第二节物质组成的表示.ppt

1、,化合价,化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。 一些物质组成元素的原子个数比,是什么决定了原子之间相互化合的数量关系化合价,一、化合价数值和正负的确定,1、在化合物中元素的化合价是由这种元素的一个原子得到或是去电子数目决定的，得几个电子为负几价，失几个电子为正几价。 如：在氯化钠中，每个钠原子失去1个电子，所以钠元素为+1价，每个氯原子得到一个电子，所以氯元素为-1价。,试确定下列元素在化合物中的化合价,+2价,+1价,-2价,2、有些情况下，不同元素的原子之间相互化合是：各自提供电子，形成共用电子对。这种情况下，化合价的数值就是形成公用电子对的数目。 3、有些元素的原

2、子在不同条件下得失电子或形成公用电子对的数目是不同的，所以在化合物中表现出多种化合价。,常见元素化合价口诀：,口诀：,一价氢氯钾钠银；,二价氧钙钡镁锌；,三铝四硅五价磷；,二、三铁，二、四碳；,二、四、六硫都齐全；,铜、汞二价最常见。,常见化合价口诀较多，以上口诀仅供参考。,1、化合价有正价和负价。 （1）氧元素通常显-2价。 （2）氢元素通常显+1价。 （3）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 （4）一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 2、在化合物里正负化合价的代数和为0。 3、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化

3、合价为0。,4、化合价一般规律：,二、化合价的应用,1、根据化学式标出化合价,化合价标在元素符号的正上方，且符号 在前，数字在后，是“1”的要写，不能省略。,例：标出下列物质中元素或原子团的化合价,ZnCl2 Zn NaOH H2SO4,单质中组成元素化合价为0,+2 0 -1 2,2、根据化学式求化合价,例：求KClO3中Cl的化合价。,KClO3,+1 X -2,方法：,（+1）+ X +（-2） 3 = 0,X = +5,（依据：在化合物中正负化合价的代数和为零。）,设KClO3中氯元素的化合价为X,练习1：求KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合价,(+1)1+x+(-2) 4=0,

4、X=+7,(+1)2+Y+(-2) 4=0,Y=+6,解：设KMnO4中Mn的化合价为X,K2MnO4中Mn的化合价为Y,答： KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合价分别为+7、+6。,练习：2、求NH4NO3中带横线元素的化合价,设原子团NH4中氮元素的化合价为X,思路：,设原子团NO3中氮元素的化合价为Y,NH4,X +（+1）4 = +1,X= 3,NO3,Y + （2）3 = 1,Y = +5,3、根据化合价写化学式,例题：由铝元素与氧元素组成的氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是-2，写出氧化铝的化学式。,写出组成化合物的元素符号，正价的在前，负价的在后。,O,求出正

5、负化合价绝对值的最小公倍数。,32=6,求出各元素的原子个数。,把原子个数标在各元素符号的右下角,Al,O,2,3,Al2O3,Al,书写步骤：,练习：,1、 已知硫的两种氧化物中硫元素的化合价分别是+4，+6，写出这两种氧化物的化学式。 解: （1） SO 正负化合价绝对值的最小公倍数为4。 S： = 1 O： =2 +4价硫的氧化物的化学式为SO2,（2） SO 正负化合价绝对值的最小公倍数为6。 S： = 1 O： =3 +6价硫的氧化物的化学式为SO3 2、写出氢氧化铝的化学式： Al(OH)3,1、写出组成元素或原子团的符号 正价在左（前）；负价在右（后）； 2、查出所需元素（或原子

6、团）的化合价，确定原子（或原子团）个数关系 3、将原子（或原子团）个数作下标（个数1省略不写），写出化学式。,化合物的化学式书写要领,判断下列化学式是否正确： A NaS B KClO3 C K2Cl D NaCO3,4、根据化合价判断化学式的正误： 化合价代数和是否为零,A、C、D错误，B正确,如何改正？,A:Na2S C:KCl D:Na2CO3,1、并尝试写出下列物质的化学式。 （1）氧化钙 （2）硫化氢 （3）三氧化二铁 （4）氢氧化钡 （5）碳酸钙 （6）硫酸,CaO H2S Fe2O3 Ba(OH)2 CaCO3 H2SO4,课堂检测,2、计算下列物质中划线元素的化合价 KMnO4 K2MnO4 3、标出下列物质中氯元素的化合价： NaClO3 Cl2 HCl Ca(ClO)2 KClO4 4、某物质化学式为Hn+1RO2n，则R的化合价 为。,+7,+6,+5 0 -1 +1 +7,3n-1,5、（2012.广东