第三单元金属的腐蚀与防护 (2).pptx

1、二轮复习 原电池原理及应用,南安一中 洪小艺,已知反应AsO432I2H AsO33I2H2O是可逆反应。 设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作： .向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 .向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发 现电流计表指针均发生偏转。 试回答下列问题： （1）两次操作中指针为什么发生偏转？ （2）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？ 试用化学平衡移动原理解释之。 （3）（）操作过程中C1棒上发生的反应为 ； （4）（）操作过程中C2棒上发生的反应为 。 （5）操作过程中，盐桥中的K+移向 （填“A”或“B”）烧杯溶液。,问题提出,考点一、电极方程式的书写,【

2、例1】已知酸性高锰酸钾与锌片反应的离子方程式为 2MnO4+5Zn +16H+ =2 Mn2+5 Zn2+ 8H2O， 写出利用该反应设计的原电池正负极的电极反应方程式。,考点一、电极方程式的书写,【例2】用甲醇和氧气在KOH溶液的环境中设计成燃料电池，写出电极反应式。,考点二、原电池的设计,【例3】已知酸性高锰酸钾与锌片反应的离子方程式为 2MnO4 + 5Zn + 16H+ = 2Mn2+ + 5Zn2+ + 8H2O请运用原电池原理结合上述反应设计成带KNO3盐桥的双液原电池，并画出实验装置图，并标出外电路电子流向。,考点三、原电池的工作原理与应用,【例4】（2014福建质检）下图所示原

3、电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是 A左池电极反应式：X4+ + 2e = X2+ B每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子 C左池中阴离子数目增加 D改变右池溶液的c (H+)，电流强度不变,考点四、新型化学电源,【例5】2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，电池放电时反应为 Li1-xMn2O4 + x Li = LiMn2O4。下列叙述错误的是 Aa为电池的正极 B放电时正极电极反应式为 Li1-xMn2O4 + x Li+ + x e = Li Mn2O4 C放电时，a极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中的Li+从b向a迁移,

4、复习：（1）可逆反应中Qc与K的关系与反应方向； （2）增大（或减小）某反应物的浓度，反应 速率将增大（或减小）； （3）反应速率增大，单位时间通过电量增加即 电流强度增大，为该电池电源电压增大。,考点六、原电池的氧化还原平衡,【例6】某实验小组依据反应AsO43-+2H+2I AsO33- + I2 + H2O设计如图1原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图2。下列有关叙述错误的是,A调节pH可以改变反应的方向 BpH=0.68时，反应处于平衡状态 CpH=5时，负极电极反应式为2I- 2e = I2 DpH0.68时，氧化性I2 AsO43-,已知反应AsO4

5、32I2H AsO33I2H2O是可逆反应。 设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作： .向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 .向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发 现电流计表指针均发生偏转。 试回答下列问题： （1）两次操作中指针为什么发生偏转？ （2）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？ 试用化学平衡移动原理解释之。 （3）（）操作过程中C1棒上发生的反应为 ； （4）（）操作过程中C2棒上发生的反应为 。 （5）操作过程中，盐桥中的K+移向 （填“A”或“B”）烧杯溶液。,问题提出,考点五、特殊电池光伏电池,【例7】右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：,下列关于该电池叙述错误的是 A电池工作时，是将太阳能转化为电能 B电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C电池中镀铂导电玻璃为正极 D电池的电解质溶液中I和I3的浓度不会减少,考点五、特殊电池浓差电池,【例8】下图是一个能对负载供电的电池装置。下列说法