鲁科版高中化学必修二第二章复习.ppt

1、阶段复习课 第2章,一、化学键与化学反应,共价,离子,旧化学键,新化学键,吸收,释放,大于,小于,二、化学反应的快慢和限度,快慢,molL-1s-1或molL-1min-1,反应物的结构和性质,增大(或减小),增大,(或减小),改变,增大(或减小),可逆,相等,保持,不变,条件改变,三、化学反应的利用 (1)利用化学反应制备物质:,MnO2+4HCl(浓),MnCl2+Cl2+2H2O,向上排空气法,NaOH溶液,2NaCl+2H2O 2NaOH+,H2+Cl2,2NaCl(熔融) 2Na+Cl2,(2)利用化学反应为人类提供能量:,化学能,电能,不同,闭合回路,Zn-2e-=Zn2+,2H+

2、2e-=H2,=Zn2+H2,Zn+2H+,考点 一 化学键与物质构成 【例1】(2013泰州高一检测)下列物质中，化学键类型完全相同的是( ) A.H2O和Na2O B.NaOH和NaCl C.H2O2和Na2O2 D.CCl4和HCl,【解析】选D。H2O是共价化合物，只含共价键(氧原子与氢原 子)；Na2O是离子化合物，只含离子键(Na+与O2-)，A错。NaOH 和NaCl都是离子化合物，但是，NaOH含有离子键(Na+与OH-)和 共价键(氧原子与氢原子)，而NaCl只含离子键(Na+与Cl-)，B 错。H2O2是共价化合物，只含共价键(氧原子与氢原子、氧原 子与氧原子)，Na2O2

3、是离子化合物，Na+与 形成离子键， 氧原子与氧原子之间通过共价键形成 既含共价键又含离子 键，故C错。CCl4和HCl都是共价化合物，只含共价键，D对。,【例2】下列说法正确的是( ) A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物分子 D.只有非金属原子间才能形成共价键 【解析】选B。A选项，NH4Cl中既含有离子键也含有共价键，但它是离子化合物，故A错；C选项，H2、O2等都是由共价键形成的分子，但不是共价化合物，它们是单质，故C也错；D选项，AlCl3是由金属元素和非金属元素组成的化合物，但AlCl3是共价化

4、合物，故D错误。所以选B。,【知识扫描】化学键的判断规律 1.离子键的存在: (1)活泼金属的氧化物中，如Na2O、MgO、Al2O3等； 活泼金属的过氧化物，如Na2O2等。 (2)强碱类物质中,如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 (3)大多数盐中,如NaCl、Na2S、KNO3以及所有的铵盐。,2.共价键的存在: (1)非金属单质中，如H2、O2、O3、N2等。 注意:稀有气体为单原子分子，分子中不存在共价键。 (2)非金属氧化物、氯化物、氢化物中，如CO2、SO2，PCl3、PCl5，H2O、HCl、H2S、NH3、CH4等。 (3)酸中，如H2CO3、H2SO4、HNO3等

5、。 (4)碱中，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等中的氧氢键。 (5)某些盐(铵盐及含氧酸盐)中，如NH4Cl中的氮氢键，Na2CO3中的碳氧键。,3.同时存在离子键、共价键的物质: (1)含氧酸盐，如Na2CO3、K2SO4等。 (2)强碱，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 (3)铵盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 (4)过氧化物，如Na2O2等。,考点 二 化学反应的快慢和限度 【例题】向一容积为1 L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发 生化学反应aX(g)2Y(s) bZ(g)正反应放热。如图是容器 中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。,(1)用X表

6、示010 min内该反应的平均速率为_， 根据上图可求得方程式中ab=_，处于平衡状态的时间段为_。 (2)010 min 容器内气体的压强逐渐_，气体的密度逐渐_。(填“变大”“变小”或“无法确定”) (3)推测在第7 min时曲线变化的原因可能是_(填序号)。 增加Z的量 增加X的量 升温 降温 使用催化剂,【解析】(1)由题干图像获得信息，010 min X的浓度的变 化量为(0.45-0.20) molL-1=0.25 molL-1，Z的浓度的变 化量为0.5 molL-1，故v(X)=0.25 molL-1/10 min= 0.025 molL-1min-1，v(Z)=0.5 mol

7、L-1/10 min= 0.05 molL-1min-1，因为速率比等于化学计量数比，故 ab12；在10 min13 min和20 min以后，X、Z的浓度 不再变化，该反应处于平衡状态。(2)010 min 时，反应 正向进行，气体的物质的量增加，故容器内气体的压强逐渐 变大；气体的质量也是不断变大的，又因为气体体积等于容,器容积始终不变，故气体的密度也逐渐变大。(3)由图像可知，在反应达平衡前第7 min时化学反应速率变大，其中均能使反应速率加快，但X、Z的浓度在第7 min 时的瞬间未变，故不符合题意。 答案:(1)v(X)0.025 molL-1min-1 12 10 min13 m

8、in和20 min以后 (2)变大 变大 (3),【知识扫描】化学反应速率的影响因素和化学反应平衡状态的判断特征 1.影响化学反应速率的因素: (1)内因:反应物自身的性质。 (2)外因:,2.化学平衡状态的判断特征:,考点 三 常见物质的制备 【例题】某课外活动小组利用如图所示的装置制取氯气。,提供的试剂有:浓盐酸、饱和NaCl溶液、NaOH溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。 (1)浓盐酸在此反应中显示出来的性质是_。 A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性,(2)装置C中盛放的试剂是

9、_。 (3)尾气处理时需关闭弹簧夹a和弹簧夹_,打开弹簧夹?_。处理尾气时发生反应的离子方程式是_。 (4)若用含1.6 mol氯化氢的浓盐酸与足量的高锰酸钾反应，在标准状况下收集到的氯气体积_。 A.=11.2 L B.11.2 L C.11.2 L D.无法确定,【解析】分析题干装置图知M中装浓盐酸，B中装KMnO4固体，A是尾气吸收装置，C应是收集装置，内装饱和NaCl溶液。浓盐酸与KMnO4反应制Cl2，由化学方程式可看出HCl在反应中部分被氧化成Cl2，浓盐酸体现了还原性和酸性。因为KMnO4跟浓盐酸反应才能制取氯气，当随反应进行时，n(HCl)不断减少，又不断生成H2O，c(HCl

10、)不断减小，即使KMnO4足量，HCl也不可能完全反应，所以消耗含1.6 mol氯化氢的浓盐酸生成的Cl2应少于11.2 L。 答案:(1)B (2)饱和NaCl溶液 (3)b c 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O (4)C,【知识扫描】常用的气体收集方法 确定气体的收集方法时要考虑气体的密度、溶解性、稳定性。 (1)常用收集方法:,(2)其他收集方法: Cl2:排饱和食盐水；SO2:排饱和亚硫酸氢钠溶液； CO2:排饱和碳酸氢钠溶液。,【知识备选】常用的尾气处理装置 把有毒、有害的气体选择合适的方法，变成无毒、无害、无污染的物质。常见尾气处理装置如下:,甲:易燃尾气常用在空气中点燃

11、的方法处理，防止污染空气，如H2、CO等。 乙:常用来吸收可溶于液体的尾气。 丙和丁:用来吸收易溶或极易溶于液体的尾气，同时具有防止倒吸的作用。 戊:对于一些不便于用甲、乙、丙、丁方法处理的少量尾气，可采用气球收集法处理。,考点 四 原电池原理及应用 【例1】如图所示，电流计指针发生偏转， 同时A极质量减少，B极上有气泡产生， C为电解质溶液，下列说法中错误的是( ) A.B极为原电池的正极 B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸 C.C中阳离子向A极移动 D.A极发生氧化反应,【解析】选C。由于A极溶解，B极上有气泡产生，所以A为原电池的负极，B为原电池的正极，故A极发生氧化反应，C中阳离子向B极移动，A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸。,【例2】如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化) 下列说法正确的是( ),A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低 B.若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低 C.若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低 D.无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低,【解析】选B。若杠杆由导体材料组成