高二化学原电池的工作原理2.ppt

1、原电池的工作原理,一、原电池,1.定义： 把化学能转变为电能的装置,理解： 外形无外加电源 放热的氧化还原反应才可能被设计成原电池,两种相连接的活泼性不同的金属同时浸入电解质溶液中（一种可以是非金属导体如碳棒）。,2.构成条件:,盐桥：在U型管中装用饱和KCl溶液浸泡的棉绳.,盐桥的作用： 使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断 从Zn极流向Cu极。,3.原电池的化学原理,电子从负极（较活泼金属）流向正极（较不活泼金属或碳棒）， 负极发生氧化反应，正极发生还原反应。,4.半电池：包括电极材料和电解质溶液，两个隔离 的半电池通过盐桥连接起来

2、。,练习,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.,1,(),2H+2e-H2,负极：,总反应：,正极：,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,(),负极：,正极：,总反应：,Zn2e- Zn2+,2H+2e- H2,Zn+2H+Zn2+H2,(),正极：,负极：,总反应：,Fe2e - Fe2+,Cu2+2e- Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,2,3,Zn+2HClZnCl2+H2,5,4,(),(),负极：,正极：,总反应：,Zn2e-Zn2+,Cu2+2e-Cu,Zn+Cu2+Zn2+Cu,或

3、 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,二、原电池正负极判断原电池原理的应用,1.由组成原电池的电极材料判断 一般 负极 的金属 正极 的金属 或 导体，以及某些金属 氧化物 可以理解成： 与电解质溶液反应,练习：Mg-Al-H2SO4中 是正极， 是负极 Mg-Al-NaOH中 是正极 是负极,Mg,Al,Al,Mg,活泼性强,活泼性弱,非金属,负极,二、原电池正负极判断原电池原理的应用,1.由组成原电池的电极材料判断,2.根据电子（电流）流动的方向判断 电子由 流出，流入 ； 电流由 流出，流入 。,负极,正极,正极,负极,二、原电池正负极判断原电池原理的应用,1.由组成原电池的电极材料判断,

4、2.根据电子（电流）流动的方向判断,3.根据电极反应类型判断 负极 电子，发生 反应 正极 电子，发生 反应,失,得,氧化,还原,二、原电池正负极判断原电池原理的应用,1.由组成原电池的电极材料判断,2.根据电子（电流）流动的方向判断,3.根据电极反应类型判断,4.根据电解质溶液离子移动的方向判断 阴离子向 极移动（负极带正电荷） 阳离子向 极移动（正极带负电荷）,负,正,二、原电池正负极判断原电池原理的应用,1.由组成原电池的电极材料判断,2.根据电子（电流）流动的方向判断,3.根据电极反应类型判断,4.根据电解质溶液离子移动的方向判断,5.根据电极现象来判断 负极 ； 正极 ；,牺牲、溶解

5、,增重、气泡,二、原电池正负极判断原电池原理的应用,1.由组成原电池的电极材料判断,2.根据电子（电流）流动的方向判断,3.根据电极反应类型判断,4.根据电解质溶液离子移动的方向判断,5.根据电极现象来判断,6.燃料电池中 燃料在 反应 氧化剂在 反应,负极,正极,随堂检测,1、把金属甲和乙分别插入稀硫酸中，观察到金属甲表面有气泡产生，金属乙表面无气泡产生，此实验说明甲的金属活动性比乙的 ；若把这两种金属用导线连接后平行插入稀硫酸中，则可观察到金属 的表面有气泡产生，一段时间后金属 的质量减少。,2、已知氧化还原反应 Cu 2FeCl3 = 2FeCl2 CuCl2， 利用这一反应设计一个原电池，画出示意图， 标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。,正极：,负极：,总反应：,Cu2e - Cu2+,2Fe