第二章元素与物质世界

1、第2章 元素与物质世界 元素与物质的分类【目标解读】课标要求 学习目标1、 了解元素与物质之间的关系。2、 了解物质分类的方法和意义。1、 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2、 应用分类的方法研究单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系。3、 能根据物质的结构特点，对物质采用不同的分类方法，得出正确结论。【知识再现】一、元素与物质的关系 、元素与物质的关系： 是物质的基本组成成分，物质都是由 组成的 组成 单质：由 的纯净物 元素 化合物：由 的纯净物2、元素在物质中的存在形态（1）游离态：元素以 形式存在的状态。（2）化合态：元素以 形式存在的状态。二、物质的分类1、多种元素

2、为什么组成上千万种不同的物质： 每一种元素都能自身组成物质- ，且一些单质又有 ，例： ； 一种元素可以与其它元素组成物质- ； 相同的元素可以组成不同的化合物，例： ； 分子组成完全相同的化合物，也可形成不同的物质 ，例： 。2纯净物与混合物的区别：纯净物混合物组成和结构固 定不固定熔沸点一 定不 定性 质保持一种物质的性质保持原有物质的性质3物质分类的方法：可以根据研究需要从多种角度进行分类： 根据有无固定组成分为 ； 根据元素组成分为 ； 根据在水溶液或熔化状态能否导电分为 ； 根据分散物质颗粒大小，将混合物分为 ； 根据是否含碳元素，将化合物分为 ； 根据化学键类型，将化合物分为 ；

3、根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为 。4物质的分类： 酸性氧化物 例物 质 纯净物混合物无机物单质化合物有机物烃烃的衍生物金属非金属(包括稀有气体)溶液（NaCi溶液、稀H2SO4等）浊液 包括悬浊液和乳浊液胶体 （Fe(OH)3胶体、雾等）烷 烯 炔 芳香烃醇 醛羧酸酮 酚 酯碱性氧化物 例两性氧化物 例不成盐性氧化物 例特殊氧化物过氧化物）如据酸根(含氧酸.无氧酸)据H+数(一元酸、二元酸、多元酸)据强弱分（强酸、中强酸、弱酸）据OH-数（一元碱、二元碱等）据溶解性（可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱）据强弱分（强碱、弱碱、两性氢氧化物）氧化物酸碱盐据阳离子分（钾盐、钠盐等）据组成分（正盐

4、、酸式盐、碱式盐、复式盐）据酸根分（盐酸盐、硝酸盐等）据形成盐的酸碱性分（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等）【重难点精讲】1、 元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。2、 每种元素在一定的条件下均可自身组成单质也可与其他元素形成化合物，3、 元素在物质中以两种形态存在：一种是游离态，另一种是化合态。4、 物质的基本分类方法（1） 根据物质的成分分类：混合物、纯净物（2） 根据元素组成的种类分：单质、化合物，而单质又可分为金属单质、非金属单质；化合物可分为氧化物、酸、碱、盐。（3） 根据官能团进行分类：有机物可分为烃和烃的衍生物。烃又可以分为烷、烯、炔等；烃的衍生物可分为卤代烃、醇、醛、酮、羧

5、酸等。总之，根据研究要求不同可采用不同的分类方法进行分类。【典例解析】【例1】经分析，某物质只含有一种元素，则此物质 ( )A：一定是单质 B：一定是纯净物C：一定是混合物 D：可能是纯净物，也可能是混合物【解析】：只含一种元素，则一定是单质，不是化合物。由单质构成的物质可能是混合物，例：O2、 O3 ；也可能是纯净物，例：H2 【答案】：选D【例2】下列物质中肯定为纯净物的是 ( )A：只由一种元素组成的物质 B：只由一种原子构成的物质C：只由一种分子构成的物质 D：只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质【解析】：例如只有氧元素可以组成O2、O3两种不同的物质，它们的关系是混合物

6、，故A错；只有一种氧原子O-16,也可以组成O2、O3不同的分子，故B错；Na+与O2-、-Na+与O22-则组成Na2O、Na2O2两种物质，故D错。【答案】：选C【例3】请利用分类法把下列几种物质进行分类， CaCl2 Ca(NO3)2 KNO3 K2SO4 KCl【解析】：以上几种物质均为盐 , 根据盐的分类方法：（1）据阳离子分（钾盐、钠盐等）（2）据组成分（正盐、酸式盐、碱式盐、复式盐）（3）据酸根分（盐酸盐、硝酸盐等）【答案】：方法一、钾盐：KNO3、K2SO4、KCl 钙盐：CaCl2、Ca(NO3)2 方法二、硫酸盐:：K2SO4硝酸盐 ：Ca(NO3)2、 KNO3 盐酸盐：

7、CaCl2 、KCl【当堂检测】选择题（每小题只有一个正确答案）1、 农夫山泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用水的理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）A. 原子 B. 分子 C. 单质 D. 元素2、下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是 （ ）A. O2 B. Zn C. N D. Ca2+3、 下列家庭常用的调味品中，可视为纯净物的是 （ ） A. 食盐 B. 食醋 C. 白酒 D. 白糖4、下列关于物质分类的正确组合是 （ ） 分类组合碱 酸 盐碱性氧化物酸性氧化物 ACH3OHH2SO4NaHCO3Al2O3NO2 BNaOHHClNaClNa2OCO CNaOHCH

8、3COOHCaF2Na2O2SO2 DKOHHNO2CaCO3CaOSO35、 下列物质中，属于纯净物的是 （ ）A.高锰酸钾受热以后生成的固体物质。B.将纯水结成的冰放入纯水中得到的物质。C.将食盐溶于水制成无色透明纯净的食盐溶液。D.液态空气。6、下列物质属于纯净物的是 （ ）A、液氨 B、溶液 C、胶体 D、浊液 7、单质和化合物的区别，在于是否由 （ ）A、同种物质组成 B、同种元素组成 C、同种分子组成 D、同种离子组成【课后达标】基础题1、 下列物质一定属于混合物的是 （ ）A. 固态物质 B.含多种元素的物质C.液态物质 D.没有颜色的溶液。2、 下列各组物质按化合物、单质、混合

9、物的顺序排列的是 （ ）A. 烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、铜、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾3、 人体中含量最多的金属元素是 （ ）A. Fe B. K C. Ca D. Na4、 下列说法正确的是 （ ）a) 盐的组成中一定含有金属元素。b) 由同种元素组成的纯净物一定是单质。c) 同一化合物里同种元素的化合价一定相同。d) 金属与酸反应一定产生氢气。5、物质的分类方法，前者包含后者的是 （ ）A. 纯净物 混合物 B. 纯净物 化合物C. 化合物 单质 D. 金属 合金6、Fe、CO 、CuO 、NaOH溶液 、Na2CO3溶液 、Ba(OH)2溶液 、稀H2SO4

10、七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有 （ ） A. 4个 B. 5个 C. 6个 D.7个7、下列物质中因对人体有毒害作用而不能用于配制饮料、烹调食物的是 （ ）A. 乙醇 B. 甲醇 C. 亚硝酸钠 D.氯化钠8、下列物质有固定熔点的是 （ ） A. 乙醇 B. 淀粉 C. 碘酒 D. 牛油二、填空题9、下列12种物质 生石灰 铜绿 干冰 Na2O2 NO2 SiO2 Fe(OH)3胶体 煤 石灰水 小苏打 汽油 酚醛树脂其中属于混合物的是 ( )属于盐类的是 （ ）属于酸性氧化物的是（ ）属于碱性氧化物的是（ ）10、下列对元素与健康知识分别进行了归纳整理，把正确的连成线 人体缺

11、乏下列元素回会的不同疾病缺铁 会得佝偻病缺钙 会得甲状腺肿大缺碘 会引起贫血 下列各元素对人体的重要作用碘 抗癌之星硒 智力之星氟 龋齿之星11、从H O Cu C Na Ca六种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一组物质，并用化学式填空： 酸性氧化物（ ）， 难溶于水的碱（ ） ， 可用来配制波尔多液的物质（ ）， 相对分子质量最小的物质（ ），可用来制取烧碱的盐是（ ）， 受热后能产生三种氧化物的是（ ）12、有一种氧化物既能跟某些酸性氧化物化合，又能跟碱性氧化物化合，但反应的生成物都不是盐，此氧化物的化学式是 。能力提高1、意大利科学家最近合成一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列

12、叙述正确的是 （ ）A. 一个O4分子由2个02分子组成B、O4是一种单质。C、O4是由02组成的混合物D、O4是一种化合物2、以保护环境和垃圾资源化为目的，某些城市将生活垃圾进行分类处理，下列垃圾属于同类物质的是 （ ）A、废电池、易拉罐 B、废铜烂铁、塑料袋 C、旧报纸、硬纸板 D空啤酒瓶、包装塑料3、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在相应的表格内。三种物质分别为：（1）O2、Cl2、S、N2（2）Fe、Na、Al、Si(3) NO、CO2、SO2、P2O5组别被选出的物质分类依据第（1）组第（2

13、）组第（3）组4、 用你学过的知识将下列物质用两种方法进行分类，写出所分物质的类别及对应的物质H2O CuO CH4 HNO3 Ca(OH)2 ZnSO4 CH3COOH方法一：方法二：5、 下表有三组物质，每组均有甲乙丙三组物质（酸碱盐均为溶液） 第一组第二组第三组 甲BaCl2FeCu(NO3)2 乙Fe2O3K2SO4H2SO4 丙MgNaOHMgCl2(1) 第三组中有一种物质能与第_组中的所有物质反应，这种物质是_。(2) 不跟第一组所有物质发生反应的第二组中的物质，但能与第三组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为_6、将5.6gFe和3.2gS混合均匀置于石棉网上，加热点燃，下列

14、关于燃烧后石棉网上的物质的说法中，不正确的是 （ ） A、是混合物 B、是纯净物 C、是黑色固体 D、是不溶于水的固体7、将下列物质分类，并用序号填空氢气 硫磺 二氧化硫 液氧 氧化镁矿泉水 空气 四氧化三铁 石灰水 铜丝A、混合物有 B、纯净物有 C、化合物有 D、氧化物有 E、金属单质有 F、非金属单质有 8、下列属于混合物的有 （ ）A、胶体 B、CuSO45H2O C、液溴 D、液氨 9、物质A-E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的发应：（1）写出相应物质的名称和类别： 氯化钡 E B 稀 铁 碱 硫 A 酸 H2 D 加热 C ABCDE名称类别（2） 在以上反应中，

15、（用序号填空）属于氧化还原反应的是 属于置换反应的是 属于分解反应的是 属于化合反应的是 属于复分解反应的是 属于离子反应的是 （3）写出反应的离子方程式： 【考题再现】1、（2004年春季上海理综）苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，以下对苯甲酸钠的描述错误的是（ ） A. 属于盐类 B. 能溶于水 C. 属于烃类 D. 不易分解2、（2006年全国I卷）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1，C( Al3+)=0.4mol/L，C(SO42-) =0.8 mol/L，则C(K+)为 （ ）A、0.15 mol/L B、0.2 mol/L C、0.3 mol/L D、0.4 mol/L3、

16、（2004年春季全国）在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是 （ ） A.食盐 B.谷氨酸钠（味精） C.小苏打 D.亚硝酸钠4、（2001年全国）下列过程中不涉及化学变化的是 （ ）A. 甘油加水作保护剂B. 用明矾净水C. 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味。D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹。5、（2006年潍坊统考题）下列关于氧化物的各项叙述正确的是 （ ）酸性氧化物肯定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物都是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成算得不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化

17、物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能与碱反应A、 B、 C、 D、 元素与物质的分类答案【当堂检测】1 D 2 B 3 D 4 D 5 B 6 A 7 B【课后达标】基础题一、1 D 2 A 3 C 4 B 5 B 6 C 7 B 8 A二、9 （7）（8）（9）（11）（12） （2）（10） （3）（6） （1）10 （1）缺铁 会得佝偻病缺钙 会得甲状腺肿大缺碘 会引起贫血（2）碘 抗癌之星硒 智力之星氟 龋齿之星 11 CO2 Cu(OH)2 Ca(OH)2 H2 Na2CO3 Cu2(OH)2CO3 12 H2O能力提高1 B 2 C 3 组别被选出的物质分类依据第（1）组

18、S物质的状态第（2）组 Si 金属单质、非金属单质第（3）组 NO氧化物的性质点拨 不同的分类标准其分类方法不同，其分类的基本原则是分在同一类的物质应具有相似之处，在对物质进行分类时，通常可以从物理性质中的状态、颜色或从物质的组成进行分析，如纯净物、混合物、金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐等。第（1）组 ，所给四种物质均为非金属单质，而O2、Cl2、N2属于气体单质，而S则属于固态单质第（2）组 ，所给四种物质均为单质，而Fe、Na、Al属于金属单质，Si属于非金属单质第（1）组 ，所给四种物质为四种氧化物，通过对氧化物分析可得出，其中CO2、SO2、P2O5为常见的酸性氧化物，而NO

19、为不成盐氧化物。4方法一：有机化合物 CH4 CH3COOH 无机化合物 H2O CuO HNO3 Ca(OH)2 ZnSO4 方法二：含氧化合物 H2O CuO HNO3 Ca(OH)2 ZnSO4 CH3COOH 无氧化合物 CH4 其它合理答案也可。5 (1)第一组 H2SO4 (2)2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2+2NaNO32NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl6、C 7、A、 B、 C、 D、 E、 F、8、A9、（1）ABCDE名称铜氯化铜氢氧化铜氧化铜硫酸铜类别单质盐碱氧化物盐（2） （3）CuO+2H+

20、= Cu2+H2O【考题再现】1 C 2 C 3 D 4 A 5、D分析 有的氧化物如Mn2O7属于金属氧化物，错;CO、NO等非金属氧化物不属于酸性氧化物，错；由知错；SiO2不与水反应，错；CO即不与酸又不与碱反应，错。 思路点拨 该题主要考察氧化物之间的从属关系和交叉关系，记住一些特殊的例子是解决这种问题的关键。第二节 电解质（第二课时） 电解质在水溶液中的反应课标要求学习目标1. 理解离子反应的定义及其发生的条件2. 理解离子方程式的意义。3. 掌握离子方程式的书写方法及书写时的注意事项。4.1.理解离子反应的概念。掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。2.掌握离子方

21、程式的书写方法，能依据题目所给信息，书写典型反应的离子方程式；或结合具体反应，对所给离子方程式进行正误判断。 知识再现一.电解质在水溶液中反应的实质1、 反应实质： 2、 离子反应： 的化学反应。二、离子反应发生的条件1.离子反应 （1） 定义以离子互换形式发生的离子反应 （2）类型 有离子参加的氧化还原反应 2.离子反应发生的条件生成 的物质例如，AgNO3溶液跟NaCl溶液发生的离子反应可表示为： 生成 的物质例如：硫酸与次氯酸钠溶液发生的离子反应要表示为： 生成 的物质例如：CaCO3与稀盐酸发生的离子反应可表示为： 发生氧化还原反应例如：FeCl3溶液加入Cu的离子反应方程式为： 三、

22、离子方程式（1）定义：用 来表示离子反应的式子。（2）意义：离子方程式更能描述化学反应的实质，它不仅表示 反应，而且表示 的离子反应。（3）书写离子方程式的方法与步骤A.根据化学方程式书写离子方程式的步骤是：(1)“写”： (2)“拆”： (3)“删”： (4)“查”： 说明： 关键是第二步。B.直接书写离子方程式的步骤是：(1)：写出参加反应的电解质的 (2)：判定反应发生的 (3) ：写出参加反应的 并 (4)：检查离子方程式是否遵循 守恒和 守恒，即看反应前后 是否相等及 是否相等。说明： 关键是第二步，找出符合离子反应条件的离子后，不等于就可以直接写其离子符号了，还要看反应的离子是否来

23、自已经电离的可溶的强电解质，有时还要注意反应的物质的量之比等定量关系。 四、离子能否共存的判断离子之间能否共存，关键是看离子之间是否发生反应，发生反应的离子，不能大量共存于溶液中。五、 Cl-的检验（1） 原理： （2） 试剂： 、 （3） 现象：向某溶液中滴加AgNO3溶液后，有 产生，再滴加稀硝酸， 。 重难点精讲一、 书写离子方程式的注意事项1、 熟练掌握酸碱盐的溶解性和金属活动性顺序，记住常见的强电解质、弱电解质是正确书写离子方程式的关键。2、 不属于离子反应的不能写离子方程式。如某些固体之间的反应。3、 注意微溶物的写法。若微溶物为澄清溶液写戊离子符号，若微溶物为浑浊状态写成化学式。

24、如澄清石灰水中通入少量CO2时写成 4、 当有弱电解质参加反应时，应特别注意离子方程式的书写。二、 离子方程式书写的正误判断有关离子方程式的正误判断，每年的的考题中都有出现，大致可从以下几个方面来判断，这也是正确书写离子方程式的要求。1、 是否符合反应的客观事实。即反应能否发生;是否符合物质的性质；是否符合反应物的用量及离子配比关系等因素。如：将溶液加入到溶液中：2Fe3+3S2-=Fe2S3错误，应发生氧化还原反应。2、 化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式步骤中最关键的一步。3、 符号使用是否正确，“”应用于不可逆反应或进行程度大的反应，如强烈的双水解，“”应用于可逆反应，如水解程度不大

25、的反应4、 是否遵循三大守恒：质量守恒、电荷守恒和电子守恒。5、 是否符合反应物的用量。如向溴化亚铁溶液中通往过量氯气：典例解析【例1】 氨水与醋酸溶液的反应是否为离子反应?若是离子反应，离子方程式是怎样的?解析：NH3、H2O与CH3COOH分别是弱碱和弱酸，它们各自在水溶液中发生部分电离：按照离子方程式的书写步骤和规则，其离子方程式应为：NH3H2O+CH3COOH NH4+CH3COO-+H2O答案：是离子反应. NH3H2O NH4+OH- CH3COOH CH3COO-+H+NH3H2O与CH3COOH在溶液中的化学反应属于电解质在溶液里的复分解型离子反应.NH3H2O+CH3COO

26、H CH3COONH4+H2O【例2】 所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H+OH-H2O表示吗?离子方程式H+OH-H2O能表示所有的酸碱之间的反应吗?解析：所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H+OH-H2O表示.无论是强酸、弱酸、易溶酸、难溶酸，溶于水中的都能电离，并且电离出的阳离子全部为H+；无论强碱、弱碱、易溶碱、难溶碱，溶于水中的都能电离，并且电离出的阴离子全部是OH-.H+是酸的象征，OH-是碱的象征.提出的问题中的焦点是酸碱中和反应.因此，所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H+OH-H2O来表示.离子方程式H+OH-H2O不能代表所有的酸碱之间的反应.由于酸、碱都可分

27、为多种类型，不同的酸、不同的碱性质不尽相同，酸碱之间的反应具有一定的复杂性，有的酸与碱之间的反应不能用离子方程式H+OH-H2O来表示.例如：NaOH与H2SO4反应，离子方程式为：OH-+H+H2OBa(OH)2与H2SO4反应，离子方程式为：2OH-+Ba2+2H+SO42-2H2O+BaSO4KOH与CH3COOH反应，离子方程式为：OH-+CH3COOHH2O+CH3COO-NH3H2O与HCl反应，离子方程式为：NH3H2O+H+H2O+NH4+有的酸式盐与碱之间的反应，其离子方程式也是H+OH-H2O，例如NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应.有的酸与碱之间还能发生氧化还原反应等更

28、加复杂的反应，例如HNO3与Fe(OH)2反应，离子方程式为：3Fe(OH)2+10H+NO3-3Fe3+NO+8H2O由此看来，离子方程式能表示同一类的离子反应，这个“类型”的内涵要认真思考，严密判断.【例3】 下列离子方程式中，正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ Cu2+H2B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+ BaSO4C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ Ca2+H2CO3D.氧化铜与硫酸混合：Cu2+SO42- CuSO4【解析】 稀硫酸滴在铜片上不反应，A不符合反应事实；C选项，H2CO3易分解，应写成CO2+H2O的形式；D选项，氧化铜应写成分子

29、形式：CuO+2H+ Cu2+H2O.答案：B.例4出现在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是 A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2O32-解析： 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件先，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除；C选项中H+与AlO2-不能大量共存；D选项中H+与S2O32-不能大量共存；因此答案：为B。【当堂检测】1.下列反应的离子方程式书写正确的是 （）

30、A.往氯化铁溶液中通入硫化氢气体 ： 2Fe3+S2-=2Fe2+S B.碳酸钡加入稀硫酸： BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O C.往偏铝酸钠溶液中加过量盐酸： AlO2-+4H+=Al3+2H2O D.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合： HCO3-+OH-=CO32-+H2O2.下列离子方程式错误的是( ) A、盐酸和大理石 CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+ B、硫酸与氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O C、铁和稀硫酸 2Fe+6H+=2Fe3+3H2D、醋酸和氢氧化钾溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 3.下列离子方程

31、式书写正确的是 ( ) A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca2+2ClO-+SO2+H2O = CaSO3+2HClO B.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液Cu2+HS- = CuS+H+ C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢Pb2+H2S = PbS+2H+ D.碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH- = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O 4、下列离子方程式中有错误的是 AH2SFe3+ Fe2+S2H+BCuO2H+Cu2+H2OCBa(OH)2SO42-BaSO42OH-DZn2H+=Zn2+H25正确书写离子方程式时，应使等号两边 A离子的物质的

32、量应相等B微粒的总的物质的量应相等C正电荷或负电荷总数应相等 D各元素的原子的物质的量应相等6.下列各组离子，在强碱性溶液中能共存的是 （ ）A、Na+、Cl-、NO3-、Ca2+ B、Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-C、NH4+、K+、Cl-、NO3- D、K+、Mg2+、ClO-、S2-7、在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是 （ ）A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B、Na+、AlO2-、K+、NO3-C、MnO4-、K+、SO42-、Na+ D、K+、SO42-、HCO3-、Na+8.某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（ ）A、SO

33、42- B、S2- C、CO32- D、Cl-9.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）A、H+、Na+、S2O32-、Cl- B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-C、K+、OH-、SO42-、H2Po4- D、Ca2+、Na+、S2-、SO42-10.加入BaCl2溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶于稀HNO3，这溶液A一定含有SO42- B一定含有Ag+C一定含有SO42-和Ag+ D可能含有SO42-或Ag+11.选用一种试剂既能把浓度均为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是 ACaCl2 BAgNO3

34、 CH2SO4 DNaOH【课后达标】1下列离子反应方程式改写的化学方程式正确的是 AZn2+2OH-Zn(OH)2ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42-BaSO4Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OCAg+Cl-AgClAgNO3+NaClAgCl+ NaNO3DCu+2Ag+Cu2+2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl22下列反应的离子方程式错误的是 A硫酸氢钠和烧碱溶液：H+OH-=H2OB铁和盐酸反应：Fe+2H+ Fe2+H2C溴水和氢硫酸混合：Br2H2SS2H+2Br-D用启普发生器制CO2：CO32-+2H+CO2+H2O3下列各

35、组酸和碱的反应中，离子方程式可以写成H+OH-H2O的是 A氢硫酸和消石灰B氢溴酸和烧碱溶液C醋酸和氨水D硫酸和氢氧化钡4在下列化学反应方程式中，能用离子方程式S2-+2H+=H2S表示的有 Na2S+2HCl=2NaCl+H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2SZnS+2HCl=ZnCl2+H2S K2S+H2SO4(稀)=K2SO4+H2SA B C D E5下列离子方程式中有错误的是 AH2SFe3+ Fe2+S2H+BCuO2H+Cu2+H2OCBa(OH)2SO42-BaSO42OH-DZn2H+=Zn2+H26正确书写离子方程式时，应使等号两边 A离子的物质的量应相等B

36、微粒的总的物质的量应相等C正电荷或负电荷总数应相等D各元素的原子的物质的量应相等7下列化学方程式与相应离子方程式正确的是 ACu(OH)2 2HCl=CuCl2+H2O H+OH-H2OB2HCl+FeS=FeCl2+H2S 2H+S2-=H2SCFeSO4+Ba(OH)2Fe(OH)2+ BaSO4Fe2+SO42-+Ba2+2OH-Fe(OH)2BaSO4D2NaIBr22NaBrI2 Br2 2I-2Br-I28下列离子方程式正确的是 A硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液混合H+HCO3- H2OCO2B硫酸和氢氧化钡溶液反应H+OH-H2OC硫化氢通入硫酸铜溶液中H2S+Cu2+=CuS+2H

37、+D氯气通入氢硫酸溶液中Cl2S2-=2Cl-S9能用H+OH-=H2O表示的化学反应是 A氢氧化钠溶液和盐酸反应B氢氧化铁和稀硫酸反应C氢氧化钡和稀硝酸溶液反应D氢氧化钡溶液和稀硫酸反应10.写出下列反应的离子方程式（1）硫化氢通入硫酸铜溶液（2）硫化亚铁与稀硫酸（3）锌和盐酸（4）硫酸和氧化铜（5）氯气通入氢氧化钠溶液（6）铜片放入硝酸银溶液（7）硫化亚铁与稀硫酸反应制取H2S( 8 )Ba(OH)2与H2SO4发生中和反应( 9 )氢硫酸水溶液与KOH溶液反应(10)向FeBr2溶液中加入氯水(11)将100g40的NaOH溶液与500mL1mol/LCa(HCO3)2溶液反应能力提高1

38、1.写出可实现下列变化的化学方程式 （1）CO32-+2H+=H2O+CO2 （2）Br2+2I-=I2+2Br- （3）Cu2+S2-=CuS（4）Cu2+2OH-=Cu(OH)2 12.写出下列反应的离子方程式：(1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和提示：HCO3-+Ba2+OH- = BaCO3+H2O(当两物质为1：1时)2HCO3-+Ba2+2OH- = BaCO3+2H2O+CO32-(当NaHCO3过量时)(3)Mg(HCO3)2溶液与石灰水反应提示：Ca2+2HCO3-+2OH-+Mg2+ = MgCO3+CaCO3+2H2O(当两物质量之比为1：1时);2Ca2+2HCO3-+4OH-+Mg2+ = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应提示：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 3BaSO4+2Al(OH)3或Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- = 2BaSO4+AlO2-+2H2O13完成下列反应的离子方程式(1)硫化亚铁与稀硫酸反应制取H2S(2)Ba(OH)2与H