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文档简介

1、影响化学平衡的条件,三、影响化学平衡的条件：浓度、温度、压强。,例：研究对象： FeCl3 +3KSCN,浓度,Fe(SCN)3 +3KCl,Fe(SCN)3,Fe3+ 3SCN-,反应实质,1、增大KSCN的浓度能否有此现象？,思考：,2、增大KCL的浓度会怎样呢？,反应只与Fe3、SCN和Fe（SCN）3的浓度有关,（红色变深）,（无明显变化）,想一想：向平衡体系中加入Fe2（SO4）3颗粒或它的浓溶液，平衡会怎样？,平衡向右移动，红色变深。,从旧化学平衡被破坏到新平衡建立时间速率图象如何画？,一、浓度对平衡移动的影响 结论1：增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。,结论2：减小反应物的

2、浓度，平衡向逆反应方向移动。,推论1：增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动；,推论2：减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。,反应 A+ B（固体）,2C（g）,例题：,向达到平衡的该体系中加入B物质，平衡如何移动，解释原因。,平衡不移动,思考：如果B物质为纯液体呢？如液溴。,注意：固体或纯液体改变其用量，平衡不移动。因为其浓度在一定温度下为常数。,二、温度对化学平衡的影响,可以考虑温度对蔗糖溶解平衡的影响,V（溶）V（结）,V（溶）=V（结）0,升温,V（溶）V（结）,V（溶）=V（结）,未平衡,平衡,破坏,新平衡,说明：蔗糖溶解过程为吸热反应，结晶过程为放热反应,结论：其他条件不变的情

3、况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,勒夏特列原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,N2（g）3H2（g）2NH3（g）,增大压强，,平衡正向移动；,减小压强,平衡逆向移动。,三、压强对化学平衡的影响,对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动,思考：2HI（g）H2（g）I2（g），改变压强平衡怎样移动？,注意：若反应前后气体体积保持不变，压强的改变对其平衡无影响。对无气体参与的可逆反应，压强的改变对其平衡也无影响。,即：不影响反应前后气体体积相等的反应和无气体参加的反应。,加快反应速率,反应速率加快,反

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