课件-选修4-[专题3]3-2盐类水解2.ppt

1、2020年9月20日星期日,专题三 溶液中的离子反应,盐类水解,0.1mol . L-1NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的pH比较,CH3COOH,Ka=1.810-5,H2CO3,Ka2=5.610-11,HClO,Ka=3.010-8,NaNO2,Ka=4.610-4,内因：越弱越水解,H2SO3H3PO4HNO2HF CH3COOHH2CO3HClOHCN,常见弱酸的酸性顺序 ：,正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是_,HXHYHZ,1、写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式,2、,实验1,pH7,水

2、解显酸性,实验2,pH变大,加水，水解程度增大，但溶液体积增大，浓度减小,实验3,减少,右移,左移,增大,增大,减少,减少,增大,增大,增大,右移,增大,增大,增大,减小,影响盐类水解的因素,4、外加水解的盐：,主要因素：,盐本身的性质（越弱越水解）,外部条件的影响：,1、温度：,升高温度水解程度增大,2、浓度,加水稀释该盐，可以促进水解,（越稀越水解 , 但溶液的酸性或碱性减弱),3、外加酸、碱,酸抑制强酸弱碱盐的水解,碱抑制强碱弱酸盐的水解,抑制相同电荷离子的水解 促进相反电荷离子的水解,1、比较相同物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的碱性强弱,2、在自来水生产的过程中，常用含有Fe3

3、+的净水剂净水，其原理是什么？,3、在实验室配制氯化铁溶液时，需要抑制Fe3+水解，可以采取什么措施？,碱性：Na2CO3 NaHCO3,Fe3+水解生成的Fe(OH)3具有较强的吸附能力,将FeCl3固体溶于少量盐酸，再加水稀释,4、在实验室制备氢氧化铁胶体时，需要促进Fe3+水解，可以采取什么措施？,5、为什么纯碱溶液可用于去除油污（主要为油脂）？可以采取什么途径增强纯碱溶液的去污效果？,6、将FeCl3溶液加热蒸干，能得到FeCl3固体吗？,沸水 加热至沸,油脂碱性水解 加热,不能 得到Fe(OH)3 灼烧后得Fe2O3,泡沫灭火器原理,塑料筒里面放入的什么是药品？,外铁筒放入的是什么药

4、品？,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,泡沫灭火器的原理应用双水解,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-H2O H2CO3 +OH-， 总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；,改用Na2CO3溶液可以吗？,使用NaHCO3溶液的优点？,速度快、耗盐少,请按pH增大的顺序排列下列溶液（物质的量浓度相等）： NaNO3，H2SO4，AlCl3，NH4Cl，Na2CO3，KHCO3，NaOH , NaHSO4,H2SO4，NaHSO4，AlCl3， NH4Cl， NaNO3，KHCO3，Na2CO3，NaOH ,C、NaNO3,向水中加入下列哪些物

5、质，对水的电离平衡有何影响？,水的电离平衡左移,水的电离平衡右移,无影响,水的电离平衡左移,水的电离平衡右移,A、H2SO4,B、FeCl3,E、KOH,D、K2CO3,酸或碱抑制水的电离 水解的盐促进水的电离,下列盐的水溶液中，离子浓度比正确的是（ ） A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1 B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1 C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1 D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1,BC,氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 ( ) ANH4+ 、H + 、 OH-、 Cl