高考化学复习 离子反应精品讲义 新人教版必修1

1、 离子反应1、酸、碱、盐在水溶液中的电离1-1 电解质与非电解质电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物相同点化合物化合物本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离化合物类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等碱：NaOH、Fe（OH）3等盐：NaCl、KNO3等活泼金属氧化物：Na2O、CaO等H2O非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH41-2 强弱电解质的区别强电解质弱电解质相 同 点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无

2、关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实 例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等。极少数盐。1-3电离：电解质在水溶液或受热熔融时，解离成能够自由移动离子的过程（1）电离方程式：表示电解质电离的化学方程式HClH+Cl-NaOHNa+OH-NaCl Na+Cl-(2)酸、碱、

3、盐的分类标准物质概念举例酸电解质电离出的阳离子全部是H+H2SO4碱电解质电离出的阴离子全部是OH-Ba(OH)2盐电解质电离出的阳离子是金属阳离子或NH4+，阴离子是酸根离子NaClNH4Cl1、电解质是 （ B ）A导电性很强的物质 B在溶于水或熔化状态下能导电的化合物C可溶性盐类 D在溶于水和熔化状态下能导电的化合物2、下列物质中，属于非电解质的是 （A）ACO2BHClCBaSO4DNaOH溶液3、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是 （ C ） A. NaHSO4 B. Cu(OH)2 C.O2 D. HCl4、写出下列物质在水溶液中的电离方程式 (1)H2SO4_；(2)H2C

4、O3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3H2O_；(6)NaCl_；(7)BaSO4_；(8)NaHSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4(熔融)_；(11)Al2O3(熔融)_。答案(1)H2SO4=2HSO (2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3H2ONHOH(6)NaCl=NaCl(7)BaSO4=Ba2SO(8)NaHSO4=NaHSO(9)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(10)NaHSO4NaHSO(11)Al2O32Al33O2思维建模电离方程式书写的思维

5、模型5下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜 醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2 NaHCO3答案6下列关于电解质的判断中，正确的观点是(C)A. 在熔融状态下能够导电的物质B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或水溶液中能够导电的化合物D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物7下列叙述正确的是 （ A ）A固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠不是电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质D将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质2、离子反应及其发生条件2-1离子反

6、应电解质在溶液中的反应实质是 离子之间 的反应，这样的反应称作离子反应。2-2离子反应的表示方法离子方程式(1)概念：用实际参加反应的 离子符号 来表示 反应 的式子叫做离子方程式。(2)书写步骤：以Na2CO3和盐酸反应为例写正确书写反应的化学方程式： Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2拆把 易溶于水、 易电离的物质写成离子形式，把 难溶的物质 、 气体 和 水 2NaCO2H2Cl=2Na2ClH2OCO2删删去方程式两边 不参加反应 的离子。CO32-2H=H2OCO2查检查方程式两边 各元素的原子个数 和 电荷总数 是否相等。2-3 离子方程式正误判断的规律（1）以化学反应的

7、客观事实为依据，看是否有凭空臆造的、事实上不存在的物质、离子及离子反应方程式。如：化学反应方程式Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2（不存在）离子方程式Cu+2H=Cu2+H2（错误）（2）以质量守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违背质量守恒定律。如：化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(正确)离子方程式2Al+6 H=2Al3+3H2（正确）离子方程式Al+3 H=Al3+H2（错误）（3）以离子的电荷守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违背电荷守恒定律。如：化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2(正确)离子方程式2Fe3+Fe=3Fe2+(正确)离子方程式Fe3+

8、Fe=3Fe2+（错误）（4）以物质的实际状态为依据，看物质化学式的拆分是否正确。如：化学方程式：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2（正确）离子方程式BaCO3+2 H= Ba2+H2O+CO2（正确）离子方程式CO+2 H= H2O+CO2（错误）(5)以物质的组成为依据，看阴、阳离子的配比是否正确。如：化学方程式Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O（正确）离子方程式Ba2+2OH-+SO42+2 H-= BaSO4+2H2O（正确）离子方程式Ba2+OH-+SO42+ H-= BaSO4+2H2O(错误)（6）以反应条件及物质的状态为依据，看是否漏写某些符

9、号。如：化学方程式Na2CO3+3HCl=2NaCl+ H2O+CO2（正确）离子方程式CO+2 H= H2O+CO2（正确）离子方程式CO+2 H= H2O+CO2(错误)2-4离子方程式的意义化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅表示某一个具体反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，如不同的酸碱中和反应。可表示为：H+OHH2O2-5用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写 分类一：与量有关的非氧化化还原方程式的书写1 NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3少量_；(2)NaHCO3足量_。答案(1)HCOOHCa2=CaCO3H2O (2)Ca22OH2HC

10、O=CaCO3CO2H2O2 Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量_；(2)Ca(HCO3)2足量_。答案(1)Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O (2)OHHCOCa2=CaCO3H2O3 Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量_；(2)Ca(HCO3)2足量_。答案(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2O (2)Ca2HCOOH=CaCO3H2O思维建模“定一法”书写与量有关的非氧化还原的离子方程式，一律采用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，

11、其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。1、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 （A）ACuCl22NaOHCu(OH)22NaCl Cu22OHCu(OH)2BBaCO32HClBaCl2CO2十H2OCO32-+ 2HCO2十H2OC.Ca(NO3)2Na2CO3CaCO32NaNO3 Ca2CO32

12、-CaCO3D2KOHH2SO4K2SO4十2H2O HOHH2O2下列各组离子反应可用HOH= H2O表示的是 （C）A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铜和盐酸C硝酸和氢氧化钠 D硫酸和氨水3. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：2HSO2OHBa2=BaSO42H2O ；SO完全沉淀时：HSOBa2OH=H2OBaSO4 。4、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42BaSO4来表示的是（ C ）A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClC.BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2D.BaCl2+H2

13、SO4BaSO4+2HCl5、能正确表示下列反应的离子方程式是(D)A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO3=Fe32H2ONOD将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu26、NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：HOH=H2O ；NaOH过量：NHH2OH=NH3H2OH2O 。3、离子共存的判断规律3-1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

14、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Ag+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。3-2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。具有较强还

15、原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。3-3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-

16、、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。3-4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存；Ag+、Cu2+与 氨水不能大量共存。3-5审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4（紫红色）。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

17、题组一无限制条件的离子大量共存的判断1 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 (C)ANa、Mg2、Cl、OH BH、Ca2、CO、NOCCu2、K、SO、NO DNa、HCO、OH、Ca22. 水溶液中能大量共存的一组离子是（ C ）ANa+、Ca2+、Cl-、SO42- BFe2+、H+ 、SO32-、ClO- CMg2+、NH4+、Cl- 、SO42- DK+、Fe3+、NO3-、SCN-题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断3 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 (A)AH、Fe2、Cr2O、SO BCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2 DFe3、K、S

18、CN、Cl4 将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 (B)AK、SiO、Cl、NO BH、NH、Al3、SOCNa、Cl、MnO、SO DNa、CO、CH3COO、HCO5 25 时，在由水电离出的c(H)1.01012 molL1的溶液中，可以大量共存的离子组是 (D)AK、Cu2、SO、MnO BNH、Fe2、NO、HCHCO、Na、Ca2、Cl DNa、K、SO、Cl6、下列各组离子，无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可以大量共存的是(D)ANa、K、HCO3、NO3 BBa2、Mg2、SO42、Cl CAg、K、Na、NO3 DK、Na、NO3、Cl题组三选项中有

19、限制条件的离子大量共存的判断7 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 (C)A含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、IB含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SOC常温下，pH12的溶液：K、Cl、SO、SiODc(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O8 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 (D)A使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2、NO、Fe3、SOB与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3、Na、SOCpH0的溶液中：Al3、NH、Ca2、ClOD使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na、K4.离子的检验和推断4-1 常见离子的检验方法根据离子性

20、质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子检验试剂实验现象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3和稀HNO3沉淀：AgCl（白色）、AgBr（淡黄色）、AgI（黄色）加入稀硝酸防干扰SO42BaCl2和盐酸白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2+NaOH溶液沉底颜色：白色灰绿色红褐色Al3+NaOH溶液先生成白色沉淀，后溶解逐滴加入至过量气体法NH4+NaOH溶液和润湿的红色石蕊试纸无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝一定要加热SO32稀硫酸和品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色CO32盐酸和澄清的石灰水无色气体能使澄清的石灰水褪色S

21、O32-等有干扰显色法I氯水（少量），CCl4下层为紫色Fe3+KSCN溶液溶液呈血红色Fe2+KSCN溶液和氯水开始不变色，加氯水后变血红色Na+、K+铂丝，稀盐酸火焰呈黄色、紫色K+要透过蓝色钴玻璃片观察4-2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO呈紫色，Cu2呈蓝色，Fe2呈浅绿色，Fe3呈黄色。沉淀的颜色：Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。题组一排除干扰确定离子1 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl

22、存在B通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在答案B解析Cl、SO均能与Ag形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I存在，B对；SO与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H、NO的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO，D错。题组二步步为营，

23、瞻前顾后突破“离子组成推断题”2 某无色溶液中只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干种(忽略水电离出的H、OH)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 ()A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是答案D解析(1)用pH试纸检验，溶液的pH大于7，说明溶液显碱性，故一定含有SO，因为所给离子只有它水解后可以使溶液显碱性，进而可以判断无Ba2。(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明原溶液中含有Br。(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液