《物质结构与性质》专题2测试题

1、普通高中课程标准实验教科书-化学选修3苏教版专题2原子结构与性质测试题1下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的 （ B ）A. C、P、Se B. O、F、Ne C. B、Be、Li D. Li、Na、K2表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ C ）A. 310 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s23有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是 （ A ）A. BCA B. ABC C. CBA D. BCA3下列各组元素按电负性大小排列正确的是 （ D

2、 ）AFNO BOClF CAsPH DClSAs4X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ C ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强5右图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说 法正确的是（ ）Aa、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是cbaBd的最高正价与b的最高正价相等Cd的气态氢化物比c的气态氢化物沸点低D原子半径的大小顺序是cbad6以下元素的原子半径递变规律是（ ）A.

3、 BeBNaMg B. BBeMgNa C. BeBMgNa D. BBeNaMg 7价电子满足4s和3d为半满的元素是（ ）A. Ca B. V C. Cr D.Cu8写出下列基态原子的核外电子排布 17Cl ； 24Cr ； 34Se ； 81Tl 。9 (6分)有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成11和12原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列之。10. (7分)A、B、C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道

4、上，B的核电荷比A大9个单位，C的质子数比B多7个；1 mol的A单质同酸反应置换出1g氢气，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。判断A、B、C各为何元素，并写出A、B分别与C反应的化学方程式。11.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。 （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：_.各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律. (2)同周期内,随原子序数增大,E值增大.但个别元素的E值出现反常现象.试预测下列关系中正确的是_(填写编号,多选倒扣)E(砷)E(硒) E(砷)E(硒

5、) E(溴)E(硒)（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围 E 。（4）10号元素E值较大的原因 。12已知甲、乙、丙丁四种元素，其中甲为第4周期元素与丁能形成原子比为11的化合物。乙为第4周期d区元素，其最高正价为7。丙与甲同周期，并具有相同的最高正化合价。丁为所有元素中最活泼的非金属元素。填写下表：元素价电子排布周期族金属或非金属甲乙丙丁13短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题： （1）A的元素符号 ；D的原子结构示意图

6、 ;C原子的外围电子排布式 。 （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。 （3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最外层8电子结构的是 （请填写具体的化学式） （4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。14.A元素的单质的化学性质活泼,A元素的原子在本周期中原子半径最大.B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反应.B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2.根据以上事实填写下列空白:A的原子结构示意图 ;C原子的电子排布式 ;BD2的电子式 .若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物,则溶液显碱性.C的氧化物的水化物化学式是 。9. 钙Ca，锰Mn，溴Br，氧O；OBrMnCa10. K、Ni、Br；2KBr2 2KBr，NiBr2 NiBr211.答案：随着原子序数的增大，E值变小。周期性。 419，738。10号元素是氖，其最外层电子的排布已达8电子稳定结构。12.元素价电子排布周期族金属或非金属甲4s14A金属乙3d54s24B金属