高一化学离子反应及其发生的条件.ppt

1、第2课时,离子反应及其发生的条件,1了解离子反应和离子方程式的含义。 2掌握离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方 法。 3能判断溶液中离子能否大量共存，能推断溶液中离子的 存在，能判断离子方程式书写的正误。,第二章化学物质及其变化,第二节,离子反应,一、离子反应,1概念,熔融状态下,离子参加,指在溶液中(或_)有_或离子生成的反应。 注意：并不是参加离子反应的所有反应物都是电解质，只 要有电解质在溶液里反应或生成，该反应就是离子反应。,2离子方程式,离子符号,化学反应,(1)定义：用实际参加反应的_来表示_ 的式子。,(2)离子方程式的书写步骤,易溶易电离,难溶的物,写：根据客观事实写出

2、化学方程式。 拆：把_的物质拆写成离子形式，_,_仍用化学式表示。,质、气体和水等,删：删去方程式两边不参加反应的离子。 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否 相等。,二、离子反应发生的条件 1复分解反应类型的离子反应发生的条件 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两 种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的,条件是：,难溶,(1)生成_的物质，如生成 BaSO4、AgCl、CaCO3、,Fe(OH)3、Cu(OH)2 等沉淀。,气体或易挥发,难电离,(2)生成_的物质，如生成 CO2、SO2、H2S 等气体。 (3)生成_的物质，如生成 H2O、弱酸、弱

3、碱等。 2有离子参与的氧化还原反应的条件(下节将学习) 有些在溶液中进行的离子反应，是由于发生了氧化还原反 应，使反应物的某些离子浓度减小。,书写离子方程式的几个关键,1拆写：在书写离子方程式时，应把易溶于水且易电离的 物质拆写成离子形式，即易溶的强电解质写成离子形式，其他 物质一律不拆，写成化学式。具体有以下情况：,(1)易溶的强酸、强碱、盐写成离子形式。,(2)单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱、,水)一律写化学式。,(3)微溶物处于澄清状态(如澄清石灰水)时写离子形式，处,于浊液或固体状态时或在生成物中出现时写化学式。,(5)浓 H2SO4(部分电离)在反应中写化学式，浓盐

4、酸、浓硝酸,在反应中写离子形式。,(6)有些化学反应虽然是离子之间的反应，但没有自由离子 参加或生成，因而不能用离子方程式表示。如铵盐和强碱的固 体混合物反应。,书写为 CO2Ca2+ 2OH,。,2检查：除检查方程式两边各元素原子是否守恒，还一定 要检查电荷是否守恒。 3约简：当所有粒子都有公约数时应该约简，而只有部分 粒子有公约数时，不能约简。 4用量：离子方程式要按题给的 “ 过量 ”、“ 少量 ” 、“ 等 物质的量”、“适量”、“呈中性”、“滴加顺序”等限制条 件书写(产物可能有所不同)。如，CO2 通入足量的澄清石灰水中,H2OCaCO3；CO2 通入少量的,澄清石灰水中书写为,离

5、子方程式的正误判断 1看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及 反应。如 HNO3 溶液与金属反应没有 H2生成；Fe发生置换反应 只生成2 价的亚铁离子。,2看“”、“”、“ ”、“,”等是否使用正确。,3看表示各物质的化学符号是否正确。,4看是否漏写离子，如 Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程,式需把生成 BaSO4 和 H2O 的离子反应都写出来。 5看原子个数、电荷和电子得失是否守恒。 6看反应物和产物的配比是否正确。,7看是否符合题设条件及要求。如过量、少量、任意量、,等量以及滴加顺序对反应的影响。,溶液中的离子共存问题 1离子大量共存的条件,同一溶液中若离子间符合下列

6、任意一个条件就会发生离子,反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。,2附加隐含条件的应用规律,离子方程式的书写及正误判断,例1下列离子方程式正确的是(,),答案：C,1(2011年广东多校联考)下列离子方程式书写正确的是,(,),解析：A 中氧化铜属于氧化物，不能拆写成离子形式；B 中澄清石灰水要拆写成离子形式；D 中醋酸为弱电解质，不能 拆写成离子形式。,答案：C,2(2011年广东多校联考，双选)下列反应能用离子方程式：,解析：常规法：分别写出下列四个选项的离子方程式再判 断。巧解法：从反应物看，都能写成离子形式，反应物不能是 难溶物或弱电解质；从生成物看，只有水和二氧化碳生成，即 生成的盐不能是难溶于水。,答案：AC,离子共存的判断 例2(2010年广东学业水平测试，双选)