高一化学硝酸2.ppt

1、第2课时,硫酸,1复习稀硫酸的性质。 2掌握浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。 3比较学习稀硫酸和浓硫酸的性质。,第四章非金属及其化合物,第四节,氨,硝酸,硫酸,一、硫酸,1稀硫酸的性质酸的通性,红色,不变色,(1)遇酸碱指示剂显色。如稀硫酸遇紫色石蕊显_，遇 无色酚酞_。 (2) 与排在氢前面的金属单质反应放出氢气。如 Zn 与稀 H2SO4 反应：_。 (3)与碱(NaOH)反应：_。 (4)与碱性氧化物(MgO)反应：_。 (5)与某些盐(Na2CO3)反应：_ _。,ZnH2SO4,ZnSO4H2,H2SO42NaOH,Na2SO42H2O,MgOH2SO4,MgSO4H2O,

2、Na2CO3H2SO4,Na2SO4,CO2H2O,2浓硫酸的性质,以任意比互溶,放出,(1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，是高沸点难挥 发酸，_溶于水，能与_，浓硫酸溶于水会 _大量的热。 (2)浓硫酸的三大特性 吸水性：浓硫酸具有吸收水的性质，利用它的吸水性，,常用来干燥_和_气体。,酸性,中性,脱水性：浓硫酸可将许多有机物中的氢原子和氧原子按,水的组成比(_)脱去。如浓硫酸使蔗糖脱水。,21,易,强氧化性 a与金属(Cu)反应：_。 b与非金属(C)反应：_。,c铁、铝遇冷浓硫酸发生_。,钝化,3硫酸的用途,化肥,农药,炸药,石油,金属,硫酸是主要的化工原料，也是实验室的重要试剂。

3、工业生 产中可用于制_、_、_、染料、盐类等。硫 酸还用于精炼_、_加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。,Cu2H2SO4,CuSO4SO22H2O,C2H2SO4,CO22SO22H2O,浓硫酸的强氧化性实验 1实验步骤,将仪器按图 446 所示的装置组装好，待检查完装置气 密性后，小心向试管中加入 2 mL 浓硫酸，塞好带铜丝的胶塞， 使铜与浓硫酸接触，加热，观察铜丝与浓硫酸的反应情况及品 红、石蕊溶液中的现象。向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将 试管中的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管 d 中，观察溶 液颜色。,图 446 2实验现象,(1)加热前，铜丝与浓硫酸无明显现象。,褪色,蓝色,(2

4、)加热后，品红溶液_，紫色石蕊试液_，试管 d 中的溶液呈_。,变红,SO2 具有漂白性,酸,1品红溶液发生上述现象的原因是_。 2由石蕊试液的现象可知生成的气体的水溶液显_性。 3试管 c 口塞上浸碱棉团的作用是_。,吸收多余的 SO2，防止污染,稀 H2SO4 与浓 H2SO4,续表,浓硫酸的性质 例1(2011 年广东梅州检测)下列关于浓硫酸的叙述正确的,是(,),A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C含 1 mol H2SO4 的浓硫酸，与足量的铜反应放出的 H2 在标准状况下的体积约为 22.4 L D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属

5、钝化,解析：本题主要考查浓H2SO4 的特性。浓H2SO4 表现吸水 性的前提是物质中含有水分子，利用此性质可干燥除氨气、还 原性气体以外的气体；而表现脱水性时，一般物质中无水分子， 但含氢、氧两元素，H、O原子按21 的个数比脱去；浓H2SO4 具有强氧化性，在加热时可与金属和非金属反应，但在常温下 不与Cu 反应却能使铁、铝等钝化。,答案：D,浓硫酸的吸水性与脱水性的区别,1浓硫酸能够强烈地吸水而形成一系列稳定的水合物， 如H2SO4H2O 、H2SO42H2O和H2SO44H2O等。因而，浓H2SO4 可用作某些气体的干燥剂。吸水发生的是物理变化或化学变化 (结晶水被吸走)。,2浓硫酸的

6、脱水性是指浓硫酸能夺取纸张、木材、衣服、 皮肤等有机物中的氢原子和氧原子(按水的组成比)，使它们炭 化。但并不是都生成碳，例如浓硫酸使甲酸(HCOOH)脱水以后 生成的是一氧化碳，脱水一定是化学变化。,ACO2 BH2S CSO2 DHCl 答案：B,2下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确,的是(,),A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) B在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性) C浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 解析：浓硫酸敞口置于空气中质量变大是由于浓硫酸的吸 水性；加热条件下与Cu反应是浓硫酸的强氧化性；浓硫酸在白 纸上写字字迹变黑是浓硫酸的脱水性。 答案：D,浓硫酸与稀硫酸,例2下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是(,),A常温下都能与铁发生反应，放出气体 B加热时都能与铜反应 C都能作为气体的干燥剂 D硫元素的化合价都是6 解析：常温下，稀硫酸与铁反应放出氢气，浓硫酸与铁发 生钝化；浓硫酸加热能与铜反应，稀硫酸不与铜反应；浓硫酸 常作为酸性或中性气体的干燥剂，稀硫酸无吸水性，不能用来 干燥气体。 答案：D,),3区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( A与铜反应 B