第二单元离子键离子晶体 (5).ppt

1、专题三 微粒间作用力与物质性质,（第二课时）,第二单元 离子键 离子晶体,射阳县高级中学 王森林,重晶石BaSO4,明矾KAl（SO4）212H2O,氟石CaF2,胆矾CuSO4 5H2O,一、离 子 晶 体,1、定义：,3、物理性质特点：,2、构成微粒：,(3) 水溶性,(4) 导电性,离子间通过离子键结合而成的晶体,(1) 熔沸点,(2) 硬度,阴、阳离子,例1 （1）、下列离子晶体性质比较:,【随堂练习】,熔沸点：NaF NaCl NaBr NaI 硬 度：MgO Na2O,离子电荷越多,核间距离越小,晶格能越大，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大。,（2）、能充分说明某晶体属于离子晶体的

2、是( ),D,A一定溶于水 B固态不导电，水溶液能导电 C有较高熔点 D固态不导电，熔融时能导电,【随堂练习】,（3）下列物质的晶体，哪些属离子晶体？,干冰、NaOH、H2SO4 、,K2SO4 、NH4Cl、CsCl、MgO,【随堂练习】,强碱、金属氧化物、绝大部分盐类。,二、离 子 晶 体的空间结构,1、NaCl 型,2、CsCl 型,每个氯离子周围同时吸引着_个钠离子， 每个钠离子周围同时吸引着_个氯离子。,6,6,Na+,Cl-,观察Na+和Cl-的位置,例2.在NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为( ) A. 正四面体 B. 正六面体 C. 正八

3、面体 D. 正十二面体,【随堂练习】,C,NaCl 晶体球棍模型,每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+共有_个， 每个Cl-周围与它最近且距离相等的Cl-共有_个,12,12,每个NaCl晶胞中,平均占有,食盐的晶体结构图,121/4+1=4,81/8+61/2=4,Na+：,Cl-：,1、观察给出的氯化钠晶体的结构，分 析氯化钠的化学式用NaCl表示的原因。,3、能否把NaCl称为分子式？,2、NaCl晶体中是否存在单个的NaCl分子？,科学探究,例3、某离子晶体的晶胞结构如下图所示，则该离子晶体的化学式为（ ） Aabc Babc3 Cab2c3 Dab3c,D,【随堂练习】,2、计算

4、一个晶体中有 个Cs+， 个Cl,1、每个Cs同时吸引 个Cl， 每个Cl同时吸引 个Cs, Cs+和Cl的数目比为 。 是否存在单个CsCl分子 。,否,CsCl晶体结构,8,8,1:1,1,1,每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有_ 个 每个Cl-周围与它最近且距离相等的Cl- 共有_ 个,6,6,Cs,1,2,3,4,5,6,例4、某离子晶体的结构（局部如图），X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体的化学式是 ，每个Y周围有 个X离子，每个X周围有 个 Y离子。,X : Y =,= 1 :2,X,Y,XY2,【随堂练习】,4,8,例5、萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，

5、萤石中每个Ca2+被8个F所包围，则每个F周围最近距离的Ca2+数目为（ ）,A2 B4 C6 D8,B,【随堂练习】,A任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B1molNaCl晶体中含6.021023个NaCl分子C离子晶体的熔点一定比金属晶体的高D离子晶体在熔融状态下一定能导电,1、关于晶体的下列说法正确的是（ ）,D,【巩固练习】,2、钡在氧气中燃烧得到一种氧化物晶体，结构如 图所示，有关说法正确的是（ ） A该晶体属于离子晶体 B晶体的化学式为Ba2O2 C该晶体晶胞结构与CsCl相似 D与每个距离相等Ba2+且最近 的Ba2+共有6个,Ba2+,A,【巩固练习】,3、若已知NaCl的摩尔质量为 M g/mol, 晶胞的边长为a cm，设阿伏加德常数为 NA，则NaCl晶体的密度为: g/cm3,【巩固练习】,谢谢指导,再见!,随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。用酸式滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。 （1）步骤中仪器A最好使用_（填序号）。 A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管 （2）能否用水代替苯， ， 理由 。 （3）已知NaCl