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1、,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第一课时,一、水的电离,1.水的电离,简写为：,问题与研究：水的电离程度如何？,实验证明，在25时，1L水中只有110-7mol的水分子发生电离，那么，纯水电离出的H+及OH-浓度是多少？,c(H+)=110-7 mol/L,c(OH-) =110-7 mol/L,2.水的离子积常数,K电离.c(H2O)=,25时，Kw=110-14,55.6mol/L，常数,常数,c(H+)(OH-)=,Kw,分析表格中的数据，有何规律，并解释之。,0.134 0.681 1.01 5.47 55.0,温度越高，Kw越大。,水的电离是吸热过程。,升高温度，促进水的电离,Kw

2、增大。,P40思考与交流,对常温下的纯水进行下列操作，填写下表,中性,正反应,增大,增大,c(H+)=c(OH-),增大,酸性,逆反应,增大,减小,c(H+)c(OH-),不变,碱性,逆反应,减小,增大,c(H+)c(OH-),不变,加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。,水的离子积,Kw=c(H+)c(OH-),25时，Kw=110-14,(Kw决定于温度),Kw是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱或盐的稀溶液。即溶液中c(H+)c(OH-)= 110-14,计算：,在100ml纯水中滴入1滴(0.05ml) 1mol/L的NaOH溶液，计算溶液中的c(OH-),c(H+

3、)和水电离出的C(OH-)的变化？,解：c（OH-）=n(OH-)/Vaq=,0.0510-3L 1 mol/L,0.1L,=510-4 mol/L,1 10-14/5 10-4=210-11(mol/L),c(OH-)水= c(H+)水=,c(H+)溶液=210-11(mol/L),c(H+)=Kw/ c(OH-)=,二、溶液的酸碱性和PH,1.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系,讨论：,(1).0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-) =? c(H+)=? 由水电离出的c(OH-)水 =? c(H+)水=?,(2). 0.1mol/L的H2SO4溶液中, c(H+)=? c(OH-) =?由水电离出的c(OH-)水 =? c(

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