《工程化学》第一单元复习卷

1、工程化学 单元复习卷 第一单元 化学热力学 班级 姓名 学号 一、选择题： 1食盐溶于水中形成不饱和溶液，应为( ) A. 一相 B. 二相 C. 三相 D. 不可知 2下列不属于状态函数的是( )A. U B. H C. G D. W3若规定体系吸热为正（q0），放热为负（q0）；环境对体系做功为正（W0），体系对环境做功为负（W0）。则封闭体系的内能热力学能的变化值为（ ）A. U=q+W B. U=qW C. U=Wq D. U= qW4某气体反抗恒外压为1atm，从10升膨胀至20升，放出了10kJ的热量，则此气体的热力学能变化值为（ ）A. 11kJ B. 9kJ C. 11 kJ

2、D. 20 kJ5. 在等压不做非体积功（或只做体积功）的条件下，反应热效应qp等于( )A. U B. G C. S D. H6在标准状态下，一氧化碳（CO）完全燃烧，则反应的（ ）A. qpqv B. qpqv C. qp = qv D. 不确定7298K时反应C(石墨)O2 () = CO2（），H 1393.5Jmol-1，反应CO（）1/2O2 () = CO2（），H 2 283.0Jmol -1，则反应C(石墨)1/2O2 () = CO（）， H 3 ( )A. 110.5J-1 B. 110.5J-1 C. 676.5J-1 D. 676.5J-1 8设有反应2A+B=2C,

3、 反应物B从4mol变为2mol，则反应进度为( )A. 1 B. 2 C. 4 D. 29设有反应2A+B=2E,从刚开始反应到生成1molE物质时，反应进度为( )A. 1mol B. 0.5mol C. 0.25mol D. 0.125mol10下列哪个函数和化学计量数无关（ ）A. 反应进度 B. 平衡常数 C.标准电极电势 D.标准摩尔反应焓变11下列反应在任何温度下一定能够自发进行的是（ ）A. H0 S0 B. H0 C. H0 S0 D. H0 S0 S0 B. H0 C. H0 S0 D. H0 S013. 反应（1）N2 + 3H2 =2NH3的K1, 反应（2）1/2N2

4、 + 3/2H2= NH3的K2, 则( )A. K1= (K2) B. (K1)= K2 C. K1= (K2) D. (K1)= K214化学反应在298K，100kPa下，2H2()+ O2() = 2H2O(l) ；若升高反应温度，则反应的Kp必然（ ）A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不确定15. 两方程式相减（平衡常数分别是,），则新方程式的平衡常数为（ ）A. B. C. D. 二、判断题：1体系从同一始态经过不同途径到达同一终态时，体系热力学能的变化值U相等。 ( )2循环过程状态函数的变化值为零。（ ）3热和功都不是状态函数，且功和热可以相互完全转化。( )4由热力学

5、第一定律可知：U=Q+W，所以Q+W的值只与体系的始终态有关，与变化的途经无关。( )5若体系中含有50 J能量，体系又不做功，则体系中含有50 J的热量。（ ）6内能、焓、熵、吉布斯函数都是状态函数，只与体系的状态有关，与变化的途径无关。 （ ）7系统与环境之间只有能量交换，没有物质交换的，一定属于封闭系统。（ ）8某一体系从同一始态经过不同的途径到达另一种相同的状态时，焓变相等。 ( ) 9在恒压不做非体积功的条件下，因qp = H，而H是状态函数，所以qp也是状态函数。 （ ）10在恒容下进行的化学反应，其恒容反应热qv = U。（ ）11如果化学反应的H为正值，则表示系统从环境吸热，即

6、H反应物H生成物（ ）12反应进度指反应进行的程度，所以=0表示反应没有进行。( ）13对于同一化学方程式，反应进度的数值与所选物质无关，但与化学方程式的写法有关。 （ ）14CO2的标准摩尔生成焓fH是指在标准状态下，反应C(金刚石)O2 () = CO2（）的标准反应热。 （ ） 15化学反应不管是一步完成还是分几步完成，只要始终态一定，化学反应热总是相同的。 （ ）16当系统反应前后状态确定后，H是不随具体途径而变化的。（ ）17rH的数值与化学方程式的写法有关，所以在写rH的数值时，应指明与之相应的反应方程式。（ ）18反自发过程就是不能自动进行的过程。（ ）19自发过程都具有一定的方

7、向和限度，若正反应是自发的，则逆反应一定是非自发的。（ ）20化学反应只能自发地向一个方向进行，直到反应达到平衡状态为止，这就是化学反应的限度。（ ）21对于最稳定的单质，规定它的fH= 0，fG= 0，S= 0。( )22放热反应都能自发进行。（ ） 23. rG的数值与化学方程式的写法有关。（ ）24. 温度对焓变和熵变的影响在近似计算中可忽略不计。（ ）25对于反应SO2 ()+ 1/2O2() = SO3()，当温度升高时，G的值一定增大。（ ）26任何化学反应的限度是当rG=0，即化学反应达到平衡状态。（ ）27可逆反应的正反应平衡常数与逆反应平衡常数的数值相等，符号相反。（ ）28

8、反应的rG (T) 越大，则K的值越大。( )29对于放热反应，温度升高，K值减小。( )三、填空题：1在一定条件下，一封闭系统从环境吸收热量20kJ，并对环境作功30kJ，则系统热力学能或内能的变化值U = 。2标准摩尔生成焓是指 , 化学热力学中规定 的标准摩尔生成焓为零。3在恒定温度和压力下，已知反应(1)A = B和(2)2A = C的反应热分别为H1和H2，则反应(3) C = 2B 的反应热 H3 应为 。4. 若一反应的1为1.2103，那么该方程式两边都除以2后的2为 。5. 在热力学的计算中，纯液体和固体的浓度视为 。6. 任何化学反应的限度是 ，即化学反应达到平衡状态。四、

9、计算题： 125C和1013kP下，发生下列反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu , （1）已知W1= 0，Q1= 2494 kJ，求：U1 = ？（2）若将这个反应设计成化学电池，则W2= 2441 kJ，Q2= 53kJ，求：U2 = ？ 由此说明了什么？2已知298K,100kPa下，H2（）1/2O2()=H2O（l）的qp285.8J-1，求：qv 。3. 已知反应： CO() H2O() = CO2（） H2()fH（J.-1） 110.52 285.88 393.50 0S（J.-1-1） 197.56 69.91 213.64 130.57试求反应的rH和rS，

10、rG及K，并判断反应自发进行的方向。4. 已知在标准状态下： CaCO3 (s) = CaO (s) + CO2 (g)fG（J.-1） 1128.84 604.04 394.36fH（J.-1） 1206.92 635.09 393.50通过计算判断碳酸钙在标准状态下的稳定性，并计算该反应自发进行的最低分解温度。5. 已知反应：2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 的rG= 141.2J.-1 ，rH= 197.8J.-1，试求：627C时该反应的rG(T)及K（不查表）。假设rH和rS几乎不随温度变化。6. 已知反应： SO3() CaO (s) = CaSO4 (s) fH（J.-1） 395.72 635.09 1434.11 S （J.-1-1） 256.65 39.75 106.69 求：该反应的转向温度。7对于反应2SO2 ()+ O2