九年级化学第十单元《酸和碱》复习导学案

1、九年级化学第十单元酸和碱复习导学案基础知识梳理 姓名： 课题1 常见的酸和碱一、酸、碱与指示剂作用 1、定义：遇到酸或碱的溶液，本身可_ 的物质叫做酸碱指示剂。 2、常见的酸碱指示剂有_石蕊溶液和_酚酞溶液。植物的花瓣或果实也可用作酸碱指示剂。l 3、指示剂变色规律：pH7的溶液呈_性，能使紫色石蕊试液变_色，使无色酚酞试液变_色。pH=7的溶液呈_性，_使紫色石蕊试液变色，（仍显_色），使无色酚酞试液仍显_色。4、酸性溶液和碱性溶液：水溶液呈酸性：_ 、_ 、硫酸铜、硫酸氢钠（化学式：_）等水溶液呈碱性：_ 、_ 、氨水、纯碱（化学式：_）小苏打（化学式：_）等。水溶液呈中性：_ 、_ 二、

2、常见的酸1、几种常见的酸： 盐酸和硫酸的物理性质盐 酸硫 酸纯净的浓盐酸为 色 气味的液体，有腐蚀性。浓盐酸易 ，打开瓶盖形成 ，浓盐酸长久露置空气中，溶质质量会_，溶液质量会_，溶质质量分数会_。浓硫酸为 色 味的液体，不易 ，浓硫酸有 性，常做为气体干燥剂。但不能干燥_气体。如：_ 2、浓硫酸的三大特性 （1）吸水性：作中性气体（H2、O2、N2、CO）和酸性气体（CO2、HCl）的干燥剂。（属_性质 ）（2）脱水性：能将纸张、木材、棉布、皮肤(由含氢、氧、碳等元素的化合物组成)里的氢、氧元素 按水的组成脱去，这种作用叫做脱水作用。（属_性质 ） （3）强氧化性：能与某些金属、非金属发生氧

3、化还原反应。（属_性质 ） （4）浓硫酸的稀释：一定要把_沿容器壁_注入_中，并不断搅拌。如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的_溶液。3、酸的化学性质酸溶于水时都能电离出唯一的阳离子_，所以酸溶液有一些相似性即通性。 稀盐酸稀硫酸酸的化学性质与 反应使紫色石蕊溶液变 色，不能使酚酞溶液 。 Fe + HClZn+H2SO4 Fe + H2SO4 Al + H2SO4 （现象）Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4Fe2O3+ H2SO4 （中和反应）HCl+Ca(OH)2Fe(OH)3 + HClMg (OH)2 + HClH2SO4+NaOHCu(OH)2

4、 + H2SO4 AgNO3 + HClBaCl2（Ba(NO3)2）+ H2SO4三 常见的碱1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质碱NaOHCa(OH)2俗名 （具有强腐蚀性）颜色.状态溶解性露置在空气中的现象2、氢氧化钠固体露置于空气中会发生的物理变化是：_，利用此性质，氢氧化钠可做_剂。 但不能干燥_气体。如：_；会发生的化学变化是：_，方程式可表示为_。检验：滴加_ ，_有气泡产生说明变质。 滴加_ ，_有白色沉淀产生说明变质。3、熟石灰可由生石灰(CaO，变质成Ca(OH)2、 Ca CO3检验)与水反应而制得，反应中放出大量的热。4、碱的化学性质： 碱溶于水时都能电离出唯一的阴离子_，

5、所以碱溶液有一些相似性即通性。 氢氧化钠氢氧化钙化学性质与 反应使石蕊溶液变 色，使酚酞溶液变 色。 CO2 + NaOHSO2 + NaOHCa(OH)2 + CO2 （中和反应）NaOH + HClNaOH + H2SO4 Ca(OH)2 + HCl （现象）NaOH + CuSO4NaOH + FeCl3（Fe2(SO4)3）NaOH +(NH4)2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3（制碱）四 酸（碱）具有相似化学性质的原因1、溶液导电性：（是否有自由移动的带电的微粒。）（1）蒸馏水、酒精在水中分散的是分子，能自由移动，但不带电，所以不能导电；（2）NaCl、NaOH的 虽有带电的

6、离子，但其带电的离子不能自由移动，所以不能导电；（3）NaCl、HCl的 ，因其溶于水时分散到水中的是离子，可自由移动，所以能导电。 2、组成的相似性： 酸有相似性质的原因：_ 碱有相似性质的原因：_课题2 酸和碱的中和反应一 、中和反应 1、定义：_叫做中和反应。（理解） 2、实质：酸溶液中的_与碱溶液中的_ 结合生成水的过程。 3、盐：电离时生成_阳离子（或_离子）和_阴离子的化合物。如：_、_ 根据盐中所含金属离子酸根离子的不同，盐可分为：钾盐、钠盐、铵盐（含铵根离子的NH4Cl）， 或分为盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐。二 、中和反应在实际中的应用1、改良土壤的酸碱性：用_来中和土壤的

7、酸性，方程式： _2、处理工厂的废水。用_ 中和碱厂的污水等。3、用于医药：用胃舒平(含氢氧化铝)医治胃酸病人：方程式： _三、溶液酸碱度的表示法pH 1、溶液的酸碱性和酸碱度溶液的_指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。溶液的_指的是_表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。可用pH试纸测定。2、pH和溶液酸碱性的关系： 稀溶液的pH范围通常在014之间，可以是整数，也可以是小数。常温下，pH7时，溶液呈_，pH越小，_越强； pH7时，溶液呈_；pH7时，溶液呈_，pH越大，_越强。3、溶液pH的测定方法：_，便可粗略知道溶液的pH。（读数为整数）。4、溶液酸碱度的重要意义：

8、正常的雨水因溶有_ 而呈弱酸性，通常将PH小于_ 的雨、雪、雾、雹、露、霜等称为酸雨。SO2 、NOx化合物等物质的排放是形成酸雨的主要原因。我国主要是_ 型酸雨。 形成酸雨的有关化学方程式有：_ ，_ ，_ 5、备考提示：（1）测定pH时，不能直接将pH试纸浸入溶液来中。 （2）测定前不能将pH试纸湿润。（3）pH试纸测出数值为整数，不是小数。（4）酸性溶液稀释时pH逐渐增大，但不会大于或等于7；碱性溶液稀释时pH逐渐减小，但不会小于或等于7。四 、酸碱的鉴别1、H （酸性溶液）的鉴别方法： 方法一： 滴入_溶液，溶液变红。 方法二：用pH试纸，测得pH_方法三：与较活泼的_（如锌粒、铁粉）

9、反应，有气泡产生方法四：加入_（如氧化铜）溶解。 方法五：加入某些_产生二氧化碳气体。2、OH（碱性溶液）的鉴别方法：方法一：滴入_溶液，溶液变蓝。 方法二：滴入_溶液，溶液变红。方法三：用pH试纸，测得pH _。五、常见药品的保存（备考提示）：药品密封保存的原因敞口放置质量变化浓盐酸有挥发性溶质、溶液质量减小，溶质质量分数减小浓硫酸有吸水性溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大，溶质质量分数减小氨水有挥发性溶质、溶液质量减小，溶质质量分数减小氢氧化钠易吸水潮解，与二氧化碳反应而变质质量增大氢氧化钙易与二氧化碳反应而变质质量增大生石灰易吸收水分，、二氧化碳反应而变质质量增大碱石灰（氧化钙、氢氧化钠混

10、合物）易吸收水分，、二氧化碳反应而变质质量增大典型精析 一、酸碱与指示剂的应用例1：鉴别氢氧化钠、氢氧化钙，稀盐酸三种溶液，可选用的试剂是（）A碳酸钠溶液 B无色酚酞试液 C紫色石蕊试液 D氯化钡溶液 练习1：石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（） A石蕊溶液变为蓝色 B无明显现象 C生成沉淀D石蕊呈紫色练习1 例2二、酸的化学性质 例2：如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同结合此图回答：若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）

11、2反应，则X可能是（） ABaCl2 BNa2CO3 CCuSO4 DH2SO4练习2：归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）（1）为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变色；（2）图中A所表示的物质类别是；（3）盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的化学方程式是_；（4）为了验证性质，可选用的物质是（填一种即可）该反应的化学方程式是_；（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同） 的量是（填序号）；A两种金属的形状 B盐酸的质量分数 C反应

12、容器的大小 D温度三、碱的化学性质 例3：我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（）A与二氧化碳反应B与盐酸反应 C与氧化铁反应 D与氯化铜溶液反应 练习3: 在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（）ACO2 BCaO CCu（NO3）2 DHCl练习4：实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质的情况，设计了以下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变 质，变质的原因是_（用化学方程式表示）；

13、实验二：通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度（1）求16g该样品中碳酸钠的质量分数（2）通过实验一的分析和（1）的计算结果，可计算出样品中已经变质的氢氧化钠，则16g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是g 四、酸碱中和反应 例4、研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验下列选项错误的是（）选项所用试剂现象和结论A硫酸铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量B氯化钡溶液出现白色沉淀，则硫酸过量C锌粒有气泡产生，则硫酸过量D紫色石蕊溶液溶液不变色，则恰好完全反应AA BB CC DD 练习5：向H2SO4和CuSO4的

14、混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下图曲线正确的是（） A B C D 练习6：如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（） 练习7：某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数（1）从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向（填写溶液名称）里滴加，呈红色（2）取10g NaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为（3）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数 五、 pH的测定方法及应用 例5：如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为（

15、） A越来越新鲜 B趋向腐败变质 C没有发生变化 D无法判断 练习8：化学兴趣小组的同学对实验室一瓶久置的NaOH固体进行了实验探究提出问题：这瓶NaOH固体是否变质，变质情况怎么样？猜想：没变质，全部是NaOH； 猜想：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；猜想：完全变质，全部是Na2CO3查阅资料：部分盐溶液在常温下的pH如下表：盐溶液NaClNa2CO3CaCl2pH等于7大于7等于7设计并完成实验实验步骤实验现象实验结论取样品溶于水配成溶液，向溶液中滴加CaCl2溶液至过量，充分反应后，静置产生白色沉淀说明久置固体中一定含有（填化学式，下同）用玻璃棒蘸取少量的上层清液滴在pH试纸

16、上，与标准比色卡对照pH=11说明上述猜想中是正确的反思：上述步骤中滴加过量CaCl2溶液的目的是，判断CaCl2溶液是否过量的方法是；拓展：如果要确定该样品的变质程度，则需要测定的两组数据是（假定试剂中无其它杂质） 练习9：某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）演示实验：将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中学生板演：该反应的化学方程式_定性探究提出问题：实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？猜想：针对疑问大家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下：猜想一：只

17、有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由继续实验：（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如表三组探究实验实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，与标准比色卡比照，得pH7 产生白色沉淀实验结论溶液中有H2S

18、O4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4得出结论：通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的评价反思：老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定同时也指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中明显的一处错误是；（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，这个方案是（选填、），不合理的原因是剖析本质：实验后，老师又带领大家从微观的角度来理解此反应的实质，请你和同学们一起在如图反应后的方框中补画未画全的微粒II定量探究取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如图实验：试计算上述【演示实验】反应后溶液中Na2SO4的质量分

19、数是多少？（列出计算过程）六、实验解读（1）、氢氧化钠、氢氧化钙变质探究主要命题点为实验方案的设计及验证、NaOH变质的原因等。（一）氢氧化钠变质探究1.氢氧化钠变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质。化学方程式：CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O。2.探究氢氧化钠变质的方法（1）检验氢氧化钠是否变质分析：变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，检验氢氧化钠是否变质需判断其中是否含有碳酸盐。方法一：取样品，加入盐酸，若有气泡产生证明已变质。方法二：取样品加水溶解，加入澄清的石灰水，若有白色沉淀生成，证明已变质。方法三：取样品加水溶解，加入氢氧化钙（钡）或氯化钙（钡）溶液，若有白色沉淀生成，证明已变质。（2）探究氢氧化钠部分变质还是全部变质 分析：探究部分变质还是全部变质，需要确认其中是否存在有氢氧化钠。由于氢氧化钠和碳酸钠的溶液都能使无色酚酞变红色，为防止干扰，应先验证并除去碳酸钠；再验证是否含有氢氧化钠。方法：取样品加水溶解，逐滴加入氯化钡溶液或氯化钙至不再产生沉淀为止，再滴入无色酚酞溶液，若溶液变红则部分变质，若溶液不变色则全部变质。（二）氢氧化钙变质探究1.氢氧化钙变质原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质。化学方程式：CO2 +