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文档简介

1、典型的分子晶体： *非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX *酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 *部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4， C60 *部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10 *大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖,1,3、常见的原子晶体,某些非金属单质： 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等 某些非金属化合物： 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体 某些氧化物： 二氧化硅（ SiO）晶体、Al2O3,2,分子的密堆积,（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ）,干冰的晶体结构图,3,4,金刚

2、石中每个C原子以sp3杂化，分别与4个相邻的C 原子形成4个键，故键角为10928，每个C原子的配位数为4； 每个C原子均可与相邻的4个C构成实心的正四面体，向空间无限延伸得到立体网状的金刚石晶体，在一个小正四面体中平均含有1+41/4 =2个碳原子； 在金刚石中最小的环是六元环，1个环中平均含有61/12=1/2个C原子，含C-C键数为61/6=1； 金刚石的晶胞中含有C原子为8个，内含4个小正四面体，含有C-C键数为16。,5,二氧化硅中Si原子均以sp3杂化，分别与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键； 晶体中的最小环为十二元环，其中有6个Si原子和6个O原子，含有12个Si-O

3、键；每个Si原子被12个十二元环共有，每个O原子被6个十二元环共有，每个Si-O键被6个十二元环共有；每个十二元环所拥有的Si原子数为61/12=1/2，拥有的O原子数为61/6=1，拥有的Si-O键数为121/6=2，则Si原子数与O原子数之比为1：2。,6,（1）石墨中C原子以sp2杂化； （2）石墨晶体中最小环为六元环，含有C 2个，C-C键为 3； （3）石墨分层，层间为范德华力，硬度小，可导电； （4）石墨中r（C-C）比金刚石中r（C-C）短。,7,每个Cl- 周围与之最接近且距离相等的Na+共有 个 。,6,这几个Na+在空间构成的几何构型为 。,正八面体,NaCl晶体中离子的配位

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