2要加热，故A错误；B.洗气应长进短出，故B错误；C.CaCO32Cl2H2O=CaCl22HClOCO2，故C正确；D.过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，漏斗要紧贴烧杯内壁，故D错误。33.从粗

37、铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图(已知TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱)。下列有关说法正确的是()A.“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸B.“过滤”用到的玻璃仪器:分液漏斗、烧杯、玻璃棒C.“还原”时发生的离子方程式为2SO32-+Te4+4OH-Te+2SO42-+2H2OD.判断粗碲洗净的方法:取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,没有白色沉淀生成D解析 由题中信息可知,TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱,是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应生成硫酸铜和TeO2,硫酸若过量,会导致TeO2溶解,造成原料的利用率降低,故A错误;“过滤

38、”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,故B错误;Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲,同时生成Na2SO4,该反应的离子方程式为2SO32-+Te4+2H2OTe+2SO42-+4H+,故C错误;通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲,粗碲表面附着液中含有SO42-,取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若没有白色沉淀生成,则说明洗涤干净,故D正确。34.下列根据实验操作得出的实验结论或实验目的错误的是()选项实验操作实验结论或实验目的A向KMnO4分解实验的试管中加适量浓盐酸,加热清洗试管内壁附着的MnO2B向2支盛有4 mL 0.01 molL-1 KMnO4溶液的试

39、管中分别加入2 mL 0.01 molL-1和2 mL 0.02 molL-1 H2C2O4溶液根据溶液褪色所需时间,探究反应物浓度对化学反应速率的影响C用洁净的铁丝蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧,火焰呈黄色溶液中一定有Na+,可能有K+D将苯、液溴和铁粉混合后,将产生的气体先通入CCl4,再通入水中,所得水溶液的pHKsp(AgI)B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀硫酸,溶液颜色基本不变Fe(NO3)2与H2SO4不反应C在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振荡,液体分层,下层溶液呈紫红色氯的非金属性比碘强D用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH,pH(NaClO)pH(CH3COONa)弱酸的酸性:HClOSB向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉,振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液,分别清洗做完银镜反应的试管FeCl3溶液清洗得较干净Fe3+AgFe2+Ag+是可逆反应,且AgCl更难溶于水D用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应,再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成铜锌原电池加快了制取H2的速率C解析 盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,酸性为HCl亚硫酸,不能利用无氧酸和含氧酸的酸性强弱比