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文档简介

钠的性质与应用,钠的性质与应用,Na,物理性质,用 途,讨论,分析,存 在,发 散,实验1： 1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色 2、观察钠的断面的光泽的变化,实验结果： 用小刀切割开的断面呈_色，断面迅速变_。,暗,银白色,实验2： 将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧，观察现象。,实验结果： 黄色火焰，有淡黄色物质生成,实验3： 在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两三粒金属钠放在玻璃棉上，向集气瓶内通入氯气。观察现象。,实验结果： 剧烈燃烧，白色的烟。,实验4： 1、将钠投入水中， 观察现象 2、反应后滴加入酚酞试液,实验结果： 钠投入水后_在水面上，由不规则块状_状，迅速向各方_ ，最后完全_ 滴入酚酞试液后溶液_。,浮,熔成闪亮的球,游动,消失,变红,化学性质：,常温：4Na + O2 = 2Na2O,1.与氧气反应：,加热：2Na + O2 = Na2O2,2Na + S = Na2S,2.与氯气、硫的反应：,2Na + Cl2 = 2NaCl,点燃,3.与水反应,实 验 现 象 讨 论,探索题 将Na投入CuSO4溶液将会看到什么现象？生成物是什么？请根据所学习的知识写出其反应方程式？,钠浮在水面上，熔成小球，最后消失，同时生成蓝色沉淀：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuSO4 + 2Na

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