物质的量浓度及计算.ppt

1、物质的量浓度,南 京 市 鼓 楼 医 院 南京大学医学院附属鼓楼医院,检验报告单,检验编号,血液学检验,区,姓名：xx,性别：男 年龄：31岁,就诊号：,科别：w6426,病区床号：,送检日期： 20050922,医师：,报告日期,检验者,核对者,1.定义:,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量来表示溶液的组成的物理量,叫做溶质 B的物质的量浓度.,符号为 cB,2.表达式:,五、物质的量浓度,单位为mol/L,变形：nB=cBV,讨论：,1、将1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度是1mol/L?,2、1gNaCl溶于水中配成1L溶液，溶质的物质的量浓度是不是1mol/L?,3

2、、 从1L 1mol/L NaCl溶液中取出100ml，取出的溶液的物质的量浓度是多少？,3.注意：,（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；,（2）溶质是用物质的量而不是用质量表示,（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度均不发生变化。,（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。 如 c(Cl2)0.1mol/L c(NaCl)2.0mol/L c(Fe 2)0.5mol/L等。,1.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250ml,含硫酸的物质的量为多少？,2.在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少

3、？,4.用30gNaOH溶于500ml水中，所得溶液的密度为1.02g/ml,求该溶液的物质的量浓度。,类型1:概念相关计算：,3.如用Na2CO310H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液，需Na2CO310H2O多少克 ？,水,水,练习：1.下列溶液中，与100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的l-物质的量浓度相同的是（ ） .100ml0.5mol/LgCl2溶液 .200ml0.25mol/LCaCl2溶液 .50ml1.0mol/LNaCl溶液 .25ml0.5mol/LHCl溶液 2.NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）

4、 .1L溶液中含有0.3NA个+ .1L溶液中含有0.NA个离子 .2L溶液中+浓度是1.2mol/L .2L溶液中含有0.6NA个离子,BD,B,例2.某市售浓硫酸中的溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,结论： 或 ,类型2:物质的量浓度和质量百分比浓度关系,练1、37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 练2、试求浓度为6mol/L，密度为1.2g/mL的硝酸溶液质量百分比浓度？,11.9mol/L,31.5,类型3:溶液的混合,两种不反应的溶液的混合： 1、浓度或体积的计算： c3V3=c1V1+c2V2,例1

5、：现有400L溶液，其中含HF浓度为12mol/L、 H2SO4的浓度为1mol/L ，要用此溶液配制HF的浓度为8mol/L、 H2SO4的浓度为3mol/L的溶液，需向400L溶液中加入 L 密度为1.84gmL-1 浓度为98%的浓H2SO4溶液，然后加水稀释至 L即可得到。,76.1,600,若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是_。 A.q2p B.q2p C.q2p C.q2p C.q2p D.无法确定,C,A,A,2、浓度的比较： 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_。 A.q2p B.q2p C.q2p D.无法确定,B,大于

6、,小于,等质量混合时，混合溶液的质量分数等于它们的算术平均值,C,C,稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不变。,c (浓溶液)V (浓溶液)c (稀溶液)V (稀溶液),C1V1=C2V2,类型4:溶液稀释和浓缩计算,练习：要把12mol/L的盐酸10ml稀释成60ml的盐酸,则此时的盐酸的物质的量浓度是多少？,例：在100g 浓度为18 mol/L， 密度为 gmL-1的浓H2SO4中加一定量的水，稀释成9mol/L H2SO4，则加入 水的体积 A.等于100mL B.大于100mL C.小于100mL D.等于100/mL,例：质量分数为98%的浓H

7、2SO4，物质的量浓 度为18.4mol/L；质量分数为49%的稀H2SO4，物质的量浓度 9.2mol/L.（填：大于，等于，或小于）,小于,C,类型5:有关溶液中离子c、微粒数目的计算,（1）电中性原则：溶液中阳离子和阴离子所带电荷总数相等,例：由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+)=0.1mol/L,c(Al3+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.8mol/L,则c(K+)为 （ ） A、0.5mol/L B、0.2mol/L C、0.3mol/L D、0.4mol/L,C,（2）元素守恒： 例：有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含水7.62%、 K2CO

8、3 2.38% 、KOH 90.00%。将1.00g此样品加入到46.00mL、1.00molL-1的盐酸中，过量的盐酸恰好用1.07molL-1的KOH溶液中和，蒸干所得溶液，可得固体的质量为（ ） A、3.43g B、4.00g C、4.50g D、无法计算,A,例：3g镁、铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为 （ ） A.1 mol/L B.1.5 mol/L C.2mol/L D.2.5mol/L,B,练习、用等体积等物质的量浓度的溶液恰好使体积为的、溶液中的全部沉淀，则三种氯化物的浓度之比为（ ） 、:、:

9、 、:、:,D,类型 :有关化学反应方程式的计算,二、有关物质的量浓度的计算,有关化学反应方程式的计算 练习、取和 的混合溶液，加入过量溶液后，得到 .白色沉淀，用过量稀硝酸处理后，沉淀质量减少到.，并有气体放出， 计算： （）原混合溶液中和的物质的量浓度 （）产生气体在标准状况下的体积。,0.1mol/L,0.04mol/L,1.12L,配制一定物质的量浓度的溶液,化学实验,实验1-5,容量瓶,（一）容量瓶的使用：,使用容量瓶的第一步操是 ，操作方法是：_ _。,检查是否漏水,旋转180 倒立 观察,1、结构： 细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。它的颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和

10、容量（规格）。 2、常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 3、,加水 倒立 观察 正立，瓶塞,（二）、溶液配制 以配制250 mL 0.4mol/L NaCl溶液为例。 1实验原理：cnVmMV 2实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 、 _ 、 。 3实验药品:NaCl、蒸馏水 4实验步骤,玻璃棒,250 mL容量瓶,胶头滴管,5.9,托盘天平,蒸,馏水,冷却至室温,100,23,都注入容量瓶,胶头滴管,凹液面与刻,度线相切,误差分析,1.天平的砝码沾有其他物质或已生锈,2.调整天平零点时，游砝放在了刻度线的右端,3.药品、砝码左右位置颠倒（不用游码时无影响

11、）,4.称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长,5.用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）,6.溶质含有其它杂质,m增大 ;C偏大,m减小 ;C偏小,m减小 ;C偏小,m减小 ;C偏小,m减小 ;C偏小,m减小 ;C偏小,7.用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数,8.用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数,9.溶解前烧杯内有水,10.搅拌时部分液体溅出,11.移液后未洗烧杯和玻璃棒,12.未冷却到室温就注入容量瓶定容,13.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出,m增大 ;C偏大,m减小 ;C偏小,无影响,m减小 ;C偏小,m减小 ;C偏小,V减小 ;C偏大,m减小 ;C偏小,14.定容时，水加多了，用滴管吸出,15.整个过程不摇动,16.定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水,17.定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降,18.定容时，俯视读刻度数,19.定容时，仰视读刻度数,20.配好的溶液转入干净